專題4 氧化還原反應(yīng)

1、考點(diǎn)一 基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念考試標(biāo)準(zhǔn) 必考要求b級(jí)，加試要求b級(jí)。1基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O33CO=2Fe3CO2的反應(yīng)中CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，COFe是還原產(chǎn)物。2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào)，下同)，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。Cu2SO2=2CuSO23O2=2O3Fe2O33CO=2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3=CaOC

2、O22H2O2=2H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃MnO2高溫高溫放電高溫H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案 正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化( )(3)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性( )(4)H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成( )(5)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)( )(6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(

3、)答案 (1)× (2)× (3)× (4) (5)× (6)×題組一 正確理解氧化還原反應(yīng)1下列說法正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的答案 D解析 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。題組二 電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法及應(yīng)用2下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是；屬于歧化反應(yīng)的是，屬于歸中反應(yīng)的是，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是。3(201

4、6·浙江10月選考，4)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是( )ACH2O=COH2BH2CuO=CuH2OCCl2H2O HClHClODSO3H2O=H2SO4答案 A解析 B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。4(2016·金華模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是( )ACO2是氧化產(chǎn)物BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CCO2的氧

5、化性強(qiáng)于KClO3的氧化性DClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性答案C走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6Li2NH N LiNH

6、2 N3 AlN N3 Na2S2O3 S2 MO2 M5 C2O24 C3 HCN CN CuH CuHFeOn4 Fe(8n) Si3N4 Si4 N3 考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律考試標(biāo)準(zhǔn) 必考要求b級(jí)，加試要求c級(jí)。1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、與得、如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2

7、等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷 與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為

8、可逆反應(yīng)，故氧化性：F2222。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO42。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e點(diǎn)燃S=FeS，則氧化性：Cl2S。 正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)反應(yīng)2

9、Fe3Fe=3Fe2，說明金屬陽離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)( ) (2)反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，說明還原性CuFe2( ) (3)反應(yīng)CuH2SO4通電,CuSO4H2，說明還原性：CuH2( )(4)反應(yīng)2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O，說明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化劑( )答案 (1) (2) (3)× (4)題組一 正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱1下列說法正確的是( )A含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑答案 B解析

10、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。2(2016·樂清市檢測)在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是( )AF、I、S2 BFe3、MnO4、NO3 CClO4、Mg答案 B DCl2、Fe3、Al 題組二 依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3 答案 A解析

11、在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。 4(2016·麗水模擬)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是( )ATl3>Fe3>Ag BFe3>Ag>Tl3 CTl>Ag>Fe2 DTl3>Ag>Fe3 答案 D解析 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組三 依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5已知

12、Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2 答案 A解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。 6已知I、Fe2、SO2和H2O

13、2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H 答案 C解析 A項(xiàng)，還原性：SO2Fe2，符合題意；B項(xiàng)，還原性：SO2I，符合題意；C項(xiàng)，還原性：H2O2SO2，與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性：H2O2Fe2，符合題意。 題組四 外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7(2016·臺(tái)州模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)

14、：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液 Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。答案 (1) (2) (3)解析 Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)

15、越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。22如：酸性條件：2MnO46H5SO23=2Mn5SO43H2O 2中性條件：2MnO4H2O3SO23=2MnO23SO42OH 22堿性條件：2MnO42OHSO23=2MnO4SO4H2O 其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)?？键c(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的“四條”規(guī)律考試標(biāo)準(zhǔn)

16、 必考要求b級(jí)，加試要求c級(jí)。1反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。2價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：注意 中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反

17、應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒。基于這種思想，可以對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。題組一 先后規(guī)律的應(yīng)用1(2015·浙江10月學(xué)考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶液amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是( )A離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2BrCl B當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl C當(dāng)ab時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3)c(B

18、r)c(Cl)122 D當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 答案 C解析 本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。這是一道能力要求較高的試題，是一道難得的好題，命題者嚴(yán)格把握了“學(xué)考”對離子反應(yīng)內(nèi)容的要求，巧妙設(shè)計(jì)從與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子反應(yīng)入手，考查離子共存問題。所以解答這道題時(shí)，不需要從反應(yīng)物FeBr2和Cl2的量分析入手書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來解題，只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2Fe3，就可判斷出還原性Fe2BrCl，當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反應(yīng)后的溶液中c(Fe3)c(B

19、r)c(Cl)112。2(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是( )A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出 答案 B解析 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應(yīng)后，A項(xiàng)，若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3，反應(yīng)后不一定還含有；B項(xiàng)，不

20、管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2；C項(xiàng)，若溶液中有Cu2，可能有部分銅固體析出；D項(xiàng)，若溶液中有Fe2，不一定有Cu析出。 題組二 歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用3氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用( )A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑答案 B解析 CaH2H2的過程中，H元素的化合價(jià)由10，化合價(jià)升高，故CaH2為還原劑，而H2OH2的過程中，H元素的化合價(jià)由10，化合價(jià)降低，故H2O為氧化劑。4(2016·溫州檢測)在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3

21、中，單質(zhì)P( )A被氧化B被還原C一部分被氧化，一部分被還原D既未被氧化又未被還原答案 C0103解析 PKH2PO2，PPH3，故單質(zhì)P一部分被氧化，一部分被還原。題組三 守恒規(guī)律的應(yīng)用(一)利用守恒配平類型一 正向配平類5(1)_HCl(濃)_MnO2=_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO4_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8類型二 逆向配平類

22、6(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5(二)利用守恒規(guī)律計(jì)算7(2016·紹興質(zhì)檢)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為( )A2B3C4D5答案 D解析 本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。-2/x61-1Na2SxxNa2SO4 NaClONaCl2·得關(guān)系式6xx16×2，x5。1配平步驟(1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出

23、反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。(2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。2守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：a×bea×bea、a指變價(jià)原子個(gè)數(shù)(物質(zhì)的量)。b、b

24、指元素的化合價(jià)變化數(shù)。 專題強(qiáng)化練1(2016·浙江4月選考，4)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A2KBrCl2=2KClBr2BCaCO3=CaOCO2CSO3H2O=H2SO4DMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl答案 A解析 只有A中反應(yīng)含有元素化合價(jià)的變化。2化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物答案 D解析 A項(xiàng)，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，純堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因

25、漂白粉具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物，正確。3(2016·寧海3月模擬)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ASO22KOH=K2SO3H2OBCaOH2O=Ca(OH)2CNa2CO3CaCl2=CaCO32NaClDFe2FeCl3=3FeCl2答案 D解析 A、B、C三項(xiàng)的反應(yīng)中，各元素均無化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)中鐵的化合價(jià)發(fā)生了變化，故是氧化還原反應(yīng)。4汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2NO=2CO2N2，其中NO( )A是氧化劑B是還原劑C既是

26、氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑答案 A解析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，NO中氮元素的化合價(jià)從2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此NO是氧化劑。5(2016·湖州3月模擬)離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是() 催化劑答案 A解析 因置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。6(2016·浙江臨海市高一上統(tǒng)測)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B硫酸銅晶體受熱變成白色粉末C二氧化硫溶于水

27、D鐵在潮濕空氣中緩慢氧化答案 D7下列反應(yīng)中，H2O作還原劑的是( )A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2O H2SO3答案 C解析 A項(xiàng)，H2O作氧化劑；B項(xiàng)，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；D選項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。8向含0.78molFeCl2的溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol·L使溶液中的Fe2恰好全部被氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為( ) 1的X2O27酸性溶液，A1B2C3D5答案 C解析 0.78molFe20.78molFe3，共失去0.78mole，0.09molCl20.18mo

28、lCl，獲得0.18mole，根據(jù)得失電子守恒可知，X2O27獲得電子的物質(zhì)的量0.78mol0.18mol0.60mol，n(X2O2L10.1mol，設(shè)產(chǎn)物中X的化合價(jià)為x，則有0.1×2×(6x)0.60，7)0.1L×1mol·得x3，C項(xiàng)正確。9(2016·溫州十校聯(lián)合體高二期末)工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為3SiCl42N26H2=Si3N412HCl，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )ASiCl4是氧化劑CH2被還原答案 D BSi3N4是氧化產(chǎn)物 DN2發(fā)生還原反應(yīng) 高溫解析 3SiCl42N26H2=Si3N412HCl反應(yīng)中N元

29、素的化合價(jià)降低，則N2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Si3N4是還原產(chǎn)物，H元素的化合價(jià)升高，則H2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。10(2016·金華十校9月高三模擬)已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是( )A物質(zhì)的還原性HIH2SO3HClBHI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L1 高溫C通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Cl24H2SO32I4H2O=4SO24I210Cl16HD若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H

30、2SO3完全氧化答案 C解析 由題意可知氧化性Cl2I2H2SO4故還原性HClHIH2SO3，A錯(cuò)；B項(xiàng)，設(shè)c(HI)c(H2SO3)x，則H2OCl2H2SO3=2HClH2SO4，x xCl22HI=2HClI2，xx 42反應(yīng)再與HI反應(yīng)且HI消耗了一半，故化學(xué)方程式中H2SO3和HI的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21；n(HI)D項(xiàng)，若將H2SO3和HI完全反應(yīng)，消耗需Cl2的物質(zhì)的量：n(Cl2)n(H2SO3)0.12mol。 211過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，被稱為“綠色氧化劑”。(1)你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是_ _。(2)某工業(yè)廢水中含有一定量的氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_， 反應(yīng)中H2O2作_劑。(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量