土壤重金屬形態(tài)測定試驗中試劑的配制[1]

1、相對原（分）子量=摩爾質(zhì)量（g/mol）；g/L=相對原(分)子量×mol/L（1） 1.0 mol/L的MgCl2溶液取MgCl2·6H2O 固體，加水稀釋至1000ml。MgCl2·6H2O的分子量為203.3，所以1.0 mol/L×g/mol=。（2） 稀鹽酸：稀鹽酸定義如下：取鹽酸234ml，加水稀釋至1000ml，即得。本液含HCL應(yīng)為9.5%10.5%（g/ml）。在中國藥典中，鹽酸的定義如下：鹽酸 Hydrochloric Acid HCL=36.46 本品為無色透明；有刺激性特臭；有腐蝕性；在空氣中冒白煙。含HCL應(yīng)為36%38%(g/

2、g)，相對密度約為1.18，與水或乙醇能任意混合。 （3） 稀氨水：稀氨水定義如下：取濃氨溶液420ml，加水稀釋至1000ml，即得。本液含氨（NH3）應(yīng)為9.5%10.5%（g/ml）。在中國藥典中，濃氨溶液的定義如下：濃氨溶液 Strong Ammonia Solution NH3=17.03 本品為無色澄清液體，有強烈刺激性的特臭，含氨（NH3）應(yīng)為25%28%(g/ml)，相對密度為0.900。 計算：設(shè)需取濃氨溶液x ml (體積)，加水稀釋至1升，則根據(jù)氨水量守恒：25%×x=10.5%×1000,則x=420ml）。（4） 1.0 mol/L的CH

3、3COONa溶液取CH3COONa固體g，加水稀釋至1000ml。CH3COONa的分子量為82.03，所以1.0 mol/L×=g。（5） 1：1的乙酸（CH3 COOH）溶液1體積的乙酸與1體積的蒸餾水混合。（6） 0.04 mol/L 的氯化羥氨（NH2OH·HCl）溶液（25%（V/V）的乙酸溶液定溶）1L×69.9=96g的氯化羥氨固體。氯化羥氨的分子量為69.9.（7） 25%（V/V）的乙酸溶液 1體積的乙酸與3體積的蒸餾水混合。（8） 0. 02 mol/L HNO3 硝酸，含量%：65-68；密度：/ml。配制1L 0.02mol/L的硝酸，其含

4、硝酸：0.02mol；已知硝酸分子量為63.0mol/g，則1L×=；已知硝酸密度為/ml，則需加入濃硝酸：1.895/1.4=1.35ml。（9） mol/L 的乙酸氨（CH3COONH4）溶液（20%（V/V）的硝酸溶液定溶）1L05%的硝酸溶液中加入×=g的氯化羥氨固體。氯化羥氨的分子量為77.08。（10） 20%（V/V）的硝酸溶液 1體積的硝酸與4體積的蒸餾水混合。（11） HNO3/HF /HClO4 /HCl，4：1：1：1（體積比）（12） mol/L HNO3 硝酸，含量%：65-68；密度：/ml。配制1L 1.0mol/L的硝酸，其含硝酸：1.0mo

5、l；已知硝酸分子量為 g / mol，則1L mol/L硝酸中含硝酸：×=g；已知濃硝酸的濃度為66.5%，則需加入濃硝酸：/0.665=g；已知硝酸密度為/ml，則需加入濃硝酸：/1.4=ml。（13） %（V/V）的硝酸溶液2ml硝酸定容至1000ml。（14） 標(biāo)液用0.2的硝酸溶液稀釋配制。標(biāo)準(zhǔn)液濃度(mg/L)銅Cu0.00 0.20 0.40 0.80 1.20 2.00 鋅Zn0.00 0.10 0.20 0.40 0.60 1.00 鉛Pb0.00 0.40 0.80 1.60 2.40 4.00 鎘Cd0.00 0.10 0.20 0.40 0.60 1.00 鉻C

6、r0.00 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 汞Hg0.00 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 砷As0.00 0.50 1.00 2.00 3.00 5.00 鎳Ni0.00 0.50 1.00 2.00 3.00 5.00 (15) 0. 01 mol/L NaOH N NaOH1. 量取1000 ml去離子水置于塑料燒杯中（NaOH溶解過程中大量放熱，有可能使玻璃燒杯炸裂)。2. 稱取 g NaOH小心地逐漸加入到燒杯中，邊加邊攪拌。3. 待NaOH完全溶解后，用去離子水將溶液體積定容至1000 ml。4. 將溶液轉(zhuǎn)移至塑料容器中后，室溫保存。N：1L溶液

7、中所含溶質(zhì)的Eq數(shù)（或1ml溶液中所含溶質(zhì)的mEq數(shù)）表示的濃度，稱為當(dāng)量濃度。用N表示。N = 溶質(zhì)的質(zhì)量（g或mg）/ （溶質(zhì)的當(dāng)量×配置溶液的體積）。酸的當(dāng)量 = 分子量 / 酸分子中被金屬置換的氫原子數(shù)堿的當(dāng)量 = 分子量 / 堿分子中氫氧根數(shù)鹽的當(dāng)量 = 分子量 / 鹽分子中金屬原子數(shù)的金屬總價例：配1 Eq/L NaOH水溶液100ml（即）NaOH 分子量40NaOH 當(dāng)量為40 / 1 = 40設(shè)需要NaOH質(zhì)量為X有：1 = X /（40×0.1）X = 4 g稱取4g NaOH溶解于100ml雙蒸水中，NaOH濃度即為1個當(dāng)量。（備注：濃度單位：M = mol/L, mM=10-3mol/L。 N是當(dāng)量濃度的表示符號?；瘜W(xué)試劑瓶上的“4N”表示它的當(dāng)量濃度為4，因為硝酸是一元酸，所以4N等于4mol/L。當(dāng)量濃度這個概念現(xiàn)在已不常用，但還頻繁出現(xiàn)。）(16) 氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液Cl-溶液：取克NaCl晶體(500烘50min，105烘2h)溶于1000ml純水中，此溶液每毫升含5.00mg氯化物（5000mg/L 的Cl-）。（NaCl試劑為白色結(jié)晶粉末，溶于水，幾乎不溶于乙醇；分子式