必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、必修1第二章·第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)” 教案 劉蘭筠教材分析：氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：知識(shí)和技能：1. 理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；2. 理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和

2、特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力及自學(xué)能力情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1. 通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2. 了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提 高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)：氧化還原反應(yīng)的概念，初中有一定的基礎(chǔ)，而且教材對(duì)于概念的遞進(jìn)式的闡述也非常清楚，所以這部分采取讓學(xué)生自學(xué)的方式。難點(diǎn)“氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)”通過(guò)多媒體動(dòng)畫演示，使學(xué)生容易接受。探究實(shí)驗(yàn)“感受氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”可增強(qiáng)學(xué)生的動(dòng)手能力與學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣。在本節(jié)課中，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體，教師為

3、主導(dǎo)這樣的教學(xué)理念。教學(xué)過(guò)程：【引入】讓學(xué)生對(duì)上節(jié)課的作業(yè)中的反應(yīng)進(jìn)行分類。學(xué)生活動(dòng)：方案一：按四種基本類型分類，有些反應(yīng)不能歸入其中 方案二：按是否有離子參加或生成分類還有沒有更能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的分類方法，將所有反應(yīng)包含其中【學(xué)生活動(dòng)】自學(xué)教材，寫出對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，并討論交流，哪些問(wèn)題不清楚?！倦y點(diǎn)突破】（多媒體展示）： NaCl、HCl的形成過(guò)程，并揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。   從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出Na與Cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。Na原子最外層有1個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到

4、1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成NaCl。2Na+Cl2=2NaCl中，NaNa+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；ClCl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。    H2與Cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)。在HCl分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子，使氯元素顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)。 【學(xué)生活動(dòng)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生親身感受氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。增加學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣?！径嗝襟w展示】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的