第33課時(shí) 弱電解質(zhì) 鹽類的水解(33)

1、同步學(xué)習(xí)33 弱電解質(zhì) 鹽類的水解單縣一中 包立華【考綱要求】1.理解弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素。2.知道弱酸弱堿的電離特點(diǎn)及其電離平衡常數(shù)的表示方法。3.理解鹽類水解的原理，掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用。4.正確書寫鹽類水解的化學(xué)方程式及離子方程式以及所注意的事項(xiàng)。能解釋生產(chǎn)、生活中的某些實(shí)際問題?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1.弱電解質(zhì)的電離是可逆的過程，如何衡量其電離程度的大??？2.弱電解質(zhì)的電離平衡受哪些因素影響？以醋酸為例說明并填寫下列表格：平衡移動(dòng)方向電離程度 KC (H+)pH溶液導(dǎo)電性加 水加 熱加少量NaOH(s)加少量CH3COONa通入少量HCl(g) 加少量冰醋酸

2、 加少量加Na2CO3（s）加少量金屬鋅 3. 鹽類的水解：概念 ，其實(shí)質(zhì)是 ；舉例說明鹽水解規(guī)律： 。4.以醋酸鈉的水解為例，填寫下表：條件加熱NaOH（s）Na2CO3（s）NH4Cl（s）加水冰醋酸濃鹽酸移動(dòng)方向CH3COO-CH3COOHH+pH【典例題例】例1.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COOH，下列敘述不正確的是（ ）A. CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c (H+)=c(OH)+c (CH3COOH)B. 0.1 molL1 的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減少C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D. 常溫

3、下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7例2. （09年江蘇化學(xué)·13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A室溫下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c()c()c()c()B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c()c()c()CNa2CO3溶液：c()c()c()2c(H2CO3)D25時(shí)、濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()c()c(CH3COOH)c()例3. 分析下列溶液蒸干后得到的固體

4、是什么？寫出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 【課堂檢測(cè)】1下列電解質(zhì)在溶液中存在溶質(zhì)分子的是（）ABa(OH)2B. CH3COOH C. Ca(OH)2D. NaCl2下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A.氯化氫易溶于水 B.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D.氯化氫不易分解3.

5、25時(shí)將等體積鹽酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,則溶液的pH值( ) A.7 B.7 C.7 D.不能確定4.下列離子方程式書寫正確的是( )3的水解 Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B.AlCl3溶液與小蘇打溶液混合 Al3+ 3HCO3=Al(OH)3+3CO22CO3的水解 CO32+ 2H2O=H2CO3 +2OH3溶液中加入過量氨水 Al3+3OH=Al(OH)35.向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為（ ）A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小

6、C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大6.實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是( ) A.防止硫酸鐵分解 B.抑制硫酸鐵水解 C.提高硫酸鐵的溶解度 D.提高溶液的pH7. 碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是 ( ) A.Na2CO33和2CO3和NaOH 8-1氨水中分別加入下列各物質(zhì)：（填字母） 2CO3 2SO4 2(SO4)3固體 (1)能使OH減小、NH4增大的是_。 (2)能使OH增大、NH4減小的是_。 (3)能使OH和NH4都增大的是_。 (4)能使OH和NH4

7、都減小的是_。9判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1） KF _, （2） NH4NO3_, （3） Na2SO4 _,（4） CuSO4_。同步檢測(cè)33 弱電解質(zhì) 鹽類的水解時(shí)間：45分鐘 滿分80分 一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為12的是（ ）A（NH4）2SO4BNaHSO4 CK2S DNa2HPO42.下列有水參加的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是（ ）ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O

8、+ H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ DCu2+2H2OCu(OH)2+2H+3.下列物質(zhì)中由于水解使溶液的pH小于7的是（ ）A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH 44.下列說法中正確的是（ ）A.某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B.鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會(huì)發(fā)生水解 2CO3水解的最終產(chǎn)物是CO25. 制取Al2S3的正確的方法是（ ）A.加熱鋁粉和硫粉混合物 B.向氯化鋁溶液中通入足量H2S氣體C.向硫酸鋁溶液中加入硫化鈉固體 D.加熱氯化鋁和硫粉混合物6. 25時(shí)，在濃度均為1mol&#

9、183;L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得其中c（）分別為a、b、c（mol·L-1），則下列判斷正確的是（ ）A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a >c>b7. 室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）A. c()c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(C.c()c(NH3·H2O)c()c(H+) D.c()=c()+c(H+)8.（08北京卷）下列敘述正確的是 ( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)

10、溶液的pH7時(shí)，c()c()B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c()/c(NH3·H2O)增大9. 在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測(cè)得c()>c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac(H+) > c() Bc(H+) < c()Cc(CH3COOH) > c()Dc(CH3COOH) + c()=0.1mol/L10.（09年山東理綜&

11、#183;15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）（）A為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Ka的數(shù)值比c點(diǎn)Ku的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度11.（9分）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛NaHCO3溶液，其反應(yīng)的離子方程式是 。不能把Al2(SO4)3溶液盛在鐵筒中的原因是 。不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是 。12. （8分）明礬可做凈水劑是因?yàn)?，有關(guān)的離子方程式為 ；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的

12、現(xiàn)象是 ，有關(guān)的離子方程式 。13.(9分)弱電解質(zhì)和部分鹽類物質(zhì)在水溶液中存在復(fù)雜的行為，在生活中也遇到很多，例如碳酸、碳酸氫鈉等，根據(jù)要求回答下列問題：(1)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H20。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的，c(H2CO3)=l.5×10-5molL-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HC03+H+的平衡常數(shù)K1= (已知10=2.5×10-6)。(2)常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)，原因是 (用離子

13、方程式和必要的文字說明)。14.（09全國卷29） (14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .同步學(xué)習(xí)33 弱電解質(zhì) 鹽類的水解 參考答案【典例

14、題例】例1.解析：A項(xiàng)中微粒間電荷守恒；C項(xiàng)中加入醋酸鈉后，CH3COO濃度增大，CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)中CH3COOH濃度大于NaOH溶液濃度，反應(yīng)后CH3COOH剩余，且剩余的量多于消耗的量，此時(shí)溶液呈酸性；而B項(xiàng)中溶液c(H+)降低的同時(shí)c(OH) 增大。答案：B 例2. 解析：B 項(xiàng)，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 的濃度永大于OH濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：C(CH3COO)+C()=C()+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na) 消去

15、，可得C(CH3COO)+2C()=2C()+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C() C() C(CH3COOH)= C()C()，因?yàn)閜H=4.75，故C()C()>0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為”>” ，故錯(cuò)。答案：AC例3. 解析：（1）K2CO3 當(dāng)水解到一定程度時(shí)KOH又與KHCO3反應(yīng)最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中雖然NH4水解生成NH3· H2O ，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3· H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成B

16、aCO3 和CO2 、H2O ，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的Mg(OH)2【課堂檢測(cè)】1.B 2.C 3.C 4.B 5. A 6.B 7.A 8.(1)D F (2)C E (3)A (4)B9. (1)堿性 F-+H2OHF+OH- (2)酸性 NH4+H2ONH3·H2O+H+(3)中性 (4)酸性 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+同步檢測(cè)33 弱電解質(zhì) 鹽類的水解  1.

17、 B       2. A      3. B     4. B      5. A  6. D     7. C     8.C      9. A      10. B   11. Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2；因?yàn)锳l3+發(fā)生水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒；等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3參加反應(yīng)時(shí)，Na2CO3產(chǎn)生CO2