科學九年級上浙教版1.2探索酸的性質(zhì)學案

1、九年級科學：酸的性質(zhì)的探索【考查要點】考查要點1 酸的概念一些物質(zhì)溶于水或加熱而離解成自由移動離子的過程，叫做電離。酸在水中電離時，生成的陽離子只有氫離子。酸電離產(chǎn)生的陰離子叫這種酸的酸根離子，如SO42-是H2SO4的酸根。受熱融化 氫考查要點2酸的性質(zhì)酸在水中電離時，生成的陽離子只有氫離子，因此酸有共性：酸能使酸堿指示劑變色（使紫色石蕊試液變紅、無色酚酞試液不變色）、能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水、能與堿反應、能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸、能與一些活潑金屬反應生成鹽和氫氣?？疾橐c3酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性的方法在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，稱酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見的

2、指示劑有：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。考查要點4濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿玻璃棒或燒杯壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，切不可把水倒入濃硫酸中?？疾橐c5鑒別Cl-、SO42-的方法硫酸根遇氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應可用于檢驗硫酸根離子）。H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl鹽酸根遇硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反應可用于檢驗氯離子）。HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3考查要點6酸雨對建筑物、農(nóng)作物的影響由于煤、石油的大量使用，使二氧化硫含量大大增加，當二氧化硫和雨水混合在一起時，就形成酸雨降落于地表。對

3、建筑物、雕像造成腐蝕；對河流水造成污染；還會破壞森林植被?；A鞏固題2 （考查要點2）下列物質(zhì)長期放置在敞口容器中,質(zhì)量增加的是 ( ) A 濃鹽酸 B 濃硫酸 C 稀硫酸 D濃硝酸3（考查要點3、5）為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑（） A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 氯化鋇溶液 D 硝酸銀溶液5（考查要點3）家鄉(xiāng)有一條小河，如果讓你測定該河水水樣的酸堿度，你將會選用（ ）A 石蕊試液B 酚酞試液C pH試紙D 碳酸鈉溶液 6 （考查要點2）對鐵粉投入足量的鹽酸溶液中的反應描述錯誤的是( ) A 溶液的pH值升高 B 溶液中有氣泡放出 C 鐵粉逐漸溶解 D 生成了氯化鐵溶

4、液7 （考查要點2）可用于清洗鐵制品表面鐵銹的是 ( ) A水 B氫氧化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D稀硫酸8 （考查要點2、5）只用一種試劑一次就能區(qū)別硫酸鈉、硝酸銀和碳酸鈉三種溶液，這種試劑是( )A 氯化鋇 B 稀鹽酸 C 稀硝酸 D 氫氧化鉀溶液9 （考查要點2） 稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可以加入適量的 ( ) A 鐵屑 B 硝酸銀溶液 C 氯化鋇溶液 D 氫氧化鉀溶液10（考查要點2、3）將等質(zhì)量的鹽酸（質(zhì)量分數(shù)為a%）與氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分數(shù)b%）混合，充分反應后，滴入紫色石蕊試液不變色，則a和b的關系為（ ）A a < b B a > b C a = b D 無

5、法確定11（考查要點2）根據(jù)酸的通性，要使洗滌用蘇打（Na2CO3）起泡，則需加入（ ） A 自來水 B 氨類清洗劑(堿性) C 鹽水 D 檸檬汁(酸性) 12 （考查要點2、5）向鹽酸中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ( )A 有藍色沉淀生成 B 有白色沉淀生成 C 有氣泡產(chǎn)生 D 無明顯現(xiàn)象13 （考查要點2）魚膽破裂后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最佳物質(zhì)是 ( ) A水 B純堿 C食鹽 D食醋14 （考查要點2）向一定量稀硫酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖象橫軸表示此化學反應的時間，縱軸表示反應的有關變化情況，正確的是（ ）15 （考查要點1）化

6、合物_水時，離解成能_的離子的過程叫做電離。電離時生成的陽離子_是H+的化合物叫做酸。綜合創(chuàng)新題16 （考查要點4）謎語：我入水中較安全，水入我中有危險，我與水合多放熱，實驗牢記保平安（打一試劑）。 。17 （考查要點3）紫色牽牛花瓣的浸出液在不同的酸堿性溶液中會呈現(xiàn)不同的顏色（見下表）。因此，可作代用酸堿指示劑。物 質(zhì)食用白醋石灰水食鹽水紫色牽?；ò杲∫侯伾t色藍色紫色某課外活動小組用自制的上述指示劑來測定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)指示劑呈紅色，則該雨水呈 性（選填“酸”或“堿”或“中”），雨水中pH 7（選填“大于”或“等于”或“小于”）。造成雨水這一結果的原因是 。18 （考查要點2、3

7、）將pH=3和pH=5的溶液混合后所得溶液的pH 于7（填“大”、“小”、“等”）。滴入紫色石蕊試液呈 色。19 （考查要點4）將幾顆藍礬晶體放入盛有濃硫酸的試管中，片刻后可觀察到藍礬晶體變_，這說明濃硫酸具有_性，能使藍礬失去_。21 （考查要點2）人的胃液中含有少量鹽酸，胃酸過多時常服用含氫氧化鋁的藥物，其化學方程式為： 。Ba2+有毒，用X射線檢查腸胃病時，常服用鋇餐(硫酸鋇)，但誤服碳酸鋇可引起中毒，其反應方程式為： ，中毒后可立即服用瀉鹽MgSO4來解毒，其反應方程式為： 。22 （考查要點6）根據(jù)今年6月5日（世界環(huán)境日）南京市公布的2005年環(huán)境質(zhì)量公報，與2004年相比，南京地

8、區(qū)空氣中二氧化硫含量上升69，全市酸雨總發(fā)生頻率為308，比上一年升高75個百分點，全市降雨平均酸性略強于上一年。（1）二氧化硫主要來自于 。（2）測定雨水的酸堿度可以采用 試紙。（3）下列控制酸雨的措施合理的是 （填序號）a使用脫硫煤  b加高工廠的煙囪  c用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫23 （考查要點2）13克鋅跟100克稀硫酸恰好完全反應。求：(1)生成的氣體在標準狀況下體積約為多少升(H2009克升)(2)原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)反應后所得溶液質(zhì)量分數(shù)是多少？【參考答案】基礎鞏固題1、B 2、B 3、C 4、D 5、C 6、D 7、D 8、B 9、C 10、A 11、D 12、B 13、B 14、B 15、溶于 自由移動 全部綜合創(chuàng)新題16、稀釋濃硫酸 17、酸 小于 雨水中溶解了較多的二氧化碳和氮氧化物18、小于 紅 19、白 脫水 結晶水20、消失 黃色；Ba Cl2 白；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20, Ba Cl2+H2SO4=Ba SO4+2HCl 21、3HCl + Al(OH)3