人教版高一化學(xué)必修一課后習(xí)題答案

1、12第一章第一節(jié)p10化學(xué)（必修） 1 課后習(xí)題參考答案1 c2 c3 cd4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣 ，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié)p171 d2b3 b4 b5 65 mg/dl 110mg/dl（ 1mmol=10 -3mol）6. 這種操作會使得結(jié)果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質(zhì)，相當(dāng)于容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失。7. 14ml8 n(ca) ：n(mg) ： n(cu)

2、 ： n(fe)=224 ： 140：35： 2 9 1）0.2mol2） cu2+： 0.2molcl-： 0.4mol10. 40 （ m=40 g/mol ，該氣體的相對分子質(zhì)量為40。）第一章復(fù)習(xí)題p191 c2b3 a4 bc5c6 (1) 不正確。（標(biāo)況下或沒有明確 o2 的狀態(tài)）（2） 不正確。（溶液體積不為 1l ）或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定（3） 不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）或水在常溫下是液體（ 4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比） 7（ 1） 5%（ 2） 0.28mol/l8稀硫酸鐵 粉fe、cu過 濾feso4 溶液過

3、 濾feso4 溶液9 1.42 g，蒸發(fā)結(jié)晶操作步驟（ 1）計算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m（硫酸鈉） =0.2mol/l ×0.05l ×142g/mol=0.56g（ 2）稱量（ 3）溶解并冷卻至室溫（ 4）轉(zhuǎn)移至 50ml 容量瓶，并洗滌小燒杯2 次3 次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻第二章第一節(jié)p291 2樹狀分類法略分散系濁液溶液膠體6 bd分散質(zhì)粒子大小>100 nm<1 nm1 100 nm主要特征不穩(wěn)定，不均一穩(wěn)定，均一較穩(wěn)定，均一舉例泥漿水飽和 nacl 溶液豆?jié){7膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1100nm

4、 范圍。膠體的應(yīng)用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持?、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。第二章第二節(jié)1水溶液p33熔融狀態(tài)+-金屬離子或銨根離子電離酸根離子陰陽離子陽離子h陰離子ohh + oh =h 2o+-2兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)3 c8 (1)(3)4 c5 c6 b7 dnaoh=na +oh+-(2) cucl 2 =cu+2cl2+-fe2(so4) 3=2fe3+3so2-4(4) ba(no 3) 2=ba2+ +2no 3-9 (1) so4+ba=baso4(3) co 32-+2h+ =h

5、2 o+co22-2+(2) 2al+3hg=3hg+2al2+3+(4) 不反應(yīng)。10（1）可溶銅鹽 +強堿 =可溶鹽 +cu(oh) 2(2) 強酸+強堿 =可溶鹽 +h2 o(3)強酸+caco 3=可溶鈣鹽 +h 2o+co 2(4)強酸+可溶鹽 =可溶鹽 +h2o+co 25(5)可 溶 銅 鹽 +fe= 可 溶 鐵 鹽 +cu 11金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié)p381. 電子氧化還原失去氧化還原得

6、到還原氧化2. o2 kclo 3 kmno 4 hno 3 h2 o2 fe3+等h2 c co金屬單質(zhì)等3. 氧化s+o2=點燃=so 2還原4 c5d6 c7 c b8 b c9（ 1）還原劑 h2氧化劑 o2 轉(zhuǎn)移電子4e-（ 2）還原劑 p氧化劑 o2 轉(zhuǎn)移電子20e-（ 3） kclo 3 既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子12e23（ 4）還原劑 h氧化劑 wo轉(zhuǎn)移電子6e- 10略第二章復(fù)習(xí)題p421（ 1） a 組 co2 ； b 組 非金屬單質(zhì)或氣體等；c 組 o2 ； d 組 酸或強電解質(zhì)等（ 2） 2cu+o2 +h2 o+co2=cu2(oh) 2co3轉(zhuǎn)移 4e-2. 還

7、原性3. c； s 和 kno 34 a5c6 d7 b8c9 a10 b11. 稀硫酸h+oh -=h 2oco3 2-+2h+=h 2o+co 22h+so2-+2oh -+ba 2+=2h 2o+baso 4412. 該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。3ca2+co 2- =caco3caco3+2h+=ca2+h 2o+co 2ag+cl -=agcl若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)：3ba2+co 2- =baco 3baco3+2h +=ba2+h 2o+co 2 第三章第一節(jié)p53 1實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉

8、入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4na+o2 =2na2o( 白色固體 )2na+o 2=加熱 =na2 o2（淡黃色固體）2na+2h 2o=2na +2oh -+h 22 b3 b4 d5d6 a7 (1)3fe+4h2 o(g)= 高溫 =fe3o4+4h2(2)2al+6h +=2al 3+ +3h 22(3)2al+2oh -+2h 2 o=2alo 8 6.72l（0.3mol ）9 al 放出的氫氣多。-+3h 2(4)zn+cu 2+=zn 2+cu第三章第二節(jié)p621. 2na2o2 +2h2 o= 4naoh+o 2轉(zhuǎn)移 2e-2na2 o2+2co 2=

9、2na 2co 3+o 2轉(zhuǎn)移 2e-2. 酸強堿兩性兩性3. 白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐漸消失4 d5b6 b7 c8d9 d10 2fe3+cu=2fe 2+cu2+轉(zhuǎn)移 2e-11先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。2+fe+2oh=fe(oh) 24fe(oh) 2 +o2+2h2o=4fe(oh) 3轉(zhuǎn)移 4e12 na2co 321.2g0.2 mol第三章第三節(jié)p68310 55%21×10 t第三章復(fù)習(xí)題p701 b2c3 d4 d5a6 c7. 2cu+o2= 加 熱 =2cuo cuo+h2so4=cuso4+h2ocuso4+2naoh

10、=na2so4+cu(oh)2 cu(oh)2= 加 熱 =cuo+h2o cuso4+fe=feso4+cu8. 一開始時濃燒堿溶液吸收co2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。32oh-+co 2 =co32- +h2 oco3 2-+h 2o+co2=2hco-2al+2oh -+2h 2o=2alo-+3h 229. caco3=高溫 =cao+co 2cao+h 2o=ca(oh) 2na2co 3+ca(oh) 2=caco3+2naoh10. 取樣 于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透

11、過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有k+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有al3+ ；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉2-淀，說明原溶液中含有so4 。1153%1： 1mg + 2h+ = mg2+ + h2xx2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2y2y/324x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4解 得 x 和 y(1) 鋁的質(zhì)量分數(shù) =27y/5.1*100%=(2)鋁和鎂的物質(zhì)的量比為 y:x第四章第一節(jié)（ p80 課后習(xí)題 ）1（ 1）2（ 2）（3）材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

12、玻璃透明、堅硬、熔點高、穩(wěn)定。其實能與hf、naoh 溶液不溶于水反應(yīng)。陶瓷不透明、 堅硬、熔點高、穩(wěn)定。 跟玻璃一樣， 與 hf、naoh不溶于水溶液反應(yīng)。3. na2sio3 + h 2 so4 + h 2o = h 4sio4 +na2so4h4 sio4 = h 2sio3 + h 2 o（ 注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸h4sio4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4. b（ 注： sio2 +4hf = sif 4 +2h2o；naoh 與 sio2 的反應(yīng)太慢，故并不選d 。） 5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的sio2，熔融燒堿時有：sio2 +2naoh=na 2sio

13、 3+h 2o 反應(yīng)發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。6. 河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為sio2 晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7. sio2 +2naoh=na 2sio 3+h 2o、na2 co 3+sio2 高溫 na2sio3+co 2（ 注：其實水玻璃是指na2sio3 的水溶液，并非 na2sio3 本身， na2sio3 叫“泡花堿 ”。）8. 半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（ic ）生產(chǎn)。9（ 1）還原劑（ 2）化合反應(yīng)置換反應(yīng)還原劑（ 3） sio2（ 沙灘物質(zhì) ） si（粗） si（純） 集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶 ）10（ 1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層

14、數(shù)不同。二者為同主族元素。（ 2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（ 3） co2 、sio2 由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。co2 常溫下為氣體，而sio2 為非常堅硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被c 還原等。11（1） n（ na2o）：n（ cao）： n（sio 2 ） =13 %6211 .7 %：5675 .3%：60=1： 1：6化學(xué)式為： na2o·cao·6sio2（ 2）純堿： 72 t石灰石： 81 t石英： 2

15、46 t12略第四章 第二節(jié) （ p87 課后習(xí)題 ）1氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)cl2 +h 2 o=hcl+hclo ，生成的 hclo 不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。2滴 入 硝酸 銀 溶液滴 在 藍色 石 蕊試紙上實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式產(chǎn)生白色沉淀cl2+h 2o=hcl+hclo，cl- +ag +=agcl 先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用3略4 d5 c6 b7 c8. 漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實， “漂粉精 ”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新

16、名字， 并無其它含義） 。它們是固體， 比較便于保存和運輸。 而氯水是液體， 不便于保存運輸。9. 因為一旦發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出hclo ，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10. 防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進行實驗。11（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區(qū)。（ 2）吸收 cl2 ： cl2+2oh - = cl -+clo- +h 2 o ，減輕其污染。12（ 1） cl2+2br - = br 2+2cl-cl2 +2i- = i 2 + 2cl -（ 2） br2+2i - = i2 +

17、2br-13（ 1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感； （ 3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（ 4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；（ 5）用石灰水鑒別 14（ 1） 1.43g（ 2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶內(nèi)會殘留大量cl2。故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實際的不同之處 ）。15略第四章 第三節(jié) （ p95 課后習(xí)題 ）1 cao+so2 = caso32caso3+o 2+4h2 o = 2caso4·2h2o2（ 1）高溫下促使 n2、o2 化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點燃汽油蒸氣的電火花促使n2

18、、o2 放電反應(yīng)。（ 2） 2no+2co催化劑 co2+n 2（ 3）3 a4 c5 c6 d7d8 c9（ 1） 2so2 +o22so3（ 2）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（ 3）3no 2+h2 o=2hno 3 +no10（ 1） 1280 kg= 1.28 t（ 2） 448 m3（ 3）720 t11略1（1）酸性（酸的氧化性）（2） ）吸水性（3） ）脫水性（4） ）強氧化性（5） ）強氧化性第 四 章第 四 節(jié)（ p103 課后習(xí)題 ）2 b3 c4 b5 ab （但要明確，這二者的紅色是不同的）6 a7 c8 d9. 可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有

19、少量氣泡逸出的為稀硝酸。 另兩份溶液里直接加 bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3cu+8hno 3 （ 稀 ） =3cu （ no 3 ） 2+2no +4h2o4ba2+so10. 見后2- = baso411. 干燥劑有酸性、 中性、堿性之分， 也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。so2 可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；no 可選用無 cacl2 干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與 no 化合。也不宜用堿石灰。nh 3 可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。cacl2+8

20、nh 3=cacl 2·8nh 3（ 類似于結(jié)晶水合物 ）。12. 等體積混合且混合后的溶液的體積等于混合前的兩種溶液體積之和 ,二者無反應(yīng)；則各自濃度減半：c（cuso 4） =2.0 mol/l /(1+1) =1.0 mol/lc（h2so 4） =1.0 mol/l /(1+1) =0.5 mol/l 2) c（h+） = c（h2so 4） x 2 = 0.5 x 2 = 1.0 mol/l c（cu 2+ ）= c（ cuso 4） = 1.0 mol/lc(so 42- )= c（ cuso 4） + c（ h2so 4 ） = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/

21、l3) fe + cuso 4 = feso 4 + cuc（fe2+ ） = c（so 42-） = 1.5mol/l區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1. 稱重法： 濃硫酸比稀硫酸密度大（ 98%的濃硫酸密度為 1.84g/ml ），相同體積，重的是濃硫酸。2. 粘度法 ：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下3. 沸點法： 硫酸是高沸點的酸， 98%的濃硫酸沸點為 338，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸4. 稀釋法： 濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20ml水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校⒂貌ＡО舨粩嗟?/p>

22、攪拌，溶解時放出大量熱的是濃硫酸5. 露置法： 濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。6. 電導(dǎo)法： 取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導(dǎo)電性較差。化學(xué)方法：1. 鐵鋁法： 分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。2. 銅碳法： 分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱， 能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。3. 膽礬法： 分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。4. 纖維素法： 分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，表面脫水炭化的是濃硫酸。5. 蔗糖法： 在小燒杯中加入約 10g 蔗糖，滴入 1ml水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。6. 食鹽（硝酸鈉）法： 在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。7. 鎂鋅法： 稀硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氫氣，濃硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味的二氧化硫。8