定量認(rèn)識化學(xué)變化第四章第二節(jié)教案示例

1、定量認(rèn)識化學(xué)變化第四章第二節(jié)教案示例知識與技能：1理解并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律；2能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡單的計算。 過程與方法：1進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過程；2認(rèn)識書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。 情感態(tài)度價值觀：認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。教學(xué)過程：第一課時：質(zhì)量守恒定律探究一、科學(xué)探究的一般過程：1、閱讀P95提出問題：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量是否改變？2、閱讀P98合理猜想：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。合理設(shè)計實驗驗證，并得出結(jié)論。3、設(shè)計實驗（前題）：在與外界隔絕的條件下進(jìn)行即創(chuàng)造一個若有氣體產(chǎn)生不讓出（gas），若反應(yīng)消耗氣體不讓進(jìn)（gas）的

2、環(huán)境，即密閉容器中進(jìn)行學(xué)生活動：討論，老師參與，若選有氣體參加，并生成固體的燃燒，則要防止外界空氣補(bǔ)充進(jìn)入，若選有氣體放出的反應(yīng)，則再吸收起來。老師活動：將學(xué)生設(shè)計的實驗用圖象表示出來，對于用氣球收集氣體的做法，要引導(dǎo)討論可能產(chǎn)生誤差的原因，即氣球受到向上的浮力。4、進(jìn)行實驗驗證：白磷在密閉容器中燃燒硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)石灰石和稀鹽酸，并用石灰水吸收二氧化碳。5、得出結(jié)論；P96參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）6、解釋現(xiàn)象：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫

3、酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？二、分析化學(xué)反應(yīng)前后（由學(xué)生分析后完成下表）一定變一定不變的可能改變的微觀宏觀三、課堂練習(xí)：1質(zhì)量守恒定律的適用范圍：必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋2：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成第二、三課時 化學(xué)方程式的書寫復(fù)習(xí)：科學(xué)探究的一般過程新課1化學(xué)方程式的原則（1）嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平（2）嚴(yán)格尊重實驗事實，不可主觀臆造2化學(xué)方程式的意義以P為例： 4P

4、 + 5O2 = 2P2O5 4×31 5×32 2×142（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子（3）每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷練習(xí)：聽讀電解氧化鋁化學(xué)反應(yīng)方程式，學(xué)生討論發(fā)現(xiàn)可得哪些信息？3化學(xué)方程式的配平書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式配平后，短線改成等號。 最小公倍數(shù)法，P+O2=P2

5、O5，NH3+Cl2N2+NH4Cl 奇數(shù)配偶法，甲烷、乙炔、乙烷燃燒，定1法、酒精、甲醇燃燒，觀察反應(yīng)實質(zhì)法，CO還原氧化鐵，NH3+O2NO+H2O等）4書寫方法（寫配注）課堂檢測：聽寫基礎(chǔ)化學(xué)方程式練習(xí)：1C2H6 + O2 CO2 + H2O 2Al + MnO2 Al2O3 + Mn3C2H2 + O2 CO2 + H2O 4Fe + H2O Fe3O4 + H25Fe2O3 + CO Fe + CO2 6Mg + N2 Mg3N27NO2 + H2O HNO3 + NO 8KNO3 + S + C K2S + N2 + CO29FeS+ O2 Fe2O3 + SO2 10Fe2O3

6、 + HCl FeCl3 + H2O第四課時 根據(jù)化學(xué)方程式的計算復(fù)習(xí)檢測：基礎(chǔ)化學(xué)方程式。新課：1根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。2根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)該注意的事項（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確；（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？3利用化學(xué)反應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計算和推斷？例題： 小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了的辦法如下：取用這種石灰石樣品，把稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：（1）石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？