學(xué)案離子反應(yīng)和離子方程式的書寫

1、學(xué)案8離子反應(yīng)和離子方程式的書寫考綱要求1. 了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。課前準(zhǔn)備醫(yī)聖吵討勞實(shí)基型知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì)1 .電解質(zhì)在能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。2. 非電解質(zhì) 在都不能導(dǎo)電的化合物叫作非電解質(zhì)。【問題思考】1 . (1)固體食鹽不導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？(2) 鹽酸和金屬銅都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？為什么？2. CO2、NH3、SO3的水溶液能夠?qū)щ?，為什么它們不是電解質(zhì)呢?3. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)

2、電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后電離的電解質(zhì)溶于水后電離的電解質(zhì)化合物類型化合物、化合物化合物電離程度電離電離:溶液中存在的溶質(zhì)的微粒只有電離出的，不存在既有電離出的，又有電解質(zhì)分子實(shí)例強(qiáng)酸：、等；強(qiáng)堿：、等弱酸：、等； 弱堿：NH3H2O等； 兩性氫氧化物：AI(OH) 3； 水【問題思考】3 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)嗎？ 一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素有哪些？4. AgCI、BaSO4、CaCO3等均難溶于水，它們是弱電解質(zhì)嗎？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它們是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？試總結(jié)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性的關(guān)系。4. 電離

3、及電離方程式(1) 電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中產(chǎn)生 的過程。(2) 電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)用 “連接，女口 H2SO4：弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根離子)用“'連接，如CH3COOH :多兀弱酸分步電離，女口 H2CO3: 多元弱堿一步寫完，如Fe(OH)3： 【問題思考5. NaHS04在水溶液中和在熔融狀態(tài)下的電離相同嗎？寫出電離方程式。 知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1. 離子反應(yīng)(1) 概念：有或的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2) 離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式: A .加入 BaCl2溶液：B .加入 CH3C00Na溶液:C

4、.加入 Na2CO3溶液:D .加入Zn粒:E.加入NaOH溶液:從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成 的物質(zhì)；生成的物質(zhì)；發(fā)生。(3) 離子反應(yīng)的本質(zhì)從AE中，混合后溶液中 S04的物質(zhì)的量減少的是 (填序號(hào))；H +物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中某些離子的物質(zhì)的量的2. 離子方程式(1) 離子方程式：用 來表示反應(yīng)的式子。(2) 離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示 還可以表示。3. 離子方程式的書寫寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1) 氯化鋁溶液中加入過量氨水(2) 小蘇打與乙酸溶液混合(3) 氧化鎂溶于稀硫酸(4) 澄清石灰水中加入鹽酸通過上述練習(xí)試歸

5、納離子方程式的一般書寫方法與步驟：一寫：。二改：把 改寫成離子形式，而把 等用化學(xué)式表示。三刪：刪去。四查：查是否守恒。扌果室港動(dòng)國|突破考真硏析熱點(diǎn)一、與量有關(guān)的離子方程式的書寫在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。 因此在做題時(shí)要根據(jù)題目的要求及量的配比正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。典例導(dǎo)悟1(2011臺(tái)州模擬)將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明磯溶液中，有關(guān)的離子方程式為：(1) 當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)：(2) 當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為最大值時(shí)：?！镜淅龑?dǎo)悟2(2010四川理綜,9)下列離子方程式書寫正確的是()A .向明磯溶液中加入過量氫氧化鋇溶

6、液：AI+ 2SO2 + 2Ba2 + + 4OH =2BaSO4 J +AIO2 + 2H2O+ 2 +B .向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H =Fe + 2出。C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH； + OH =NH3 H2OD .向 CHzBrCOOH 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CHzBrCOOH + OH一CH 2BrCOO+ H2O聽課記錄：變式演練1試寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足時(shí)：NaOH過量時(shí)： Ca(HCO 3)2 與 NaOH 反應(yīng)NaOH不足時(shí)NaOH過量時(shí)思維升華通過上面的例題

7、與練習(xí)，試歸納書寫物質(zhì)間發(fā)生多種離子反應(yīng)的離子方程式的方法？二、離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷方法1. 看是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。即反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，如Fe和鹽酸反應(yīng)，離子方程式寫為：2Fe+ 6H =2Fe + 3出匸錯(cuò)誤，應(yīng)寫為：Fe+ 2H =Fe2+ H2T02 .看=”、 Ji、 “f、” “舞是否應(yīng)用正確。3. 看化學(xué)式拆分是否正確。4. 看是否漏掉離子反應(yīng)。例如，Ba(OH) 2溶液與CUSO4溶液反應(yīng)，既要寫 Ba2+與SO4的離子反應(yīng)，又要寫 Cu2+ 與OH的離子反應(yīng)。5. 看是否配平。一個(gè)配平的離子方程式必須符合兩個(gè)守恒：一是質(zhì)量守恒；二

8、是電荷守恒。二者必須統(tǒng) 一，缺一不可。典例導(dǎo)悟3】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A .用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 + H + =CO2 f+出0B .往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO3 + 2H =CO2 f+ H2OC .往氨水中滴加氯化鋁溶液：AI3+ + 4OH =AIO 2 + 2H2OD .氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba? + SO4 + H + OH =BaSO4$ +出0聽課記錄：變式演練2 (2009 上海，18改編)下列離子方程式正確的是()A . MgSO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO： =BaSO4$B . CuSO4 溶液吸收 H2S 氣體：Cu

9、+ S =CuSjC . AICI3溶液中加入過量的濃氨水：AI 3+ + 4NH3 H2O=AIO 2 + 4NH4 + 2出0D .等體積、等濃度的 Ba(OH) 2稀溶液與 NH4HCO3稀溶液混合：Ba + 2OH + NH4 + HCO3 =BaCO3+ NH3 H2O+ H2O3 / 11課IS練習(xí)EK高琴集訓(xùn)* *題組一離子方程式的書寫1. (2009 蘇17(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的NazSOs和NaCI溶液，加熱，生成 CuCI沉淀。制備 CuCI的離子方程式是 。2. (2009廣東24節(jié)選)在0.1mol L- 1NH4AI(SO 4)2溶液中，鋁各形態(tài)

10、的濃度 (以AI3+計(jì)) 的對數(shù)(Igc)隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：r7/V/2A./.JA1It/All)*f/Ifti1J/_50246»101214用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為2的NH4AI(SO4)2溶液pH至乙該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式有3 .(2010北京理綜27(3)氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是4. 2010北京理綜，25(3)(4)有關(guān)資料：AI 3+在pH = 5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH = 8.8 時(shí)開始沉淀，在 pH = 11.4時(shí)沉淀完全。(3)向I中所得的溶液中(含AI和Mg )滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56,產(chǎn)生白色沉淀B , 離子方程式為 (4)

11、 向沉淀 B中加過量 NaOH溶液，沉淀全部溶解。"中B溶解的離子方程式是。題組二離子方程式的正誤判斷5. (2010天津理綜，5)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A .用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+ 2Fe3+ =C+ 2Fe2+B . Na2O2與 H?O 反應(yīng)制備 O2： Na2O2+ 出0=22+ + 2OH + O? fC .將氯氣溶于水制備次氯酸：Cb+出0=2+ CI + C|0D .用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2Mn O4+ 6H + 5H2O2=2M n + 5O2f + 8H2O6. (2010海南，1

12、0)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A .金屬鋁溶于稀硫酸中：AI + 2H*=A|3+ + H2 fB .碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2+ 2H +=H2O+ CO2fC .醋酸鈉水溶液中通入足量 CO2： 2CH3COO + CO2+ H2O=2CH3COOH + CO2D .少量 CI2 通入 KI 溶液中：CI2+ 2I=2CI + I27. (2010全國理綜I, 8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A .將銅屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+3 +B .將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4 + 8H =3Fe + 4H?OC .將氯化亞鐵溶液和

13、稀硝酸混合：Fe2 + +4H + +NO3=Fe3+ + 2出0 + NO f+3+D 將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+ 6H =2Fe + 3出匸& （2010課標(biāo)全國卷，13）下表中評價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)AFesO4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4 + 18H ' =6Fe3 + H2 f + 8H2o正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸： CO2 + 2H + =CO2 T+ h2o錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+ + SO4 =BaSO4 J正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cb反應(yīng)：2Fe2+ 2Br + 2Cl 2=2Fe

14、3 + 4Cl + B2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1 : 2需點(diǎn)集訓(xùn)題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1. （2011東營模擬）下列說法正確的一組是（） 不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì) 可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) 0.5mol L一1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol L一1 強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.B .C .只有D.只有2. 下列說法中正確的是（）A .氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和CB .硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)c .二氧化碳溶于水能部分電

15、離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)+D .硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na* + S6+ + 4O23. （2011蚌埠模擬）下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A . I2B . BaCO3C . CO2D . C6H12O6（葡萄糖）4 . （2011煙臺(tái)模擬）下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是 ;屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是 ;既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 。A . 汞 B .氯氣C. CaOD. SO2E.鹽酸F.氯化鈉 G .乙醇H.蔗糖I .氫氧化鋇題組二離子方程式的意義5.有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝

16、酸、醋酸、稀硫酸。在 水溶液中符合離子方程式：2H + + SO2=SO2 f + H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有（）A . 6 個(gè) B . 9 個(gè) C . 12 個(gè) D . 15 個(gè)6 . （2010全國理綜II , 6）下列反應(yīng)中，可用離子方程式 H + + OH =H2O表示的是（）A . NH4CI + NaOH=NaCl + NH3T + H2OB . Mg（OH） 2+ 2HCl=MgCl 2+ 2H?OC . NaOH + NaHCO3=Na2CO3+ 出0D . NaOH + HNO 3=NaNO3+ H2O題組三與量有關(guān)的離子方程式問題7 . （2011無錫模擬）對于下列反應(yīng)：

17、KHCO 3溶液與石灰水反應(yīng)、 Na2SO3溶液與稀鹽 酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A .B.C .D .&下列離子方程式書寫正確的是 ()A .碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca+ 2HCO3+ 20H =CaC03 J + 2H2O+ C02B .氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2C12+ 20H 一 =3C+ ClO+ H2OC .次氯酸鈉溶液中通入過量CO2： 2C1O+ CO2+ H2O=Co3+ 2HC1O2+3 +D .氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe + 4H + NO3 =3Fe + 2出0 + NO f

18、題組四離子方程式正誤判斷9. (2010江蘇，3)下列離子方程式表達(dá)正確的是()一通電人人一A .用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1 + 2H2O=Cl2 f + H2T + 2OHB .用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al 2O3+ 2OH =2AlO 2 +出0C .用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH + 2NO2=NO3 + NO f +出0D .用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+ 2CH3COOH=2CH 3COO + CO2T +出010. (2008廣東，11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A .在稀氨水中通入過量 CO2 : NH3H2O + CO2=NH； + HCO3B

19、 .少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 + 出0+ Ca2+ + 2CIO =CaSO3 J + 2HC1OC .用稀 HNO3 溶解 FeS 固體：FeS+ 2H + =Fe2+ +D .氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH + H + + SO4=CaSO4 J +H2O題組五實(shí)驗(yàn)探究11. (2011大連模擬)向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題:(1) 寫出反應(yīng)的離子方程式(2) 下列三種情況下，離子方程式與 A .向NaHSO4溶液中，逐滴加入 B .向NaHSO4溶液中，逐滴加入(1)相同的是 (填序號(hào))。Ba(OH) 2溶液

20、至溶液顯中性Ba(OH) 2溶液至SO2恰好完全沉淀C .向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至過量(3) 若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力 近似地用右圖中的 (填序號(hào))曲線表示。(用電流強(qiáng)度I表示)可(4) 若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH) 2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?<12. (2009全國理綜II , 29改編)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽 離子有 K+、Ag +、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有 Cl 、OH 、

21、CH 3COO 、NO3、SO4、 CO2，現(xiàn)將它們分別配成 0.1mol L1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為 A>E>C ; 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式是 E溶液是，判斷依據(jù)是 (3) 寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A、C、D、F學(xué)案8離子反應(yīng)和離子方程式的書寫【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1 水溶液或熔融狀態(tài)下2. 水溶液和熔融狀態(tài)下3.強(qiáng)電解質(zhì)

22、弱電解質(zhì)概念溶于水后完全電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的溶質(zhì)的微粒只有電離出的陰、陽離子，不 存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又 有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽);強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCI 等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH等弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧= _酸等；弱堿：NH3 H2O等；兩性氫氧化物：AI(OH) 3;水4.(1)自由移動(dòng)離子=H2SO4=2H + S04 一CH3COOH L CH3COO+ H +H2CO3 H + HCO3, HCO3 H + CO2 Fe(OH)3

23、Fe3+ + 3OH 問題思考1. (1)固體食鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)的概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而NaCI在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故食鹽是電解質(zhì)。(2) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因?yàn)辂}酸是混合物，Cu是單質(zhì)，它們均不是化合物。2. 電解質(zhì)一定是在水溶液或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液雖能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，故其不屬于電解質(zhì)， 而是非電解質(zhì)。CO2、SO3、NH 3與水反應(yīng)生成H 2CO3' H2SO4、NH 3 H2O能發(fā)生電離，因而能導(dǎo)電，H2CO3、 H2SO4、NH 3 H 2O是電解質(zhì)，而 CO2、SO

24、3、NH 3是非電解質(zhì)。3. 溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度也可能很 小，例如：BaSO4溶液、AgCI溶液等，所以強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，也不一 定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素有離子的濃度及所帶電荷數(shù)。4. AgCI、BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但不是弱電解質(zhì)。CH3CH2OH、CH3COOH 等雖然易溶于水，但不是強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無直接關(guān)系。5 .不同，熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na* + HSO4 ,水溶液中：NaHSO4=Na+ + H + + SO4。知識(shí)點(diǎn)二1. (1)離子參加離子生成(

25、2) A.Ba 2+ + SO：- =BaSO4 JB . CH3COO+ H +CHsCOOHC. CO+ 2H + =CO2 T + H2OD . Zn + 2H =H2 t + ZnE . H + + OH =H2O難電離易揮發(fā)氧化還原反應(yīng)(3) AB、C、D、E 減少2. (1)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)(2)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)3. (1)Al 3+ + 3NH3 H2O=Al(OH) 3 J+ 3NH；(2) HCO 3 + CH3COOH=CH 3COO+ CO2T + 出0(3) MgO + 2H =Mg+ 出0(4) OH -+ H +=H2O寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

26、可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)難溶物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、弱電解質(zhì)未參加反應(yīng)的離子原子數(shù)和電荷數(shù)【課堂活動(dòng)區(qū)】典例導(dǎo)悟1 . (1)2Al 3+ + 3S。2 + 3Ba2+ + 6OH _=3BaSO4 J + 2Al(OH) 3 J(2)Al 3 + 2SO4 + 2Ba2 + 4OH =2BaSO4 J + AlO 2 + 2H 2O解析氫氧化鋇溶液加入到明磯溶液中，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)過程，首先由于明磯過量，故加入的氫氧化鋇完全反應(yīng)，因此有： 2A13+ + 6OH - + 3Ba2+ + 3SO?- =2Al(OH) 3 J + 3BaSO4 J , 當(dāng)Al3 +完全沉淀后，繼續(xù)加入氫氧化鋇，此時(shí)剩余的SO4-

27、繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí) OH-會(huì)使原來沉淀的 Al(OH) 3 發(fā)生溶解，因此有： SOf - + Ba2+ + 2Al(OH) 3+ 2OH - =2AlO - + BaSO4 J + 4H2O，通過過程分析，不難得出結(jié)論。設(shè)起始時(shí)有明磯1mol，隨著Ba(OH)2的加入，Al(OH) 3和BaSO4沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量 都不斷增加。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAl(SO 4)2+ Ba(OH) 2=Al(OH) 3 J + BaSO4 J +12K2SO4KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH) 2=2BaSO4 J + KAlO 2+ 2出0，可以看出,當(dāng)加入 Ba(OH) 2到 1.5mol 時(shí)，

28、得到沉淀物 Al(OH) 3為1mol、BaSO4為1.5mol ;在此基礎(chǔ)上再多加 0.5molBa(OH) 2，即 2加入Ba(OH)2至2mol時(shí)，1molAI(OH) 3完全溶解，而 2molSO4-沉淀完全，即 BaSO4沉淀增 加了 0.5mol。1molAl(OH) 3的質(zhì)量為 78g,0.5molBaSO4的質(zhì)量為 116.5g，可以看出，所加Ba(0H)2從1.5mol到2mol的過程中，沉淀物的物質(zhì)的量減小，但質(zhì)量增大。所以，當(dāng)KAI(SO 4)2和Ba(0H)2的物質(zhì)的量之比為 2 : 3時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量最大；當(dāng) KAI(SO 4)2和Ba(OH) 2的物 質(zhì)的量之比為

29、1 : 2時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大。2A3AA 符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B 項(xiàng)中 MgCO 3難溶，不能改寫成離子； C 項(xiàng)中氨水是弱堿，應(yīng)該用NH3H2O而不用0H ,同時(shí)氨水不能溶解 AI(OH) 3得AI0 2-,所以C錯(cuò)；D項(xiàng)中不符 合反應(yīng)的實(shí)際情況，正確的寫法是Ba2 + 2OH- + S。2-+ 2H + =BaSO4 + 2出0。變式演練1. HCO3 + OH - =co3-+ H2ONH4 + HCO 3 + 20H- =C03- + H2O + NH3 H2O Ca2 + HCO3 + OH =CaCO3 J+ H2O2- -2 -Ca + 2HCO 3 + 20H =CaCO3(+

30、CO3 + 2出0思維升華一般采用“定1”規(guī)則即將量相對少的物質(zhì)的物質(zhì)的量定為1mol，另一物質(zhì)的溶液的離子可取任意值，從而確定生成物的量。2. D【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1 . 2Cu2+ + S0/ + 2C+ H2O=2CuCI J + SO + 2H +3- - -2. AI + 30H =AI(OH)3J、H + OH =出0、NH 4 + OH =NH3 H2O原為 NO 氣體； B 項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；C 項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子 和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)； D 項(xiàng)，由于該題給出了反

31、應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br 的還原性弱于FeHCO3=H2OCO3。 7B28. DA項(xiàng)是NaOH過量時(shí)的離子方程式； B項(xiàng)不符合電子得失相等原則；C項(xiàng)中CO3-+,故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的。 考點(diǎn)集訓(xùn)1C2. B氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na +和Cl-,電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項(xiàng) A 說法錯(cuò)誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng) B 說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中的電離方程

32、式應(yīng)為Na2SO4=2Na + SO2-,選項(xiàng)D說法錯(cuò)誤。3. Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；CO2屬于 非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電；葡萄糖為非電解質(zhì)，但其水 溶液不能導(dǎo)電。 4. A、B、C、D、E、F、lC、F、lD、G、HA 、B、E解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似，本身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。5 . A多個(gè)反應(yīng)可用一個(gè)離子方程式表示，這是離子方程式中的一個(gè)要點(diǎn)，本題結(jié)合物 質(zhì)的分類，從較抽象的角度考查離子方程式的寫法是否相同，體現(xiàn)高考命題的方向，利于消 除此類知識(shí)的空白點(diǎn)。解決此類問題，關(guān)鍵要注意理解離子方程式的含義，注意物質(zhì)的溶解 性、電離的難易，特別要注意不同類物質(zhì)反應(yīng)也能符合一個(gè)離子方程式的情形。亞硫酸的鉀 鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，不能用SO表示，其余在溶液中均可用 SO3表 示。四種酸中，醋酸是弱酸，不能用H +表示，HNO3有強(qiáng)氧化性，與 SO2反應(yīng)時(shí)有NO3參與，離子方程式也不符合 2H + +