江西省撫州市南城縣一中2015-2016學(xué)年高二3月月考化學(xué)試卷.

1、南城一中2017屆高二下學(xué)期3月份月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分共48分）1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( )氯化鈉溶液 氯化銨固體  銅 石墨  熔融NaOH  稀硫酸 乙酸A    B    C      D2、下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是( )A可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C廚房

2、中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞3、下列說(shuō)法正確的是( ) A將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體；B將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6；C用NaOH溶液滴定醋酸溶液時(shí)，不宜選用甲基橙作指示劑；D碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍4、常溫下，pH = 12的氫氧化鈉和pH = 4的醋酸等體積混合后恰好完全反應(yīng)，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是( )A混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 B混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO)C氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等 D混合后的溶液呈中性5、室溫下，用0.1

3、mol/L氨水分別滴定20.00mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的( )AI曲線(xiàn)表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn) B滴定過(guò)程中的值逐漸減小Cx=20D當(dāng)I曲線(xiàn)和II曲線(xiàn)pH均為7時(shí)，一溶液中的c（Cl）等于另一溶液中的c（CH3COO-）6、將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)H<0。下列敘述中，正確的是( )A恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.9 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正

4、反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移 D平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大7、下列各組離子能在指定溶液中可以大量共存的是( )無(wú)色溶液中：K、Cu2+、Na、H2PO4-、PO43-、SO42-pH11的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水電離的H濃度為1012mol·L1的溶液中：Cl、NO3-、NH4+、S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42-使甲基橙變紅的溶液中：Fe3、MnO4-、NO3-、Na、SO42-酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3-、I、Cl、S2A. B C

5、D8.在一定溫度下，將6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) H<O，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(L min)B.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大D. 達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%9、一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L 0.1mol·L1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化）,已知：Ksp

6、(AgCl)=2×1010；Ksp(Ag2CO3)=1×1011，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L1B約有105mol AgCl溶解C反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(Cl)+c(OH-)D反應(yīng)后溶液中的： c(Na+)c(CO32)c(Cl)c(Ag+)c(H+)10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的鐵粉中加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，

7、溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3BAgI固體中滴入KCl溶液，沉淀由黃色變?yōu)榘咨獳gI比AgCl難溶C鋁箔插入稀硝酸中，無(wú)現(xiàn)象鋁箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜D苯酚溶液中滴加溴水，出現(xiàn)白色沉淀苯酚易發(fā)生取代反應(yīng)11、有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaRCO2H2OHRNaHCO3 2NaR1CO2H2O2HR1Na2CO3。HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是 ()AHR較弱      BHR1較弱     C兩者相同 

8、;   D無(wú)法比較12、有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（） (1) (2) (3) (4)A圖(1)可表示對(duì)平衡N2+3H22NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化B圖(2)中a、b曲線(xiàn)只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程C圖(3)表示室溫下將各1 ml pH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況若2a5，則兩酸都為弱酸D圖(4)中的y可表示將0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 mol

9、3;L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amol·L-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32-)均增大濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c(NH4+):NaHSO3溶液顯酸性,c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(OH)c(SO32)常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)

10、0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)c(OH) pH3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)A      B      C     D14、向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線(xiàn)與溶液中的離子數(shù)目的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是( )Aa：K+； b：HCO

11、3；c：CO32；d：Cl Ba：K+； b：CO32；c：HCO3；d：ClCa：K+； b：CO32；c：Cl；d：HCO3 Da：K+； b：HCO3；c：Cl；d： CO3215、向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5 L 0.5 L 1.0 L 溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列說(shuō)法正確的是(

12、)A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)0.025 mol·L1·min1B由圖可知：T1T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)DT1，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%16、一定溫度下的可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)H0現(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）下列說(shuō)法正確的是（）A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2m

13、olB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小C保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）二、非選擇題17、（10分）.實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，裝瓶后忘了貼標(biāo)簽。為了區(qū)分這兩瓶試劑，他利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了三種方法。(1)方法一：導(dǎo)電性檢測(cè)法，實(shí)驗(yàn)中小燈

14、泡較亮的導(dǎo)電溶液是。(2)方法二：pH檢測(cè)法，該方法的具體操作步驟是，pH更大的是。(3)方法三：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)觀察現(xiàn)象法，向等體積的兩種溶液中分別投入相同純度和形狀的鋅粒，開(kāi)始產(chǎn)生H2的速率：HCl溶液CH3COOH溶液(填“”、“”或“”)最終產(chǎn)生H2的體積：HCl溶液CH3COOH溶液。.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25時(shí)，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH>0現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4

15、B向水中加入Cu(NO3)2C加熱水至100其中c(H)1×106 mol·L1 D在水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)欲測(cè)定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯_色，溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH_7(填“>”、“<”或“”)，溶液呈_ _性(填“酸”、“堿”或“中”)。18、（10分）常溫下，已知0.1 mol·一元酸HA溶液中，則溶液的pH=_。 pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是_； 0.2 mol·L-1

16、HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）：C(H+)+C(HA)-C(OH-)=_mol·L-1。 t時(shí)，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_。 該溫度下（t），將100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=_； 該溫度下（t），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是_。

17、該溫度下（t），設(shè)pH5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2，則_19. （10分）有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置常溫下，水的離子積Kw=1×1014實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管中應(yīng)盛 （選A或B）溶液若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=14該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開(kāi)關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、10、11、12、20）斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中當(dāng)從滴定管滴入燒杯

18、中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開(kāi)關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為 ，原因是燒杯中得到的溶液pH=若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液此時(shí)燒杯中的溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程為此時(shí)燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是（填序號(hào)）c(MOH)c(M+)c(R)c(H+)c(OH) c(HR)c(M+)c(

19、R)c(OH)c(H+)c(R)c(M+)c(H+)c(OH) c(M+)c(R)c(OH)c(H+)c(M+)+c(H+)=c(R)+c(OH)      c(MOH)=c(H+)c(OH)20、（10分）過(guò)氧化氫水溶液俗稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定其過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：移取10.00 mL密度為 g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250 mL_（填儀器名稱(chēng)）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。用高錳酸

20、鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。+H2O2+H+=Mn2+H2O+滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_。A錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗   B滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失    D滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)21.(12分)聯(lián)氨（

21、N2H4）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4為無(wú)色氣體。 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H     0（填寫(xiě)“>”、“<”、“=”） 一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 。A.單位時(shí)間內(nèi)消耗n molN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2B.用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是      （填字母）A. 增大NO2的濃度    B. 降低溫度    C. 減小壓強(qiáng)   D. 加入催化劑25時(shí)，1molN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放612.5 kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:   。 17、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(NO2)=0.