第三節(jié) 氧化劑和還原劑

1、氧化劑與還原劑 教師寄語：書讀百遍，其意自見；堅實的基礎鑄就明天的輝煌。一、氧化還原反應總結根據在反應過程中 的角度，可將化學反應分為 和 兩大類。（1）氧化還原反應： 。（2）氧化反應： 。（3）還原反應： 。說明（1）氧化與還原這兩個對立統(tǒng)一的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應中（2）判斷一個反應是否為氧化還原反應，就看反應前后元素的化合價有沒有變化。（3）有得氧失氧的反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定是得氧失氧的反應。練習 以元素化合價升降的觀點分析下列反應中是氧化還原反應的有 。FeCuSO4FeSO4Cu 2H2SSO23S2H2O 2AlFe2O32Fe2Al2O3Mn

2、O24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2 2FeCl3Fe3FeCl2 思考在四種基本反應中， 都是氧化還原反應， 都不是氧化還原反應， 、 僅部分屬于氧化還原反應。 練習判斷下列說法的正誤：（1）有單質參加的化合反應為氧化還原反應。( )（2）有單質生成的分解反應為氧化還原反應。( )（3）有單質參加或生成的反應為氧化還原反應。( )2氧化還原反應的實質（1）氧化還原反應的實質 ，包括 與 。（2）氧化還原反應的特征：化合價的升降，元素化合價的變化是電子轉移的外觀表現（3）在氧化還原反應里，電子的得失

3、與元素化合價升降的關系：氧化，失去e,化合價升高4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7還原，得到e,化合價降低二、氧化劑和還原劑1.基本概念(1)氧化劑： 。注 氧化劑具有氧化性，在反應中被還原。(2)還原劑： 。注 還原劑具有還原性，在反應中被氧化。(3)氧化產物： 。注 氧化產物具有氧化性(4)還原產物： 。 注 還原產物具有還原性。 練習判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物及氧化劑與還原劑的物質的量比值FeCuSO4 FeSO4Cu 2H2SSO2 3S2H2O2AlFe2O32Fe2Al2O3 MnO24HClMnCl2Cl22H2O 總結 （1）還原性）還原劑-化合價升高-

4、失電子-被氧化（氧化反應）-氧化產物（氧化性） 反應物 特征 實質 發(fā)生反應 生成物 （氧化性）氧化劑-化合價降低-得電子-被還原（還原反應）-還原產物（還原性）（2）元素處于高價態(tài)的物質具有氧化性 如：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸、濃硫酸等。元素處于低價態(tài)的物質具有還原性 如：碘化鉀、硫化氫、氫氣、金屬單質等。元素處于中間價態(tài)的物質既具有氧化性，又具有還原性 如：S、Fe2+說明 一種物質在氧化還原反應中究竟做氧化劑還是做還原劑，需要考慮與之反應的物質的氧化性或還原性的相對強弱。2氧化能力與還原能力大小的比較：（1）根據化學反應方程式比較：氧化能力：氧化劑氧化產物 還原能力：還原劑還原產物(2)

5、多個反應聯合比較：2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl28H2O5Cl2Cl22FeCl2 2FeCl3 2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2氧化能力：KMnO4 Cl2 Fe3 Cu2 Fe2(3)根據反應條件的難易進行比較：2KMnO416HCl(濃) 2KCl2MnCl28H2O5Cl2MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2O24HCl(濃) 2H2O2Cl2一般地，如果不同物質與同一物質發(fā)生反應，反應條件越容易，則其氧化性（或還原性）越強。由上述三個方程式可得出： 氧化能力：KMnO4 MnO2 O2(4) 根據金屬活動性順序表進行比較：K Ca Na M

6、g Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失電子能力 ，還原性 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 (H) Cu2 Hg2 Ag 得電子能力 ，氧化性 3、在中學化學里，常見的氧化劑有 、 等活潑的非金屬單質， 、 等含有 的含氧酸，以及 、 、 等含有 的鹽。常見的還原劑有 ，及 、 等非金屬單質，以及 、 等含有 的氧化物， 、 、 等鹽。三、練習題1、下列說法中，正確的是（   ）  A、氧化劑具有氧化性        

7、         B、氧化劑發(fā)生氧化反應  C、氧化劑發(fā)生反應后生成氧化產物     D、氧化還原反應的任何一種反應物不是氧化劑就必定是還原劑2、鹽酸與氯氣均可以和鐵反應，從產物中比較可得出氯氣比鹽酸強的性質是（   ）  A、氧化性       B、還原性       C、酸性   &#

8、160;   D、金屬性3、下列說法中完全正確的是（   ）  A、失電子難的原子，其獲得電子的能力一定強  B、在反應中，金屬單質只表現還原性，非金屬單質只表現氧化性  C、L層比M層多一個電子的元素，其單質一定具有較強的氧化性  D、有單質參加的化學反應不一定都是氧化還原反應4、下列各組物質中，通常作氧化劑的是（   ）  A、SO2、H2O、N2       B、HNO3、F2、KMnO4  

9、0;   C、CO、Br2、CO2     D、HNO3、FeSO4、NaClO5、下列敘述中，正確的是（    ）  A、含金屬元素的離子不一定是陽離子  B、在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑  C、某元素從化合態(tài)變化游離態(tài)時，該元素一定被還原  D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質6、下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（    ）  A、H+、Na+、Cl-   &#

10、160;       B、Ca2+、K+、S2-、  C、Fe2+、H+、Cl-、          D、Br-、OH-、7、根據下列三個反應的化學方程式,下列關系式正確的是(   )  H2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   2FeCl2+Cl2=2FeCl3  A、氧化性:Fe3+>Cl2>

11、H2SO4>I2         B、還原性:SO2>I-Fe2+>Cl-  C、2Fe+3I2=2FeI3              D、FeI2+Cl2=FeCl2+I28、Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2+3H2O的反應中，參加反應的鋅和被還原的硝酸根的物質的量之比是（   ）   A、1：3

12、       B、1：1         C、1：2      D、3：1 9、鋅和某濃度的HNO3反應時，若參加反應的鋅與HNO3的物質的量之比為2：5，則HNO3的還原產物可能是（   ）   A、NH4NO3      B、N2O    C、NO   

13、D、NO210、硫酸銨在強熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是    ）  A、2：3      B、4：3         C、1：1       D、1：311.需要加入氧化劑才能實現的變化是（   ）  A.MnO2MnSO4     &

14、#160;          B.Al(OH)3  C.KIKIO3                   D.HNO3NO12.、在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推斷下列相應的結論，不正確的是（   ）    A、該反應

15、屬于置換反應            B、還原性I2>Cl2    C、非金屬性I>Cl                  D氧化性KClO3>Cl213、酸化的KmnO4溶液中加入H2O2,被還原成Mn2+,并有O2放出，寫出反應的離子方程式   _ _.14、在KclO3+6KCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，氧化劑是_,還原劑是_,被氧化的元素是_.被還原的元素是_,氧化產物_,還原產物_.答案  1、A   2、A   3、CD    4