魯科版化學(xué)必修2--第一章第一節(jié)--第1課時(shí) 原子核 核素

1、1 第第1 1章章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 第第1 1課時(shí)課時(shí) 原子核原子核 核素核素2【思考】（【思考】（1 1）人類的發(fā)展經(jīng)歷了漫長的歷史時(shí)期，考古學(xué)家）人類的發(fā)展經(jīng)歷了漫長的歷史時(shí)期，考古學(xué)家通過測定過去材料的放射性元素通過測定過去材料的放射性元素1414C C的含量，可以推斷生物死的含量，可以推斷生物死后經(jīng)過的年代，你知道考古學(xué)家是根據(jù)什么進(jìn)一步推斷一些后經(jīng)過的年代，你知道考古學(xué)家是根據(jù)什么進(jìn)一步推斷一些出土文物和化石的年代的嗎？出土文物和化石的年代的嗎？（2 2）你知道）你知道1414C C與與1212C C有什么異同嗎？有什么異同

2、嗎？31.1.認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)。2.2.知道質(zhì)量數(shù)和知道質(zhì)量數(shù)和 的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系。間的關(guān)系。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)） 3.3.知道元素、核素、同位素的含義。知道元素、核素、同位素的含義。 X XA AZ Z41.1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。原子核原子核3.3.原子原子核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子2.2.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。知識(shí)回顧知識(shí)回顧5一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電

3、荷中子不帶電荷原子原子原子核原子核核外電子：核外電子：質(zhì)子：質(zhì)子：中子：中子：1.1.原子及構(gòu)成微粒原子及構(gòu)成微粒61.1.原子核帶電嗎？原子核帶電嗎？提示：提示：原子核中的質(zhì)子帶正電，中子不帶電，因此原子核中的質(zhì)子帶正電，中子不帶電，因此原子核帶正電。原子核帶正電。2.2.原子的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量是同一個(gè)概原子的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量是同一個(gè)概念嗎？念嗎？提示：提示：不是，原子的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量不是，原子的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與與1212C C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1 11212的比值，因此兩者不同。的比值，因此兩者不同。【思考與交流】 7微粒微粒電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子相

4、對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量一個(gè)質(zhì)子的一個(gè)質(zhì)子的1 11 8361 8361.0071.0071.0081.0083.3.下表是原子中微粒的相對(duì)質(zhì)量下表是原子中微粒的相對(duì)質(zhì)量根據(jù)上表分析原子的質(zhì)量集中在原子的哪一部分？根據(jù)上表分析原子的質(zhì)量集中在原子的哪一部分？提示：提示：原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量大體上等于質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和。大體上等于質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和?！舅伎寂c交流】【思考與交流】 8（3 3）陰離子：質(zhì)子數(shù)）陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 電荷數(shù)電荷數(shù)93.3.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和原子核中質(zhì)子

5、數(shù)和中子數(shù)之和A AA =Z + NA =Z + N公式公式定義定義質(zhì)質(zhì)量量數(shù)數(shù)符號(hào)符號(hào)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)104.4.原子的表示方法原子的表示方法XAZ質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)元素符號(hào)元素符號(hào)中子數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)11提示：提示：表示質(zhì)子數(shù)為表示質(zhì)子數(shù)為17 17 ，質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為3535的的氯原子氯原子。 1. 1. 表示的含義？表示的含義？3517Cl2.2.原子的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量數(shù)相同嗎？原子的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量數(shù)相同嗎？提示：提示：不同，質(zhì)量數(shù)和原子的相對(duì)原子質(zhì)量是不同不同，質(zhì)量數(shù)和原子的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的，質(zhì)量數(shù)一

6、定是整數(shù)，而相對(duì)原子質(zhì)量是某一原的，質(zhì)量數(shù)一定是整數(shù)，而相對(duì)原子質(zhì)量是某一原子的質(zhì)量與子的質(zhì)量與1212C C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1 11212的比值，一般不是的比值，一般不是整數(shù)。整數(shù)?！舅伎寂c交流】【思考與交流】 123.3.原子符號(hào)原子符號(hào) 中各個(gè)字母表示什么含義？中各個(gè)字母表示什么含義？ X Xn-n-A AZ Z4.4.微粒微粒 的核外電子數(shù)目是多少？的核外電子數(shù)目是多少？提示：提示：核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ +離子所帶的電荷數(shù)（離子所帶的電荷數(shù)（n n）X X離子所帶的電荷數(shù)離子所帶的電荷數(shù)一個(gè)分子中所含一個(gè)分子中所含X X原子的個(gè)數(shù)原子的個(gè)數(shù)X X原子

7、的質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量數(shù)X X原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)X X元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)提示：提示：【思考與交流】【思考與交流】 13二者是同種元素嗎？是同種原子嗎？二者是同種元素嗎？是同種原子嗎？ 提示：提示：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同。是同種元素，不是同種原子。是同種元素，不是同種原子。5.5.6 6C C12126 6C C1313在結(jié)構(gòu)上有什么區(qū)別？在結(jié)構(gòu)上有什么區(qū)別？和和【思考與交流】【思考與交流】 14質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互的同一種元素的不同核素互為同位素。為同位素。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種

8、原子。數(shù)目中子的一種原子。同位素同位素核素核素二、認(rèn)識(shí)核素、同位素二、認(rèn)識(shí)核素、同位素1.1.定義：定義：15(1)(1)同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全幾乎完全相相同，物理性質(zhì)同，物理性質(zhì)不同不同。2.2.同位素的特征同位素的特征(2)(2)在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的在天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)一般是原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)一般是不變不變的。的。163 3元素、核素、同位素之間的關(guān)系元素、核素、同位素之間的關(guān)系具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，一種元素可以有多種核素。一種元素可以有多種核素

9、。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素之間互稱同位素素的不同核素之間互稱同位素元素元素核素核素1 1核素核素n n同位素同位素174.4.原子結(jié)構(gòu)中各微粒之間的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)中各微粒之間的關(guān)系：原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子核電荷數(shù)核電荷數(shù)元素元素種類種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定決定決定決定與質(zhì)子數(shù)共同決定與質(zhì)子數(shù)共同決定原子種類原子種類決定決定近似相近似相對(duì)原子對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)185.5.重要的核素重要的核素（1 1）用以制造氫彈的是：）用以制造氫彈的是： 、

10、；（2 2）核反應(yīng)堆的燃料是：）核反應(yīng)堆的燃料是： ；（3 3）考古時(shí)用于測定文物年代的是：）考古時(shí)用于測定文物年代的是： 。1 1H H2 21 1H H3 39292U U2352356 6C C1414191.1.構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子，那么一個(gè)原構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子，那么一個(gè)原子中，是否都存在這三種微粒？子中，是否都存在這三種微粒？2.2.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是同種元素的原子嗎？質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是同種元素的原子嗎？提示：提示：屬于同種元素，但不是同種原子。屬于同種元素，但不是同種原子?！舅伎寂c交流】【思考與交流】 不是，如不是，如 中無

11、中子。中無中子。1 1H H1 1提示：提示：203.3.互為同位素的原子有何異同點(diǎn)？互為同位素的原子有何異同點(diǎn)？質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相同化學(xué)性質(zhì)相同相同點(diǎn)相同點(diǎn)中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同物理性質(zhì)不同物理性質(zhì)不同 不同點(diǎn)不同點(diǎn)【思考與交流】【思考與交流】 提示：提示：214.4.因?yàn)橐驗(yàn)?的質(zhì)量數(shù)是的質(zhì)量數(shù)是3535，因此氯元素的相對(duì)原子質(zhì)，因此氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為量約為3535。提示：提示：不對(duì)，通常所說的元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是指該不對(duì)，通常所說的元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是指該元素中各核素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，而不是指該元素的元素中各核素的平均相對(duì)原子

12、質(zhì)量，而不是指該元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)。某種核素的質(zhì)量數(shù)。1717ClCl3535【思考與交流】【思考與交流】 221 1“三同三同”的區(qū)別與聯(lián)系的區(qū)別與聯(lián)系同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體同素異形體同素異形體同位素同位素概念概念對(duì)象對(duì)象化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)實(shí)例實(shí)例分子式相同，結(jié)構(gòu)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物之間不同的化合物之間互為同分異構(gòu)體互為同分異構(gòu)體同種元素組成結(jié)構(gòu)同種元素組成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互不同的單質(zhì)之間互為同素異形體為同素異形體質(zhì)子數(shù)相同而中子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素?cái)?shù)不同的同一元素的不同核素互為的不同核素互為同位素同位素一般為有機(jī)化合物一般為有機(jī)化合物之間之間單質(zhì)之間單質(zhì)之間原子之間原

13、子之間可能相似也可能不同可能相似也可能不同相似，一定條件相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變下可以相互轉(zhuǎn)變幾乎完全相同幾乎完全相同CHCH3 3COOHCOOH與與HCOOCHHCOOCH3 3金剛石與石墨、金剛石與石墨、C C6060；紅磷與白磷；紅磷與白磷；O O2 2與與O O3 31 1H H1 11 1H H2 2與與拓展延伸拓展延伸232.2.核素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的比較：核素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的比較：核素的相對(duì)原子質(zhì)量核素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量概概念念將該核素原子的真實(shí)質(zhì)量與將該核素原子的真實(shí)質(zhì)量與1212C C原子質(zhì)量的原子質(zhì)

14、量的1/121/12相比所得相比所得的比值。的比值。按該元素所含天然核素原子所占的按該元素所含天然核素原子所占的一定百分比算出來的平均值。一定百分比算出來的平均值。計(jì)計(jì)算算方方法法核素的相對(duì)原子質(zhì)量核素的相對(duì)原子質(zhì)量= =元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量= M= M1 1a a+ + M M2 2b b +其中其中M M1 1、M M2 2為各為各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，a a 、b b為各同位素的原子個(gè)數(shù)百為各同位素的原子個(gè)數(shù)百分比。分比。近近似似值值數(shù)值等于核素的質(zhì)量數(shù)數(shù)值等于核素的質(zhì)量數(shù)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量= A= A1 1a a+ A+

15、A2 2b b +其中，其中，A A1 1、A A2 2 為各同位素的質(zhì)量數(shù)。為各同位素的質(zhì)量數(shù)。12C1/12核素的真實(shí)質(zhì)量真實(shí)質(zhì)量的24電子電子中子中子原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素同位素核素核素元素元素占有體積關(guān)系占有體積關(guān)系電性關(guān)系電性關(guān)系質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系電子數(shù)決定元素電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中子數(shù)決定同一中子數(shù)決定同一元素的不同核素元素的不同核素質(zhì)子數(shù)決定質(zhì)子數(shù)決定元素種類元素種類質(zhì)子質(zhì)子構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒的關(guān)系的關(guān)系構(gòu)成構(gòu)成原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)251 1 、 、 、H H+ +、H H2 2是是 （ ） 氫的五種同

16、位素氫的五種同位素 . .五種氫元素五種氫元素 氫的五種同素異形體氫的五種同素異形體 . .氫元素的五種不同微粒氫元素的五種不同微粒1 1H H1 11 1H H3 31 1H H2 2D D 262.2.下列關(guān)于原子的幾種描述中不正確的是（下列關(guān)于原子的幾種描述中不正確的是（ ）A.A.1818O O與與1919F F具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù) B.B.1616O O與與1717O O具有相同的電子數(shù)具有相同的電子數(shù)C.C.1212C C與與1313C C具有相同的質(zhì)量數(shù)具有相同的質(zhì)量數(shù) D.D.1515N N與與1414N N具有相同的質(zhì)子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù) C C273.3.下列有關(guān)下列有關(guān)1313C C、1515N N的敘述正確的是的敘述正確的是( )( )A A1515N N與與1414N N互為同位素互為同位素 B B1313C C與與C C6060互為同素異形體互為同素異形體C C1313C C、1515N N具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù) D