氧化還原反應(yīng)第二課時（學(xué)案）

1、第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案第二課時 班級 姓名 學(xué)號 一、基礎(chǔ)知識總結(jié)1特征：元素化合價發(fā)生了變化（可判斷是否為氧化還原反應(yīng)）2實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）3判斷方法（口訣）：升失氧，降得還，若說劑，正相反氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系：(如右圖)1下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 B2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O高溫 CCaO H2O Ca(OH)2 DC H2O(g) CO H2三、氧化還原反應(yīng)的幾種常見情況1反應(yīng)發(fā)生在不同物質(zhì)的不同元素之間 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 元素化合價升高， 電子，被

2、 ， 是還原劑； 元素化合價降低， 電子，被 ， 是氧化劑。 MnO2 4HCl(濃) MnCl2 2H2O Cl2 元素化合價降低， 電子，被 ， 是氧化劑， 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。2反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間MnO2 2KClO3 2KCl 3O2 元素化合價升高， 電子，被 ， 是還原劑； 元素化合價降低， 電子，被 ， 是氧化劑。 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 是還原劑， 是氧化劑， 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。3反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的同一元素之間 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 元素化合價降低， 電子，被 ， 是氧化劑， 是還原劑，氧

3、化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。 3NO2 H2O 2HNO3 NO 元素化合價升高， 電子，被 ， 是氧化劑， 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。4反應(yīng)發(fā)生在不同物質(zhì)的同一元素之間 2H2S SO2 3S 2H2O 是氧化劑， 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 。 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ， 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 。 2FeCl3 Fe 3FeCl2 是氧化劑， 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 。 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ， 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。電

4、子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 。5其他 Cu 2H2SO4(濃) CuSO4 SO2 2H2O 元素化合價降低， 電子，被 ， 是氧化劑。 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 ， n(氧化劑)n(還原劑) 。 3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 元素化合價降低， 電子，被 ， 是氧化劑。 是還原劑，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 ， n(氧化劑)n(還原劑) 。【課后習(xí)題】1在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（ ），HCl作氧化劑的是（ ） ANaOH HCl NaCl H2OBZn HCl ZnCl2 H2CMnO2 4HCl(濃) MnCl2 2H2O Cl2DCuO 2HCl