山東鄆城一中2014高三上第二次月考-化學(xué)

1、鄆城一中2014屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題注意事項：1本試卷包括第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、班級填寫在答題卡上。3考生請將第I卷和第II卷的答案填寫至答題卡/卷上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答案寫在試卷上一律無效!考試結(jié)束后，只收答題卡/卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Na23 Ba137第卷(選擇題 共60分)一、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用

2、。下列說法正確的是( )ACO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物BNa2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑C常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運DNaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色2下列現(xiàn)象中，不能用膠體知識解釋的是( )A向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐 B氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C清晨在密林中看到一縷縷光束 D在河水與海水的交匯處，有沙洲形成3. 海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 ( ) A海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化 B海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過物理變化就可以得到鉀

3、單質(zhì) C利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)4下列有關(guān)化學(xué)實驗敘述正確的是( )A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水B.用98的濃硫酸配制100g10的稀硫酸時，除使用量筒外還需用到容量瓶C在鈉跟水反應(yīng)的實驗中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進行實驗，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中D若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，可用過量Cl2氧化后進行萃取分液5. 下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是( )A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)CNO2

4、、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀6將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1,第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1 、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（    ） An1 =n2=n3 Bn2 > n1 >n3 Cn1 >n2>n3 Dn1 > n3 > n27某氣體的摩爾質(zhì)量為M g&

5、#183;mol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是()AVL該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位) D1 L該氣體中所含的分子數(shù)8常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： HZXO= X2Z2H2O(未配平)， 2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z。由此判斷下列說法正確的是( )A常溫下反應(yīng)2M2Z2=2M32Z不可以自發(fā)進行BR元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原C反應(yīng)配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為8D還原性強弱順序為：X2ZRM29在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混

6、合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是 ( )A60% B333% C36% D40%10同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的( )A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同11下列說法正確的是( )A鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅B使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低C工業(yè)上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁D碳、鈉與O2反應(yīng)時，由

7、于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O212設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A1L 1mol·L1的Na2CO3 溶液中含有CO32的數(shù)目為NAB25時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NAD1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子13. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )A. FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4 C. 用濃

8、鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2OD. Cu溶于足量濃硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ = Cu2+ 2NO2+ 2H2O14在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )ANH+4、Ba2+、Cl、NO3 BK+、Al(OH)4、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32、SO3215下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是( )A二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液BCl2能與Ca(OH)2反應(yīng)，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2C.BaCO3、BaSO4都難溶于水，

9、均可用做鋇餐DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌16下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是( )AC12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性B溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負極，說明鋁比鎂活潑D向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，溶液中可能含有CO32-17. 下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是 ( )A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水到刻度B. 錐形瓶盛裝待測液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測液潤洗C. 石蕊試紙在測定氣體酸堿性

10、時必須用蒸餾水潤濕D. 向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體18.已知：3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是 ( )A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為13B離子間的反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e-D若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+- e-=Fe3+19. 將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液

11、中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 ( )A332 g B254 gC224 g D196 g20向100 mL 01 mol·L-1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說V/mLn/molabc法中正確的是( )Aa點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al（OH）3+2BaSO4 Bb點消耗Ba（OH）2溶液體積為200mL C從ab 、bc點過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為： NH4+OH-=NH3&#

12、183;H2O Al（OH）3+OH-=Al(OH)4 D沉淀的質(zhì)量：a點>c點第II卷（非選擇題 共40分）212011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_ mol。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有自來水；淀粉碘化鉀試紙；淀粉；白糖；食醋；白酒。進行實驗時

13、，必須選用的物質(zhì)有_。(填序號)(3)某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_ _(填序號)能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。備選試劑：NaClNH4ClH2O2濃H2SO422、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。在該實驗中，甲部分的裝置是 （填字母）。乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是 。證明FeCl2

14、與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是 。丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是 。23.某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+。、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。(1)甲同學(xué)做如下實驗：取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是_；寫出中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式

15、_。（2）乙同學(xué)做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)加，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：該反應(yīng)中，被氧化的元素為_，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_NA；根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+_SCN（填、=或）；根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：將SCN氧化使紅色逐漸褪去。請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確_。24(11分) 鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的雜質(zhì)。從鋁土礦中提

16、煉Al2O3的流程如下：鋁土礦濾液CaOAl2O3濾渣NaOH溶液反應(yīng)1 沉淀濾液B濾液氣體A反應(yīng)2煅燒回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 、 ； （2）濾液中加入CaO生成的沉淀是 ，反應(yīng)2的離子方程式為 ；（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是 ，已知AlCl3的熔點比Al2O3的熔點低得多，工業(yè)生產(chǎn)中電解Al2O3的熔融物冶煉鋁而不是電解熔融的AlCl3的原因是： 。鄆城一中高三年級上學(xué)期第二次檢測化學(xué)試題參考答案 15CBDAC 610ABCAD 1115BCDBD 1620DCCBB21.（7分）（1）NaNO2 （1分） 0.75（1分）（2）（1分）（3）（1分） NH4+ NO2

17、N2+2H2O （3分）22.（11分，除標(biāo)注外每空2分）（1）MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2） c （1分） 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了Fe3+ ，即FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（合理即得分）Cl2+2Na2CO3+H2O = NaCl+NaClO+2NaHCO3 在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分）23、（共12分）（1）Fe2+、SO42-、NH4+（2分，少1種扣1分，多寫不得分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）（