江西省余江一中2014屆高三12月第四次模擬-化學

1、 江西省余江一中2014屆高三12月第四次模擬考試化 學 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16Al27S32 Fe56 Cu64 Ba137一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.據(jù)報道，科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個1 H原子核和2個電子構成。下列關于這種粒子的說法中，正確的是（ ）A它是氫的一種新同位素 B這種新元素的核電荷數(shù)是3C它是H2的一種新同素異形體 D它比一個普通氫分子多個氫核2. 下列說法或表示方法正確的是()A測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH的起始溫度和反應結

2、束后穩(wěn)定的溫度B31g紅磷變成31g白磷要吸收能量，說明白磷比紅磷更穩(wěn)定C在101 kPa時，已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H-571.6 kJ/molD2A (l) + B (l) = 2C (l) H1 2A (g) + B (g) = 2C (l) H2則H1H23.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 （ ）A由X與Y組成的化合物的沸點總低于由X與Z組成的化合物的沸點B元素Z、W

3、的簡單離子的電子層結構不同C元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物4. 在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是( )A含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe25.在預

4、防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是（ ）A氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HCl B氯胺的消毒原理與漂白粉相似C氯胺中氯的化合價為1 D氯胺的電子式為 6.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小無關的是（ ）F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低A. 僅 B. C. D. 7.硫的鹵化物（S2X2）是廣

5、泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，S2C12分子結構如圖所示。遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2C12+2H2OSO2+3S+4HCl。下列說法中錯誤的是（ ）A.穩(wěn)定性S2C12S2Br2B.反應中，生成1molSO2，轉移電子為3molC.分子中同時含有極性鍵和非極性鍵且各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構D.因為SCl鍵能比SBr鍵能大，S2C12沸點比S2Br2高8.已知Fe3O4 可表示成（FeO· Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列說法不正確的是（ ）AO2是

6、氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑 B當有1 mol Fe3O4 生成時共轉移的電子為4molC若有3mol Fe2+ 參加反應，則被Fe2+還原的O2為1molD若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol9.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A3.2mol/L B2.8mol/L C1.8mol/L D缺數(shù)據(jù)無法計算10.將由NaOH、BaC

7、l2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是（ ）AAB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4BE點對應橫坐標稀硫酸的體積為70 mlCD點表示的沉淀的化學式為Al(OH)3、BaSO4DE點沉淀比A點沉淀質(zhì)量大2.33g11. 已知某碳納米管為單、雙鍵交替共軛結構，電子傳輸效果很好，可用作導電材料。現(xiàn)有1根由180個碳原子構成的碳納米管，若要將這根C180的碳納米管完全氫化形成C180H180，則放出的熱量約為（已知1mol碳碳雙

8、鍵氫化時約放熱120kJ）（ ）A. 1.79×1020 kJB. 3.59×1020 kJ C. 1.08×104 kJD. 2.16×104 kJ12.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：時間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說法一定正確的是（ ）A正反應為吸熱反應 B如果t2<t1，那么 a>b=c，且a=10+0.5bC如果t2<t1，那么t2達到平衡的時

9、間介于1000s至1500s之間D如果t2>t1，那么b>10.0813.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。分析下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）A. a點對應的溶液中：Na、Fe3、SO42 、NO3B. b點對應的溶液中：Na、S2、SO42 、ClC. c點對應的溶液中：Ag、Ca2、NO3、NaD. d點對應的溶液中：K、NH4+、I、HCO314. 在密閉容器中進行下列反應M(g)N(g) R(g)2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是 ( )A

10、正反應放熱，L為氣體B正反應吸熱，L為固體或純液體C正反應吸熱，L為氣體D正反應放熱，L為固體或純液體15. 可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) H=QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（ ）A甲中A的轉化率為75 BQ1+Q2=Q C達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動D乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g

11、）+3B（g） H= Q2 kJ/mol16. 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。總反應的化學方程式為：Zn2MnO2H2OZn(OH)2Mn2O3，下列說法錯誤的是（ ）A電池工作時，鋅失去電子B外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 gC電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D電池正極的電極反應式為：2MnO2H2O2e Mn2O32OH二、非選擇題17. (1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下:CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H

12、2(g)；H= 36kJ/mol CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；H= +216kJ/mol下列說法正確的是 _A2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+504kJ/molB當反應中(CH4)正=(CO)正時，表明該反應達平衡狀態(tài)C其它條件不變時，增大體系壓強，反應中甲烷的轉化率均增大D為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應與時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為61某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡

13、常數(shù)為 _(2)發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3；8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3；以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平： _18. 含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如Na

14、CN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：NaCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學式_某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2 O2。寫出該反應的離子方程式：_。(2)某天然堿的化學式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：_曲線正確，天然堿的化學式為_，加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為 _

15、mL。(3) 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y_。19、（10分） 700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)H2O(g) CO2H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1t2）：反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20依據(jù)題意回答下列問題：（1）反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2) mol·L1·min1（2）保持

16、其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2) mol。（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率 （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H2O的體積分數(shù) （4）溫度升至800，該反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。20（8分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：請回答以下問

17、題：電解時，陰極上的電極反應式為 ；步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式： 。殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：序號反應平衡常數(shù)1Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O<< 12Au3+ + 4Cl = AuCl4>>1從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比13的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因： （2）濾液含量的測定： 以

18、下是該小組探究濾液的一個實驗流程：則100ml濾液中Fe2+的濃度為 mol·L-121.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：鉻鐵礦O2 固體X固體YK2Cr2O7晶體焙燒浸取操作中和操作操作碳酸鈉水醋酸KClpH=78廢液處理CO2酸化醋酸pH<5已知：4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2； Cr2O72+ H2O2CrO42 +

19、 2H+ 根據(jù)題意回答下列問題：(1)固體X中主要含有_（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用_（填寫儀器或試劑名稱）。 (2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_。(3)操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、_、干燥。(4)右表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_。(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量_（填寫試劑）、溶解、過濾、再_（填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為_（用含m、n的代數(shù)式表示）。(6)六價鉻有毒，而Cr3+相對安全。工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如