新新2017版高考化學一輪復習 分層限時跟蹤練4 第1章 從實驗學化學 第4節(jié) 物質的量濃度及溶液配制

1、物質的量濃度及溶液配制(限時：45分鐘)1關于0.2 mol·L1的NaOH溶液，下列說法不正確的是()A100 mL該溶液中含0.8 g NaOHB200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol·L1的硫酸溶液反應形成中性溶液C100 mL該溶液中約含0.02×6.02×1023個NaD配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g【解析】n(NaOH)0.2 mol·L1×0.1 L0.02 mol，m(NaOH)0.02 mol×40 g·mol10.8 g，A正確；據(jù)2NaOHH2SO4=Na2SO42

2、H2O2102 L× 0.1 L×02 mol·L1 02 mol·L1可知：溶液恰好完全反應，B正確；n(Na)n(NaOH)0.1 L×0.2 mol·L10.02 mol，N(Na)0.02×6.02×1023個，C正確；配制1 L該溶液需NaOH質量為8 g，而不是1 L水中溶有NaOH的質量為8 g，D錯誤。【答案】D2下列關于容量瓶的說法不正確的是()A容量瓶上一般標有規(guī)格、溫度和刻度線B容量瓶在使用前要檢查是否漏水C可將固體或濃溶液直接放入容量瓶中溶解或稀釋D容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，應及時分

3、裝在試劑瓶中【解析】容量瓶只能用來配制溶液，只有在標定溫度條件下使用才準確，故不能在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶液，C錯誤?！敬鸢浮緾3(2016·濟寧模擬)用NaCl固體配制0.1 mol·L1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是()A將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L1的NaCl溶液B稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C固體溶解后，將溶液直接轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線D配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果【解析】n(NaCl)0.1 mol，應把5.85 g NaCl固體溶于水配成1 L溶液，

4、其濃度為0.1 mol·L1，A錯誤；用托盤天平稱量藥品應放在小燒杯內或紙上，B錯誤；溶液配制過程中應對燒杯和玻璃棒洗滌23次并轉移至容量瓶中，C錯誤。【答案】D4(2016·益陽模擬)下列溶液中的Cl物質的量與100 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中Cl物質的量相等的是()A150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液B100 mL 3 mol·L1 KClO3溶液C75 mL 2 mol·L1 MgCl2溶液D50 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液【答案】C5(2016·茂名模擬)設NA表示阿伏加

5、德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 mol·L1 Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是()A2 L溶液中陰陽離子總數(shù)為1.2NAB500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol·L1C500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L1D500 mL溶液中NO物質的量為0.2 mol【解析】Ba(NO3)2=Ba22NO。n(Ba2)0.2 mol·L1×2 L0.4 mol，n(NO)0.8 mol。N(Ba2)0.4NA，N(NO)0.8NA，A正確；c(NO)2×cBa(NO3)22×0.2 mol·L10.4 mol&

6、#183;L1，B錯誤；c(Ba2)cBa(NO3)20.2 mol·L1，C正確；n(NO)0.5 L×0.4 mol·L10.2 mol，D正確?！敬鸢浮緽6把如圖標簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達到圖示狀態(tài)，則該容量瓶溶液中H的物質的量濃度是()A0.21 mol·L1B0.42 mol·L1C0.56 mol·L1 D0.26 mol·L1【解析】容量瓶中H2SO4溶液的H物質的量為n(H)(0.1 L×0.3 mol·L10.3 L×0.25 mol·L1)×2

7、0.21 mol，所以c(H)0.42 mol·L1?！敬鸢浮緽7用98%的濃H2SO4(1.84 g·cm3)配制1 mol/L的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是()玻璃棒膠頭滴管100 mL容量瓶托盤天平50 mL燒杯10 mL量筒100 mL量筒移液管滴定管A BC D【解析】98%的濃H2SO4的物質的量濃度為c mol/L18.4 mol/L，配制1 mol/L的稀硫酸100 mL，需要濃硫酸的體積為V0.005 4 L，即5.4 mL，應選擇10 mL量筒；實驗時用10 mL量筒量取5.4 mL濃硫酸，在燒杯中稀釋，冷卻后用玻璃棒

8、轉移到100 mL容量瓶中，至溶液體積距刻度線12 cm時，用膠頭滴管滴加至刻度線，正確順序為?！敬鸢浮緿8將標準狀況下的a L氨氣溶于1 000 g水中，得到的氨水的密度為b g·mL1，則該氨水的物質的量的濃度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L【解析】標準狀況下a L氨氣的物質的量為：n mol，氨氣的質量為：17 g/mol× mol g，該氨水溶液的質量為(1 000 g g)，該氨水中溶質的質量分數(shù)為：w，該氨水的物質的量濃度為：c mol/L mol/L?！敬鸢浮緿9(2016·昆明模擬)配制480 mL 0.5

9、 mol·L1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_等。(2)計算。需要NaOH固體的質量為_。(3)稱量。稱量過程中NaOH固體應放于小燒杯中并放在天平的_(填“左盤”或“右盤”)。某學生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質量_(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質量為_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標尺上畫出游

10、碼的位置(畫“”表示)。砝碼質量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標尺：(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容、搖勻。定容的操作是_。(7)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1原因可能是_(填字母)。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌【解析】(1)配制480 mL的NaOH溶液應用500 mL的容量瓶，定容時還需要膠頭滴管。(2)需要NaOH固體的質量為0.5 L×0.5 mol·L1×40

11、g·mol110.0 g。(3)稱量時，左盤放NaOH固體，右盤放砝碼，也就是左物右碼；天平靜止時指針偏右，說明右邊質量大，左邊質量小，稱量時加砝碼的順序由大到小，精確度為0.1 g，所以小燒杯的質量應為32.6 g。(4)玻璃棒的作用通常為攪拌和引流，在溶解過程中的作用是攪拌，加速溶解。(5)在轉移時要用玻璃棒引流，并洗滌燒杯和玻璃棒23次，目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中。(6)定容時，要注意刻度線應與液體的凹液面最低處相切。(7)配制的NaOH溶液濃度偏低，可能是用濾紙稱量時紙上留有少量NaOH，也可能是未經(jīng)多次洗滌燒杯，造成NaOH質量減小等，容量瓶中原來存有少量蒸餾水，并不

12、影響配制結果的準確性。【答案】(1)膠頭滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盤小于32.6 g砝碼質量/g502020105稱量(取用砝碼過程)(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質全部轉移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切(7)AC10(2016·泰安診斷)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_mol·L1。84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1 000 mL質量分數(shù)25

13、%密度1.19 g·cm3(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_mol·L1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填序號)。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器A B C D EB容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8

14、4 g·cm3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中H的物質的量濃度為_mol·L1；需用濃硫酸的體積為_mL?！窘馕觥?1)由c得，c(NaClO) mol·L14.0 mol·L1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則有：100 mL×103 L·mL1×4.0 mol·L1100 mL×100×103 L·mL1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 mol·L

15、1，c(Na)c(NaClO)0.04 mol·L1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO固體，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低；選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量為0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g·mol1149.0 g。(4)根據(jù)

16、H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 mol·L1。2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸中溶質的物質的量為2 L×2.3 mol·L14.6 mol，設需要98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸的體積為V mL，則有4.6 mol，解得V250 mL。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625011(2016·宜春模擬)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該

17、混合溶液中c(Na)為()A() mol/L B(2ba) mol/LC(5b) mol/L D(10b5a) mol/L【解析】設100 mL溶液中含有NH4HCO3、Na2CO3的物質的量分別為x、y，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO32NaOH=NH3·H2ONa2CO3H2O，則NH4HCO3為0.5a mol，加入含b mol HCl的鹽酸的反應為NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，則Na2CO3的物質的量為×(b0.5a) mol，n(Na)2n(Na2CO3)(b0.

18、5a) mol，c(Na)(10b5a) mol/L。【答案】D12(2016·九江模擬)已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl的物質的量濃度是Na的物質的量濃度的倍，下列敘述中正確的是()A溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaClB所帶電荷數(shù)SO是Na的倍CSO與Cl的物質的量之和等于Na的物質的量DNa2SO4和NaCl的物質的量之比為13【解析】未給出溶液體積，無法得到具體的物質的量，A錯誤；溶液呈電中性，由電荷守恒，得2c(SO)c(Cl)c(Na)，由于Cl的物質的量濃度是Na的物質的量濃度的倍，所以c(Cl)c(Na)，c(SO)c(Na)，B錯誤；溶液呈電中性，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，所以2n(SO)n(Cl)n(Na)，C錯誤；溶液呈電中性，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，所以2n(SO)n(Cl)n(Na)，由于Cl的物質