湖北省黃石市慧德學(xué)校2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無答案）

1、黃石市慧德學(xué)校2015年 8月份高三月考化學(xué)試卷 第卷 選 擇 題（本大題共12小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分）本試卷用到的相對原子質(zhì)量：O 16 Al 27 Ti 48 Na 23 Co 59 Ba 137 1若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB2.3 g Na被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NAC2 L 1 mol·L1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NAD標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，5.6 L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA2. 元素的原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍

2、，則此元素是AS BFe CSi DCl3. 某元素的3p能級上有兩個(gè)未成對電子，因此其A第二電子層沒有未成對電子 B最高正價(jià)為2C最高正價(jià)為4 D第三能層上有4個(gè)電子4已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比，一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會下沉的是()AO2 BCl2 CCO2 DH25對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等6. 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是元素代號ABDEGHIJ化合價(jià)1

3、24、415、3321原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AG元素的單質(zhì)不存在同素異形體 BI在DB2中燃燒生成兩種化合物CA的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來DA、H、J的離子半徑由大到小順序是A>J>H7. 已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO有相似結(jié)構(gòu)的是APCl5 BN CNF3 DCCl48. COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有()A4個(gè)鍵 B2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D3個(gè)鍵、1個(gè)鍵9.NA為阿何加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確

4、的是( )A1.0L 1.0mol·L1的NaAlO2的水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NAC25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含肖OH的數(shù)目為0.1 NA D1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均9 NA10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ） A1L1mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B 78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA C常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA11如圖

5、是NaCl晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用O代替，則下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A與K距離相等且最近的K有8個(gè)B與K距離相等且最近的O共有6個(gè)C一個(gè)KO2晶胞中的K和O粒子數(shù)均為4個(gè)D與K距離相等且最近的O構(gòu)成的多面體是正八面體12金屬鈉晶體為體心立方晶體（晶胞如圖），實(shí)驗(yàn)測得鈉的密度為（g·cm3）。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r（cm）為 A B C D第卷 非選擇題（本大題共5題 共52分）1

6、3. a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表所示：粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)(單位電荷)0110210試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，b粒子的電子排布式_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中的反應(yīng)方程式為_，d分子的空間構(gòu)型為_，鍵角為 _；若d為正四面體分子，其電子式為_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式為_。14.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)

7、2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電 ；溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98，熔融態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 ；五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5，易溶于CS2、CCl4等有機(jī)溶劑 ；溴化鉀，無色晶體，熔融態(tài)或溶于水中均能導(dǎo)電 ；最近科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的化學(xué)式為Na0.35COO2·.1.3H2O 。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2g該晶體含氧原子數(shù) ，氫原子數(shù)的物質(zhì)的量 mol。15.（1）金屬 Fe堆積方式如下圖： 該晶體的空間利用率計(jì)算式為： % 。（2）氟化鈣晶胞：Ca2的配位數(shù)為 ，F(xiàn)的配位數(shù)為 。每個(gè)氟化鈣晶胞中平均擁有 個(gè)Ca2、 個(gè)F。每個(gè)氟離子與最鄰近的鈣離子構(gòu)成 形。16 A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的D基態(tài)原子最外層電子排布為(n+1)sn(n+1)p(n+2)E可形成多種氧化物,其中一種為具有磁性的黑色晶體請回答下列問題:（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是 。（2）B、C、D的簡單離子半