選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測(cè)試卷(含詳解答案)

1、20132014學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)單元檢測(cè)試卷第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)校 班級(jí) 姓名 考號(hào) 得分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N14 O 16 S 32一、選擇題(本題共10個(gè)小題,每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng),每小題5分,共50分1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A .反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B .放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C .應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱D .同溫同壓下,H 2(g+Cl 2(g=2HCl(g在光照和點(diǎn)燃條件下的H 不同2.下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是 3.下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)

2、的是液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃H 2SO 4稀釋固體NaOH 溶于水 H 2在Cl 2中燃燒 食物腐敗A .B .C .D .4.已知:2Zn(s+O 2(g=2ZnO(s H =-701.0 kJ·mol -1;2Hg(l+O 2(g=2HgO(s H =-181.6 kJ·mol -1則反應(yīng)Zn(s+HgO(s=ZnO(s+Hg(l的H 為A .+519.4 kJ·mol -1B .+259.7 kJ·mol -1C .-259.7 kJ·mol -1D .-519.4 kJ·mol -15.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確

3、的是A .已知H +(aq+OH -(aq=H 2O(l H =-57.3 kJ·mol -1,則H 2SO 4和Ba(OH2反應(yīng)的反應(yīng)熱H =2×(-57.3 kJ·mol -1 B .燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是:CH 3OH(g+12O 2(g=CO 2(g+2H 2(g H =-192.9 kJ·mol -1則CH 3OH(g的燃燒熱為192.9 kJ·mol -1 C .H 2(g的燃燒熱是285.8 kJ·mol -1,則2H 2O(g=2H 2(g+O 2(g H =+571.6 kJ·mol

4、 -1D .葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol -1,則12C 6H 12O 6(s+3O 2(g=3CO 2(g+3H 2O(l H =-1400 kJ·mol -16.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是 A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能7.已知CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(lH1=-Q1 kJ·mol-1;2H2(g+O2(g=2H2O(gH2 =-Q2kJ·mol-1;2H2

5、(g+O2(g=2H2O(lH3=-Q3kJ·mol-1。常溫下,取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q28.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1 mol S(s轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ,則S(s+3F2(g=SF6(g的反應(yīng)熱H為A.-1780 kJ/molB.-1220 kJ/molC.-450 kJ/m

6、olD.+430 kJ/mol9.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s+O2(g=CO2(gH1;C(s+12O2(g=CO(gH2S(s+O2(g=SO2(gH3;S(g+O2(g=SO2(gH4H2(g+12O2(g=H2O(lH5;2H2(g+O2(g=2H2O(lH6CaCO3(s=CaO(s+CO2(gH7;CaO(s+H2O(l=Ca(OH2(sH8A.B.C.D.10.肼(N2H4是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時(shí),N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵?。已? N2(g+2O2(g=N2O4(gH=+8.7 kJ/mol;N2H4(g+O2(g=N2(g+

7、2H2O(gH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是(A.2N2H4(g+N2O4(g=3N2(g+4H2O(g H=-542.7 kJ/molB.2N2H4(g+N2O4(g=3N2(g+4H2O(g H=-1059.3 kJ/molC.2N2H4(g+N2O4(g=3N2(g+4H2O(g H=-1076.7 kJ/molD.N2H4(g+12N2O4(g=32N2(g+2H2O(g H=-1076.7 kJ/mol選擇題答題欄 二、非選擇題(本題共5個(gè)小題,共50分11.(8分甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:2H 2(g+O 2(g=2H

8、2O(l H 1=-571.8 kJ·mol -1; CH 3OH(g+1/2O 2(g=CO 2(g+2H 2(g H 2=-192.9 kJ·mol -1 (1甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(2反應(yīng)中的能量變化如圖所示,則H 2=_。 (3H 2(g的燃燒熱為_。(4請(qǐng)你分析H 2(g作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn):_;_(寫出兩點(diǎn)即可。12.(10分用Cl 2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl 。利用反應(yīng)A ,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應(yīng)A :4HCl +O 22Cl 2+2H 2O (1已知:反應(yīng)A 中,4 mol HCl 被氧化,放出115.6 kJ 的

9、熱量。H 2O 的電子式是_。反應(yīng)A 的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol H -O 鍵與斷開1 mol H -Cl 鍵所需能量相差約為 _ kJ ,H 2O 中H -O 鍵比HCl 中H -Cl 鍵(填“強(qiáng)”或“弱”_。13.(10分(1根據(jù)右圖所示,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。根據(jù)右圖所示情況,判斷下列說法中正確的是_。 A .其熱化學(xué)方程式為:CO(g+H 2O(g=CO 2(g+H 2(gH =+41 kJ/mol B .該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C .該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D .當(dāng)H 2O 為液態(tài)時(shí),其反應(yīng)熱值小于41 kJ/molCuO/CuCl 2400 0C(2已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出1

10、48.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3右圖是某溫度下,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_。14.(10分用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}。(1燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。(2環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替?_(填“能”或“不能”,其原因是 _。(3實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol·L-1的原因是:_。實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.5 mol

11、3;L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”,若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱_(填“相等”或“不相等”;(4已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí),放出57.3 kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_。15.(12分為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。(1實(shí)驗(yàn)測(cè)得:5g甲醇在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方

12、程式:_。(2由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。945已知反應(yīng)N2+3H23試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為:。(3依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知:C(s,石墨+O2(g=CO2(g H1=-393.5 kJ·mol-12H2(g+O2(g=2H2O(l H2=-571.6 kJ·mol-12C2H2(g+5O2(g=4CO2(g+2H2O(l H3=-

13、2599 kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298 K時(shí)由C(s,石墨和H2(g生成1 mol C2H2(g反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。答案詳解1.答案:C解析:反應(yīng)熱包括放出和吸收的熱量,A 錯(cuò);反應(yīng)速率的快慢取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)和外界條件,B 錯(cuò);對(duì)同一反應(yīng),條件不同,但反應(yīng)熱相同,D 錯(cuò)誤。2.答案:B解析:化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,形成化學(xué)鍵要放出能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3.答案:C解析:液態(tài)水需要吸收熱量,才能變成水蒸氣。4.答案:C解析:由蓋斯定律,第一個(gè)式子減去第二個(gè)式子后再除以2可得:Zn(s+HgO(s=ZnO(s+Hg(l H =(-701.0 kJ·mol

14、-1+181.6 kJ·mol -1/2=-259.7 kJ·mol -1,故C 項(xiàng)正確。 5.答案:D 6.答案:B解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。A 項(xiàng),從圖中看,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,故為吸熱反應(yīng),錯(cuò);B 項(xiàng),加入催化劑之后,E 2變小,說明活化能減小了,正確。C 項(xiàng),焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值,與反應(yīng)過程無關(guān),錯(cuò);7.答案:A解析:分析題給熱化學(xué)方程式,在室溫下,1 mol CH 4燃燒放出Q 1 kJ 熱量,1 mol H 2燃燒放出Q 32kJ 熱量,則0.4 mol CH 4燃燒放熱0.4Q 1 kJ,0.1 mol H 2燃燒放熱0

15、.05Q 3 kJ ,A 為正確選項(xiàng)。8.答案:B 9.答案:A解析:中前式減后式整理得:CO(g+12O 2(g=CO 2(g H =H 1-H 2<0,故H 1<H 2;中前式減后式得S(s=S(g H =H 3-H 4>0故H 3>H 4。中H 6=2H 5,且H 6、H 5均小于零,故H 5>H 6。中H 7>0,H 8<0,故H 7>H 8。10答案：C 解析：N2(g2O2(g=N2O4(g H8.7 kJ/mol，N2H4(gO2(g=N2(g2H2O(g H 534.0 kJ/mol，將熱化學(xué)方程式× 2就可以得到肼與

16、N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則 H534.0 kJ/mol× 28.7 kJ/mol1 076.7 kJ/mol，選項(xiàng) C 正確。 11(8 分 解析：(1根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)反應(yīng)整理可得甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g 3/2O2(g=CO2(g2H2O(l H764.7 kJ· mol 1。 (2反應(yīng)的最終能量變化只與始態(tài)、終態(tài)能量有關(guān)，與中間狀態(tài)無關(guān)，故 H2E1E2。 (3根據(jù)燃燒熱的定義可知，H2(g的燃燒熱為 285.9 kJ· mol 1。 (4氫氣的燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無影響，而且熱值高。 來源:Zxxk.Com 答案：(1CH3OH(g

17、3/2O2(g=CO2(g2H2O(l H764.7 kJ· mol (2E1E2 (3285.9 kJ· mol 1 1 (4H2 燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無任何污染； 等質(zhì)量的 H2 完全燃燒放出的熱量 比 CH3OH(g的高(其他合理答案也可。 12(10 分 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化以及化學(xué)平衡圖像等考點(diǎn)，意在考查考生處理解答圖像試題的能 力與計(jì)算能力。(1H2O 是共價(jià)化合物，原子間通過共用電子對(duì)結(jié)合，故 H2O 的電子式為： ； 利用反應(yīng) A 與題中信息“氧化 4 mol HCl 放出 115.6 kJ 的熱量”可寫出熱化學(xué)方程式：4HCl(gO2(g CuO/

18、CuCl2 2Cl2(g2H2O(g H115.6 kJ/mol； 設(shè) HCl 鍵鍵能為 x kJ/mol、 HO 鍵鍵能為 y kJ/mol， 400 依據(jù)中熱化學(xué)方程式和題干中已知數(shù)據(jù)有：4x498243× 24y115.6，解之得：yx32，說明 H O 鍵與 HCl 鍵鍵能相差 32 kJ/mol。因?yàn)椤版I能越大，鍵越牢固”，所以 HO 鍵強(qiáng)于 HCl 鍵。 答案：(1 4HCl(gO2(g CuO/CuCl2 400 0C 2Cl2(g2H2O(g H115.6 kJ/mol 32 強(qiáng) 13(10 分 解析：(1以圖示形式將反應(yīng) CO2(gH2(g=CO(g H2O(g的物質(zhì)變化與能量變化呈現(xiàn)出來，并要求判斷反應(yīng)類型及 H 情況。根據(jù)所給圖示可知，A 選項(xiàng)將反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物弄反了，故不對(duì)；生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， B 選項(xiàng)正確，則 C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)未限定 H2O 的物質(zhì)的量，故不對(duì)。答案為 B。 答案：(1CO(gH2O(g=CO2(gH2(g H41 kJ/mol B (2S(sO2(g=SO2(g H296.8 kJ/mol (3N2(g3H2(