遼寧省東北育才雙語學(xué)校2013屆高三第五次模擬-化學(xué)

1、答題時間：90分鐘 滿分：100分 命題人：高三化學(xué)組客觀卷 （共40分）一、 選擇題（每小題只是一個選項符合題意,每題2分，共40分）1.下列說法正確的是AH、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物CHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質(zhì)D風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為NA B2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4NAC1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NA

2、 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA3.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是A1 mol NH5中含有5 NA個NH鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）BNH5中既有共價鍵又有離子鍵CNH5的電子式為 D它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4+ H+ H2O = NH3·H2O + H24.下列敘述正確的是A圖A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和Cl2C圖C是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1 mol N2和4 mol H2充分反應(yīng)時放熱一定小于92

3、 kJD如圖D可觀察KCl的焰色反應(yīng)5. 某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：實驗編號鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36L分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是( )A由可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度B由、可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C由、可知：中的固體不足而完全反應(yīng)D由可以計算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液

4、中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( )原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A. B. C. D.7.I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，c(I-3) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是( )A反應(yīng)I2(aq)

5、+I-(aq)I3-(aq)的H<O B若溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有>D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大8.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）A. a=b B.混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c (OH-)+ c(A-)D. 混合溶液中，c(H+)= 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)

6、與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是（ ）A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點10.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高 B.燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2 D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl211.CsICl2是一種堿金屬

7、的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A Cs顯 +3價，I、Cl均顯 1價BCs顯 + 1價，Cl顯 + 1價，I顯 1價C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成12.下列離子方程式書寫正確的是ANaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3+2Na2O2 = 4SO32O2+ 4Na BAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH)n(Al3+) = 72時， 2Al3 + 7OH= Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O CCl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)n(FeBr2) = 11

8、時，2Fe2+ 4Br+3Cl2 = 2 Fe3+ 2Br2 + 6ClD向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 13.向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加人Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )A圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-B向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C.原混合液中cAl2(SO4)3 :c(AlCl3)=1:2D.OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+ +2Al3+ +8OH- +3SO42-=3BaSO4

9、+2AlO2-+4H2O14.將Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積至少是（ ） A、40mL B、45mL C、50Ml D、無法確定15.一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。達平衡時測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容 器甲乙反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說法正

10、確的是( )A1+2>1 B1.6<a<3.2C若甲中反應(yīng)2 min時達到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率(O2)= 0.2 mol·L1·min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移動16.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵17.已知H

11、2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為（ ）A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-118.下列敘述正確的是ApH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4。B室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強。C相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比

12、pH=1的硫酸溶液中水的電離度大。DpH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性19.下列說法正確的是（ ）A相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O； c(NH4) 由大到小的順序是：>>>B某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）1×10a mol/L，若a7時，則該溶液的pH一定為14aC物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH)DAgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)Cl(aq)，

13、往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小20.CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2+4I2CuI+I2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色。對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是 ( )A2I2eI2 碘遇淀粉變藍 BCu2eCu2+ Cu2+ 顯藍色 C2Cu+4I4e2CuI+I2 碘遇淀粉變藍D4OH4e2H2O+O2 O2將I氧化為I2，碘遇淀粉變藍 主觀卷 （共60分）三填空題21.右圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元

14、素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是 ；（2）用電子式表示出H的形成過程 ；（3）將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)為 ；（4）F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ；（5）F的水溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示） ；（6）E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為 ；（7）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .22. 測定生成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2（已知SO3的熔點是16.8oC，沸點是44.8o

15、C）（1）裝置中甲管的作用是_。（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從下圖AE裝置中選擇最適合裝置并將其序號填至下面的空格中，每個裝置不重復(fù)使用。I、 II、III、IV處連接的裝置分別是 。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是_ ,若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會_ (填“升高”、“不變”或“降低”)。（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）原因：_ 原因 ：_ 原因：_（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強

16、酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2 一段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。(用含m、n的代數(shù)式填寫）23.（1)水是生活中不可缺少的物質(zhì)，A是短周期有色氣態(tài)單質(zhì)，B是短周期元素組成的固態(tài)有色化合物，A與B都可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。請寫出A、B分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_,_ (2)NaAlO2的水溶液呈堿性，其呈堿性的原因是（用必要的文字和離子方程式表示）_(3)NaNH2可由金屬鈉與液氨反應(yīng)得到，

17、遇水產(chǎn)生兩種堿。寫出NaNH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4) 已知常溫下AgCl與AgI的溶度積分別是1.0×10-10 和1.5×10-16。若向200 mL飽和AgCl溶液中加入等體積的KI溶液，為使飽和溶液中產(chǎn)生AgI沉淀，則所需加入的KI溶液的物質(zhì)的量濃度最小是_。24.CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（2）

18、該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是 ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向 移動（填“甲”或“乙”）。 圖二中，是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是 （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（3）反應(yīng)一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是 。Ac(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)Bc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) Cc(K+)>c(CO32-)>c(