元素周期律（第3課時）

1、2022-1-301第一章第一章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律第第3 3課時課時新課標人教版高中化學課件系列新課標人教版高中化學課件系列化學化學 必修必修2 22022-1-302 元素在周期表中的位置，由元素在周期表中的位置，由元素原子的結構決定，而元素原元素原子的結構決定，而元素原子的結構又決定了元素的性質，子的結構又決定了元素的性質，即元素的性質是元素在元素周期即元素的性質是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何究元素周期表和元素周期律有何意義呢？意義呢？三、元素周期表和元素周期律的應

2、用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-303同一周期元素金屬性和非金屬變化同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強Li3鋰鋰Be4鈹鈹B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-304請您思考請您思考試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一周期元素

3、，同一周期元素，電子層數(shù)相同。電子層數(shù)相同。從左向右，核從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。弱，得電子的能力逐漸增強。三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-305同一主族元素金屬性和非金屬變化同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金

4、屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-306請您思考請您思考試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。增強，得電子的能力逐漸減弱。三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-307 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AA

5、A AAA Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-308學與問 什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？它們分別位于元素周期表中的什么位置三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-309元素的金屬性和非金屬性遞變小結元素的金屬性和非金屬性遞變小結HLiBeBCNOFNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlP

6、bBiPoAt非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-301011 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8主族元素的最主族元素的最高正化合價與高正化合價

7、與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有何關系？有何關系？最高正價最高正價=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最低負化合價最低負化合價數(shù)數(shù) = 8 最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3011 你能理解你能理解“位位(位置位置)構構(結構結構)性性(性質性質)”三者之三者之間的關系嗎？間的關系嗎？思考與交流思考與交流三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3012原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族

8、序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學性質相同同位素化學性質相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強金屬性增強,非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強非金屬性增強)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強弱性強弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù)最高正價數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù)最低負價數(shù)原子結構原子結構表中位置表中位置元素性質元素性質原子結構原子結構決定決定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性質。元素在周性質。元素

9、在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子結構原子結構和和元素的性質。元素的性質。1、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。、金屬元素只有正化合價而無負價。 三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3013已知元素在周期表中的已知元素在周期表中的位置推斷原子結構和元素性質位置推斷原子結構和元素性質根據(jù)元素的原子結構或性質根據(jù)元素的原子結構或性質推測它在周期表中的位置推測它在周期表中的位置元素在周期表中元素在周期表中的位的位置、性質和原子結置、性質和原子結構的關系構的關系三、元素周期表

10、和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3014元素位、構、性三者關系元素位、構、性三者關系周期表中位置周期表中位置元素元素a.a.某元素處于第四周期，第某元素處于第四周期，第VIVI主族主族b .b .某元素處于第六周期，第某元素處于第六周期，第I I主族主族c .c .某元素處于第三周期，某元素處于第三周期，0 0族族d .d .某元素處于第二周期，第某元素處于第二周期，第IIIAIIIA族族SeCsArB三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3015元素位、構、性三者關系元素位、構、性三者關系1 1、金、金屬性最強的元素（不

11、包括放射性元素）屬性最強的元素（不包括放射性元素）是是 ；2 2、最、最活潑的非金屬元素是活潑的非金屬元素是 ；3 3、最、最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是是 ；4 4、最、最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是（不包括放射性元素）是 。CsFClCs三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3016元素位、構、性三者關系元素位、構、性三者關系1 1、處于同周期的相鄰兩種元素處于同周期的相鄰兩種元素A A和和B B，A A的最高價氧化物的的最高價氧化物的水化

12、物的堿性比水化物的堿性比B B弱，弱，A A處于處于B B的的 邊（左或邊（左或右）；右）；B B的原子半徑比的原子半徑比A A ；若；若B B的最外層有的最外層有2 2個電子，則個電子，則A A最外層有最外層有 個電子。個電子。2 2、處于同周期的相鄰兩種元素處于同周期的相鄰兩種元素A A和和B B，A A的最高價氧化物的的最高價氧化物的水化物的酸性比水化物的酸性比B B弱，弱，A A處于處于B B的的 邊（左或邊（左或右）；右）；B B的原子半徑比的原子半徑比A A ；若；若B B的最外層有的最外層有3 3個電子，則個電子，則A A最外層有最外層有 個電子。個電子。右右大大3左左小小2三、

13、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3017在周期表中一定的區(qū)域內在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質尋找特定性質的物質根據(jù)周期表預言新元素的存在根據(jù)周期表預言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表元素周期表的實際應用元素周期表的實際應用三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3018在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質尋找用于制取農藥的元素尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找用

14、于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3019根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)： 1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應是4.7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一

15、手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經重新測定鎵的比重確實是5.94，這結果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3020根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類鋁（類鋁（EaEa）鎵（鎵（GaGa）（1871年門捷列夫預言）（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.96.0比重約為5.94熔點應該很低熔點為30.1不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結

16、晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3021根據(jù)元素周期表預言新元素的存在類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀念他的祖國德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預言的基礎上發(fā)現(xiàn)的。三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3022根

17、據(jù)元素周期表預言新元素的存在類硅（類硅（EsEs）鍺（鍺（GeGe）原子量約為72原子量約為72.60比重約為5.5比重約為5.469最高價氧化物EsO2最高價氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液體氯化物GeCl4液體EsCl4比重 1.9GeCl4比重 1.874EsCl4沸點約90GeCl4沸點83.0門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3023氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 1930年美國化學家托馬斯米

18、奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3024氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 在第三周期中，單質的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根據(jù)這樣的變化趨勢

19、，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3025氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應運而生了。 80年代，科學家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導下去尋找新一代的致冷劑。三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3026練習：練習：1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D

20、元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022-1-3027 2、用、用A表示質子數(shù)，表示質子數(shù)，B 中子數(shù)，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)電子層數(shù) 。填寫下列各空：。填寫下列各空： 原子原子(核素核素)種類由種類由_決定決定 元素種類由元素種類由_決定決定 元素同位素由元素同位素由 _決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定決定 元素主要化合價由元素主要化合價由_決定決定 元素的化學性質主要由元素的化學性質主要由_決定決定 價電子通常是指價電子通常是指_A BABD EA EDDD三、元素周期表和元素周期律的