陜西省渭南市白水縣倉頡中學高中化學 1.3 化學中常用的物理量 物質的量濃度導學案2（無答案）魯科版必修1

1、物質的量濃度學習目標1.知識與技能目標：掌握配制一定物質的量濃度的溶液的實驗方法，并且可以初步進行實驗誤差分析。2.過程與方法目標：通過配制一定物質的量濃度溶液的實驗的演練，更好的鍛煉觀察能力、分析問題、解決問題和動手能力。3.情感、態(tài)度、價值觀目標：1）通過親自課堂演練，更好增強嚴謹求實的科學作風。2）通過解題練習，養(yǎng)成良好的計算習慣。學習重難點：一定物質的量濃度溶液配制及容量瓶的使用。溫故而知新1.0.1LNaCl溶液中，溶質NaCl的物質的量為0.04mol，請問該溶液的物質的量濃度？2.配置一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的方法和步驟：如何配制一定質量分數(shù)的溶液。那么請同學們思考一下如何配

2、制質量分數(shù)為10%的NaCl溶液100g？1)計算。計算所需 和 的質量。2)稱量。首先稱量出所需氯化鈉的質量，記住先稱固體；再用 量出所需的水，3)溶解。把上步稱量出的固體先放到一個燒杯中，然后把量出的水倒到里面，用 攪拌，直到溶解。課堂探究 一定物質的量濃度的溶液的配制1容量瓶的使用1)特點：注：(1)容量瓶的有一定規(guī)格，在使用時要注意標明 ；(2)容量瓶上標有 、 、 。2)使用方法及注意事項：容量瓶使用前一定要檢查_。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180°倒立。_(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。_作為反應容器或長期貯存溶液的容器。_

3、加入過冷或過熱的液體。只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。2.配置100ml 0.4mol/L的NaCl溶液主要儀器有 、 、 、 、 、 等。配置步驟(1)計算：根據(jù)nB= CB·V可知n（NaCl）= ，則m（NaCl）= g。(2)稱量：用 準確稱取NaCl固體。(3)溶解：將稱好NaCl固體放入 中，用適量蒸餾水溶解，用 攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用 引流轉移到 中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 次，并將洗滌液都轉移入 中，輕輕晃動 ，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面 時，改用 滴加蒸餾

4、水至 。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶并貼標簽。交流·研討常見誤差分析（前二欄填 “增大”“減小”后一欄填“偏大”“偏小”“無影響”）能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L-1mv向容量瓶中移液時少量液體流出未洗滌燒杯和玻璃棒定容時水加多了，用滴管吸出定容搖勻時，液面下降，再加水定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降定容時，俯視(仰視)讀刻度數(shù)針對訓練1、在容量瓶上無需有標記的是（ ）A標線 B溫度C濃度 D容量2、將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質的量濃度是（ ）A1mol/L B0.1mol/L C0.01mol/L

5、D10mol/L3、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（ ）A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L4、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為（ ）A152 B11 C31 D135、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，實驗結果產(chǎn)生偏低影響的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水 B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面 D定容時俯視觀察液面6在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作

6、可使所配制溶液濃度偏高的是()A用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線7甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L1的稀硫酸。(1)若采用18 mol·L1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_。(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是_。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正確操作是_。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是_(填序號)。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計算加入一定量