高一化學(xué)鹽類的水解ppt課件

1、第三節(jié)鹽類的水解黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)學(xué)校程培紅1.;2021-03-28酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液顯什么性？碳酸鈉是鹽，俗名叫純堿，明明是鹽為何要叫“堿”？2鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸堿性鹽類型 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽某些鹽溶液的酸堿性及鹽的類型某些鹽溶液的酸堿性及鹽的類型一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性3456鹽溶液酸堿性與鹽類型的關(guān)系鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱

2、酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性鹽溶液不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)：“誰強(qiáng)顯誰性”，“兩強(qiáng)顯中性”。7二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 鹽在水中完全電離為離子，但不產(chǎn)生H和OH，不能使溶液顯酸堿性； 純水會(huì)微弱電離產(chǎn)生H+ 和OH-，但c(H+) c(OH-) ，顯中性； 鹽溶液顯酸（堿）性，說明溶液中c(H+) c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？ 可能是鹽與水之間發(fā)生了某種反應(yīng)。8對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進(jìn)行比較、分析、從中找出不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因c(H+) 和c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化

3、學(xué)方程式NaCl溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液c(H+) =c(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH-）,顯酸性。本質(zhì)是弱堿陽離子與水電離出的OH-作用生成弱電解質(zhì)。10H2OOH- H+ +CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-溶液中c(H+)c(OH-）,顯堿性。本質(zhì)是弱酸陰離子與水電離出的H作用生成弱電解質(zhì)。CH3COONa CH3COO- + Na+11 NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+ 或 OH-生

4、成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不跟水反應(yīng)（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），顯中性?！坝腥蹙退?，無弱不水解”12 鹽類水解定義：鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H或OH生成弱電解質(zhì) 弱堿或弱酸的反應(yīng)叫做鹽類的水解。 鹽類水解的本質(zhì)：鹽的離子破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H+) c(OH-)。 鹽類水解的特點(diǎn)：水解是微弱的、可逆的。存在著水解平衡。13三、影響鹽類水解的主要因素 鹽的組成： “越弱越水解”鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽與水作用生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），生成弱電解質(zhì)的傾向越大（生成的弱電解質(zhì)越難電離），對(duì)水電離平衡的影響越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氫根離子水解

5、程度：乙酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉即pH : CH3COONaNaHCO3c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 練習(xí):已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)231、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、將、將10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混合鹽酸混合后后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+