化學(xué)必修ⅱ人教新課標(biāo)同步知識點學(xué)練考--化學(xué)鍵

1、化學(xué)鍵【教法探析】一、引入新課引言從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢？學(xué)生舉例說明講以上例子可知，原子和原子相遇時，有的能夠反應(yīng)有的不能反應(yīng)。在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用，比如說，蘋果能掉在地上因為有萬有引力的存在。對于微觀世界里的物質(zhì)來說也是一樣，也存在力的作用。元素的原子通過什么作用形成物質(zhì)的呢？這就是化學(xué)鍵，也是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。二、進(jìn)行新課板書一、離子鍵展示氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖思考與交流氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合面氯化鈉呢？講下面我們帶著這個問題來看氯化

2、鈉的形成。鈉在氯氣中燃燒取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象投影現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白色煙方程式： 2Na+Cl2 2NaCl演示NaCl的微觀形成過程投影 講鈉與氯氣反應(yīng)時，由于鈉的金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易失去一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易得到一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子最外層的一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶相反電荷的 離子通過靜電作

3、用，形成了離子化合物。我們把陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。板書 1.定義：陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。講從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子板書（1）、成鍵粒子：陰陽離子（2）、成鍵性質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）2.形成條件：講原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達(dá)到平衡，成鍵后體系能量降低。板書3.離子鍵的實質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。講由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。問要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？投影小結(jié)（1） 活潑的金屬元素（IA，IIA）和

4、活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。（2） 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽（3） 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。知識拓展-離子鍵的強(qiáng)弱比較：離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽離子間作用力就越強(qiáng)。講與性質(zhì)的關(guān)系：影響熔沸點和溶解性。例如NaCl和KCl 比較，Na半徑小于K ，離子鍵NaCl>KCl ，熔點NaCl高于KCl電子式講在元素符號的周圍用小黑點（或×）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：板書 1.表示原子Na× ×Mg× Cl O板書2.表示簡單離子：陽離子：Na

5、+ Mg2+ Al3+講電子式最外層電子數(shù)用（或×）表示；.陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用 括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣；.陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出化合價。板書3.表示離子化合物 NaF MgO KCl 板書4.表示離子化合物的形成過程講反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；學(xué)生成物中“同類項”，只能分寫，不能合并。箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，可不采用離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“”,不用“=”。二、共價鍵1.定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。講讓我們進(jìn)一步深入的對概念進(jìn)行一下剖析板書（1）

6、 成鍵粒子：原子（2） 成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作用問那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件）講得失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。板書2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；講象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。問還有哪些是共價化合物呢？舉例說明。講剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？講象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金

7、屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子。問那么共價間存在在哪里呢？板書3.存在： 非金屬單質(zhì) 原子團(tuán) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物板書4、電子式表示：講在HCl分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。5.共價鍵的種類：（1） 配位鍵：共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵。例如NH4 、H3O+講在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的

8、其中一方。因此，我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。板書（2）非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方?！緦W(xué)法導(dǎo)引】一、考綱展示(1)了解化學(xué)鍵的定義(2)了解離子鍵、共價鍵的形成二、考點關(guān)注(1)電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫(2)化學(xué)鍵種類的判斷三、考點展示1.離子化合物和共價化合物的比較；2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系及對物質(zhì)性質(zhì)的影響四、考試誤區(qū)：1.病例：N2的電子式：NN 診斷：書寫電子式時忽略未成鍵電子的書寫

9、2.病例：N(NO2)3分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 診斷：極性鍵和非極性鍵的判斷錯誤3.病例：形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 診斷：不理解靜電作用的含義4.病例：只含有共價鍵的物質(zhì)是共價化合物 診斷：不理解共價化合物的含義，忽略氣體單質(zhì)中的共價鍵五、溫馨提示特別提醒1.區(qū)分共價化合物和離子化合物要看融熔狀態(tài)下是否導(dǎo)電，導(dǎo)電的是離子化合物。2.本節(jié)關(guān)鍵點數(shù)字記憶（1）必記1類不含化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。（2）牢記2個關(guān)系：化合物類別與化學(xué)鍵類型：共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。化學(xué)鍵與化學(xué)變化：有化學(xué)鍵破壞的變化過程不一定是化學(xué)變化，但化學(xué)變

10、化一定有化學(xué)鍵的破壞。（3）掌握3類物質(zhì)電子式的寫法：【模擬練習(xí)】1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（ ）A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子分子的單質(zhì)里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵2.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品，下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（ ）A.具有較高的熔點B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電 D.常溫下能溶于水3. 下列說法中正確的是()A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物內(nèi)一定存在離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離

11、子鍵D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵4. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是()A.CaCl2 B.KOHC.H2O D. HF參考答案1.解析：稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，不含共價鍵；故A項錯；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金屬元素組成的離子化合物，故B項對；Na2O2、H2O2等分子中存在著非極性鍵，故C項錯；H2O2、CH3CH3分子里的OO鍵、CC鍵是非極性鍵，故D項錯。答案： B2. 解析：只要化合物中存在離子鍵必為離子化合物，而離子化合物區(qū)別于共價化合物的突出特點是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B正確。答案： B3. 解析：選B?；瘜W(xué)鍵是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的

12、作用力，A錯；只有非金屬元素也可以形成離子鍵，如NH4Cl，C錯；陰、陽離子間既有靜電引力又有斥力，D錯。4. 解析：選B。CaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者電子式為KH，既有離子鍵，又有共價鍵，A錯B對；H2O、HF屬共價化合物，只有共價鍵無離子鍵，C、D錯?！菊骖}再現(xiàn)】1.2012·新課標(biāo)理綜卷13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元

13、素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點C解析 元素W、X、Y、Z分別是H、C、O、Ne。H、C、O三種元素原子半徑大小為HOC，Ne的原子半徑與C、O的無可比性，A項錯；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)總和為19，B項錯；H與O可形成H2O2，H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C項正確；C與H組成的化合物是烴，碳原子數(shù)較大的烴的沸點可能高于H2O和H2O2的沸點，D項錯。2. 2012·山東理綜卷9下

14、列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D. A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)B解析 NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項 錯；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中A族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，B項正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯；A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯。3. 2012·四川理綜卷8已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W38.A解析 本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度，能推導(dǎo)元素及對應(yīng)物質(zhì)