化學反應、化學鍵教學設計

1、化學反應、化學鍵教學設計課程對本部分教學內(nèi)容的要求:本節(jié)課是在學生了解了初中物質(zhì)變化、必修二原子結(jié)構(gòu)基礎上對物質(zhì)變化進行的更深層次的認識(即物質(zhì)內(nèi)部的粒間強烈相互作用,從而建立化學鍵的概念,為讓學生認識物質(zhì)的存在以及從物質(zhì)變化、能量變化兩個角度認識化學反應,研究化學反應的利用奠定基礎。教學設計思想:本節(jié)課理論性較強,教學設計中注意了一方面從已知的理論角度進行類比,另一方面結(jié)合學生對化學反應的實際認識,設計動畫演示,以使抽象的理論形象化、感性化,并以此提出一系列遞進式的問題進行討論,使學生對化學鍵、離子鍵、共價鍵以及共價化合物、離子化合物的認識步步深入,最終達到教學目的。學生的基本學情分析:通過

2、初中化學及高中必修一元素化合物的學習和必修二中原子結(jié)構(gòu)的認識,學生對于化學反應伴隨物質(zhì)變化有著較深刻的理解,對原子結(jié)構(gòu)及化學反應中結(jié)構(gòu)的變化也有了一定的體會。在此基礎上,“以故知新”對化學鍵的形成可謂水到渠成。教學目標:1、知識與技能:通過動畫演示反應中原子變化過程理解化學鍵及離子鍵、共價鍵的形成,增進對物質(zhì)構(gòu)成的認識;例舉幾個化學反應,了解化學反應中物質(zhì)、能量變化的實質(zhì),學會從微觀角度認識化學反應。2、過程與方法:通過概念的形成過程,培養(yǎng)學生良好的抽象思維能力和分析推理能力以及類比和綜合歸納的思維方法。3、情感態(tài)度價值觀:讓學生形成科學的認知習慣,通過化學鍵形成各種物質(zhì)的認識,調(diào)動學生熱愛大

3、自然、熱愛生活的情趣。教學重點:化學鍵、離子鍵、共價鍵的含義和對化學反應實質(zhì)的理解。教學難點:對離子鍵和共價鍵本質(zhì)的理解。教學方法:多媒體演示討論、問題探究等。教學資源及教具:1、多媒體;2、兩塊磁鐵。教學流程圖: 教學評價:通過學案練習題了解學生對本部分的掌握程度。教學過程:環(huán)節(jié)一:對本部分內(nèi)容的概括認識分小組展示圖片1:火爐燃燒、火箭升空圖片展示圖片2:海水提鎂、工業(yè)煉鐵問題:上述過程都發(fā)生了化學反應,人類利用化學反應的目的是什么?介紹本章的教學目的,以使學生對本部分有一個概括的認識:圖片展示深入研究化學反應對應的三個內(nèi)容:化學鍵與化學反應、化學反應的快慢和限度、化學反應的應用介紹本節(jié)目的

4、:化學鍵與化學反應環(huán)節(jié)二:認識化學鍵1、圖片展示一個開著的大門,引入鍵,并圖片展示百度詞典關于鍵的解釋,突出“插在門上關鎖門戶的金屬棍子,將兩扇門牢固連接”的詞義,并設問門上的鍵是連接兩扇門的棍子,那么化學鍵是不是也有連接的意思呢?以此將鍵的概念形象化。2、幻燈片展示水分解成氫氣和氧氣的過程,并提出如下問題:過程中水分子中的原子發(fā)生了什么變化?通電提供能量起了什么作用?3、類比提示:取兩塊相互吸著的磁鐵,讓學生分開,體會感覺,解釋費勁的原因,共同得出消耗了能量,由此類比水分子中原子分開消耗能量的原因第一小組匯報、展示;教師總結(jié)、板書分子中之間強烈相互作用,即化學鍵。環(huán)節(jié)三:化學鍵角度解釋化學反

5、應的本質(zhì)【過渡】1、H2O中有化學鍵,H2、O2中是否有化學鍵?N2、NH3、Cl2、HCl中是否含有化學鍵?第二小組匯報:只要有兩個或兩個以上原子形成的物質(zhì)必然含有化學鍵2、交流研討:分析以下反應物、生成物各含有什么鍵,反應中怎樣變化? 【示例】水在通電時發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣。 組討論、結(jié)論:化學反應本質(zhì)就是舊化學鍵的斷開和新化學鍵的形成。根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵生成這一事實,判斷下列變化哪些是化學變化,并說出理由。1、石墨一定條件下生成金鋼石;2、碘升華(提示:固體碘單質(zhì)到氣體碘單質(zhì);3、氯氣加壓變成液氯;環(huán)節(jié)四:化學鍵形成原因探索設計問題如下:思考:1、有沒有無化學鍵的物

6、質(zhì)?如果有,其原子結(jié)構(gòu)有什么特點?2、NaCl中有無化學鍵?鈉原子和氯原子為什么要形成化學鍵?小結(jié):稀有氣體不含有化學鍵,因為其最外層電子已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯化鈉中含有化學鍵。環(huán)節(jié)五:有關離子鍵的探索基于學生的基礎,設計如下問題問題:1、對照鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖,鈉原子最外層有幾個電子?鈉原子是否穩(wěn)定?怎樣才能變得穩(wěn)定?問題2、氯原子最外層有幾個電子?是否穩(wěn)定?怎樣才能變得穩(wěn)定?問題3、鈉失去電子后變成什么?氯得到電子后變成什么物質(zhì)?兩者的電性有什么特點?會產(chǎn)生什么作用?師生共同總結(jié):鈉原子最外層有1個電子因而不穩(wěn)定,只有失去1個電子才能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氯原子最外層有7個電子因而不穩(wěn)定,只有得到

7、1個電子才能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鈉失去電子變成鈉離子,氯變成氯離子,分別帶正負電荷,因而會產(chǎn)生強烈靜電作用動畫演示離子鍵的形成過程,并思考如下問題1.氯原子、鈉原子為什么要形成陰陽離子進而形成離子鍵呢?2.形成離子鍵的微粒是什么?3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?(靠什么作用到一起?4.形成過程中,鈉原子什么特點?代表了哪些類元素的原子?氯呢?由此我們得出哪些類元素以形成離子鍵?(成鍵條件?小結(jié):離子鍵特點、成因、成鍵元素環(huán)節(jié)六:有關共價鍵的探索【問題引入】氯化鈉形成離子鍵,鈉離子、氯離子變得相對穩(wěn)定。若將NaCl中的“Na”換為“H”即變?yōu)镠Cl,情況是否相同?Na”與“H”失電子能力有何不同?(

8、提示:在元素周期表中,氫鈉同主族,且氫在鈉的下方,屬非金屬元素幻燈片展示共價鍵的形成過程,并提示說明這種鍵的形成有什么特點?？偨Y(jié)共價鍵的概念問題探討:1.形成共價鍵的兩原子為什么會發(fā)生這樣的變化?2.形成共價鍵的微粒是什么?3.共價鍵的成鍵本質(zhì)是什么?(即靠什么結(jié)合到一起?4.哪些元素的原子之間可能形成共價鍵(成鍵條件?小結(jié):離子鍵特點、成因、成鍵元素兩種鍵型的比較: 環(huán)節(jié)七:練習鞏固并引入共價化合物、離子化合物的概念【思考與交流】1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl22、下列各組化合物中化學鍵類型不同的是A. NaCl和KFB. H2O和NH3C.

9、 CaF2和CsClD. CCl4和Na2O3、指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型:H2O、NH3、KCl、 CaCl2 問題引入:上述物質(zhì)哪些含有離子鍵?那些含有共價鍵?小結(jié):離子化合物:含有離子鍵的化合物,一般來說含有金屬元素的化合物為離子化合物。如: K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4 NH4Cl等。共價化合物:只含有共價鍵的化合物,一般來說只含非金屬元素的化合物為共價化合物。如: HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。練習:4、物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時,一定發(fā)生變化的是( A.化學鍵 B .狀態(tài) C.顏色 D.原子核5、下列化合物分子內(nèi)只有共價鍵的是(A.BaCl2B. NaClC. CaOD. H2S6、下列數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),各原子能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定的化合物的是A.10 與19B. 6與 16C. 11 與17D. 14 與87、下列物質(zhì)屬于共價化