化學(xué)必修2第一章第3節(jié)第2課時(shí)

1、第一章第三節(jié)化學(xué)鍵第一章第三節(jié)化學(xué)鍵( (第第2 2課時(shí)）課時(shí)） 某某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可形成可形成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。 X2+ Y - ： ： 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請(qǐng)鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程。用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程。 O 2Na.Na+ O 2- ： ：Na+ Y - ： ： 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？合時(shí)，

2、能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過(guò)非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論 氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl ：H H H 原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子，共用電子對(duì)偏向氯原子，共價(jià)鍵特

3、點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。 碘碘 用電子式表示下列用電子式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子的形成過(guò)程的形成過(guò)程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氫硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 定義：定義：原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用電子對(duì)共用電

4、子對(duì)成鍵元素：成鍵元素：同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物共價(jià)鍵 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉氫氧化鈉。 + HNa O 過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表

5、示過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉。O： ：O：Na Na +2-化學(xué)鍵從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種相互作用子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要要消耗比較大的能量，是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種因素。這種相鄰相鄰的原子之間的原子之間強(qiáng)烈

6、強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。的相互作用叫做化學(xué)鍵。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是什么？是什么？離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵成鍵微粒微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子成鍵成鍵本質(zhì)本質(zhì)靜電作用靜電作用共用共用電子對(duì)電子對(duì)表示法表示法以以NaCl為例為例以為以為HCl例例成鍵成鍵元素元素典型的金屬元素、典典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間型的非金屬元素之間同種同種元素或同類非金元素或同類非金屬元素之間

7、屬元素之間特征特征無(wú)無(wú)飽和性、無(wú)方向性飽和性、無(wú)方向性有有飽和性、有方向性飽和性、有方向性 +NaCl： Cl H 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1、判斷、判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。分子中共價(jià)鍵的極性。 2、膦（、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述的敘述正確的是（正確的是（ ） APH3分子中有離子鍵分子中有離子鍵 BPH3分子中有未成鍵的電子對(duì)分子中有未成鍵的電子對(duì) CPH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑是一個(gè)強(qiáng)氧化劑 DPH3分子中的分子中的P-H鍵是非極性鍵鍵是非極性鍵課堂練習(xí)課堂練習(xí) 3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ） AO2分子間存在著