化學反應熱的計算

1、選修選修4 4化學反應原理化學反應原理思考討論思考討論我們如何獲得下面反應的反應熱我們如何獲得下面反應的反應熱: : N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) H=?下列數據表示下列數據表示H H2 2的燃燒熱嗎？為什么的燃燒熱嗎？為什么? ? H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H2241.8 kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H344 kJ/mol已知已知那么那么H H2 2的燃燒熱是多少的燃燒熱是多少? ?練習練習 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H2241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H344 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/

2、2O2(g)=H2O (l) H1H2 H3285.8kJ/molH2O (l)H2+1/2O2H2O (g)H1H3H2H H1 1=H H2 2+H H3 3化學模型化學模型不管化學反應是分一步完成或分幾步不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。完成，其反應熱是相同的?；瘜W反應的反應熱只與反應體系的始化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。一、蓋斯定律一、蓋斯定律教材p11 蓋斯一生從事化學熱力蓋斯一生從事化學熱力學研究學研究, ,做了大量的量熱工做了大量的量熱工作。在實驗事實的基礎上作。在實驗事實的基礎上, ,他

3、發(fā)現，在任何一個化學他發(fā)現，在任何一個化學反應過程中反應過程中, ,不論該反應過不論該反應過程是一步完成還是分成幾程是一步完成還是分成幾步完成步完成, ,反應所放出的總熱反應所放出的總熱量相同，并于量相同，并于18401840（亦或（亦或18361836）年以熱的加和性守）年以熱的加和性守恒定律公諸于世，后被稱恒定律公諸于世，后被稱為蓋斯定律。為蓋斯定律。H H=H H1 1+H H2 2+ +H H3 3從路徑角度理解蓋斯定律從路徑角度理解蓋斯定律BHACH1H2DH3終態(tài)終態(tài)始態(tài)始態(tài)現在你知道如何獲得下面反應的現在你知道如何獲得下面反應的反應熱嗎反應熱嗎?試著用合理的模型描述試著用合理的模

4、型描述你的思路你的思路. N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) H=?2NO2N2+2O22NO+O2H1H3H2H H1 1=H H2 2+H H3 3化學模型化學模型教材教材p12例題（從模型角度）例題（從模型角度）H H2 2 0 0H H1 1 0 0S（始態(tài)）（始態(tài)）L（終態(tài)）（終態(tài)）H H1 1 + +H H2 2= ?= ?H H1 1 + +H H2 2 0 0利用蓋斯定律利用蓋斯定律解題解題的思路的思路審題審題分析分析計算計算”三個步驟三個步驟教材教材p13例題例題3審題：寫出待求反應熱的熱化學反應方程審題：寫出待求反應熱的熱化學反應方程式，確定好系數。式，確定好系數。

5、分析：分析：根據待求熱化學反應方程式的反根據待求熱化學反應方程式的反應物和生成物的位置，調整已知熱化學方應物和生成物的位置，調整已知熱化學方程式的方向和反應熱。程式的方向和反應熱。根據待求熱化學反應方程式的系數，調整根據待求熱化學反應方程式的系數，調整已知熱化學方程式的系數和反應熱。已知熱化學方程式的系數和反應熱。計算：將調整好的已知方程式進行疊加，計算：將調整好的已知方程式進行疊加，計算反應熱。計算反應熱。蓋斯定律在科學研究中的重要意義蓋斯定律在科學研究中的重要意義 有些反應進行得很慢有些反應進行得很慢 有些反應不容易直接發(fā)生有些反應不容易直接發(fā)生 有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生）有些反應的產品不純（有副