等效平衡原理及規(guī)律

1、等效平衡原理及規(guī)律等效平衡原理及規(guī)律（1）等效平衡原理）等效平衡原理相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，應(yīng)開(kāi)始，只要按反應(yīng)方程式中的只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理同的，這就是所謂等效平衡原理由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)。因而，同與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡

2、時(shí)條件完全相同，則只要達(dá)到平衡時(shí)條件完全相同，則可形成等效平衡?？尚纬傻刃胶?。如：常溫常壓下，可逆反應(yīng)：如：常溫常壓下，可逆反應(yīng)： 2SO2 + O2 = 2SO32mol 1mol 0mol0mol 0mol 2mol0.5mol 0.25mol 1.5mol結(jié)論：結(jié)論：按方程式的計(jì)量關(guān)系折算成按方程式的計(jì)量關(guān)系折算成同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等，則二者為等效平物質(zhì)的量均相等，則二者為等效平衡衡1、在一定溫度下，把、在一定溫度下，把2molSO21molO2通入一個(gè)通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：2SO2

3、 + O2 = 2SO3當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該反應(yīng)容器中維持溫度于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該反應(yīng)容器中維持溫度不變，令不變，令a、b、c分別代表分別代表 初始加入的初始加入的SO2 、O2、SO3的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（mol）。如）。如a、b、c取不取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物中三種氣才能保證達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）若）若

4、a=0，b=0，則，則c= 。 （2）若）若a=0.5，則，則b= 和和c= 。 （3）a、b、c必須滿(mǎn)足的一般條件是必須滿(mǎn)足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中只含（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中只含a和和c。另一個(gè)只含另一個(gè)只含b、c）：）： 、 。（2）等效平衡規(guī)律）等效平衡規(guī)律A、在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)、在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相

5、同，則兩平衡等效。同，則兩平衡等效。B、在定溫、定容條件下，對(duì)、在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效平衡相同，則兩平衡等效C、在定溫、定壓條件下，改變起、在定溫、定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。在一個(gè)盛有催化劑、容積可變的密閉

6、在一個(gè)盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：以下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3。已知加入。已知加入1mol N2和和4mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生時(shí)，達(dá)到平衡后生成成amol NH3（見(jiàn)下表（見(jiàn)下表“已知已知”項(xiàng)）在項(xiàng)）在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空）的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。白。 已知已知編號(hào)編號(hào)起始狀態(tài)的物質(zhì)的起始狀態(tài)的物質(zhì)的量量平衡時(shí)平衡時(shí)NH3的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量N2H2NH3a140（1）1.560（2）10.5a（3）mg（g 4m） 5、在一個(gè)固定體積的密閉容器、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：應(yīng)： 已知加入已知加入1摩摩H2和和2摩摩Br2時(shí)，達(dá)時(shí)，達(dá)到平衡后生成到平衡后生成a摩摩HBr（見(jiàn)下表（見(jiàn)下表“已知已知”項(xiàng)）。在相同條件下，項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)不變，對(duì)下列編號(hào)(1)(3)的狀的狀態(tài)，