物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化

1、專題專題1 1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元第一單元 豐富多彩的物質(zhì)世界豐富多彩的物質(zhì)世界 物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化討論: 圖書館或書店里有許許多多的書籍,為什么你能很快就找到你所需的書。氣態(tài)：氣態(tài)：液態(tài)：液態(tài)：固態(tài)：固態(tài)：易溶：易溶：微溶：微溶：難溶：難溶： 1.根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)分根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)分2.根據(jù)物質(zhì)在水中根據(jù)物質(zhì)在水中 的溶解性分的溶解性分導(dǎo)體為：導(dǎo)體為： 半導(dǎo)體：半導(dǎo)體：絕緣體：絕緣體： 3.根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性分根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性分 空氣、氧氣空氣、氧氣乙醇、食鹽水、碘酒乙醇、食鹽水、碘酒硫酸銨、銅、碘、石墨硫酸銨、銅、碘、石墨乙醇、食鹽水、硫酸銨、

2、乙醇、食鹽水、硫酸銨、碘碘空氣、氧氣、銅、石墨、碘酒空氣、氧氣、銅、石墨、碘酒銅、石墨、食鹽水銅、石墨、食鹽水空氣、乙醇、碘、氧氣、空氣、乙醇、碘、氧氣、碘酒碘酒 空氣、硫酸銨、水、乙醇，銅、碘酒、碘空氣、硫酸銨、水、乙醇，銅、碘酒、碘(I2)(I2)、氧氣，石墨，食鹽、氧氣，石墨，食鹽水。水。硫酸銨晶體不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電。硫酸銨晶體不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電。4.根據(jù)物質(zhì)的組成分根據(jù)物質(zhì)的組成分單質(zhì)：銅、碘、氧氣、石墨單質(zhì)：銅、碘、氧氣、石墨化合物：乙醇化合物：乙醇 、水、水混合物：空氣和食鹽水、碘酒混合物：空氣和食鹽水、碘酒純凈物純凈物：物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同，分類形式的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同，分

3、類形式的結(jié)果也各不相同結(jié)果也各不相同非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物非均勻混合物非均勻混合物均勻混合物均勻混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物無機(jī)化合無機(jī)化合物物有機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽思考？思考？舉例子舉例子：HCl, H2SO4, HNO3. H3PO4. H2CO3, 觀察上述酸的組成，對它們提出不同的分類方法物質(zhì)的分類有什么意義物質(zhì)的分類有什么意義？ 提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。如我們在瀏覽互聯(lián)網(wǎng)時(shí)常見到下列如我們在瀏覽互聯(lián)網(wǎng)時(shí)常見到下列內(nèi)容：內(nèi)容： P3P3問題解決問題解決 實(shí)驗(yàn)室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成對實(shí)

4、驗(yàn)室中有下列物質(zhì)，請根據(jù)物質(zhì)的組成對它們進(jìn)行分類。它們進(jìn)行分類。鈉（鈉（Na）、氯氣（）、氯氣（Cl2）、）、氯化鐵（氯化鐵（FeCl3 ）溶液、硫酸（）溶液、硫酸（H2SO4）、）、碳酸鈣（碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（）、氧化鈣（CaO）、）、氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOH）、葡萄糖（）、葡萄糖（C6H12O6）。）。氯化鐵（氯化鐵（FeClFeCl3 3）溶液：）溶液： 鈉（鈉（NaNa）：）：氯氣（氯氣（ClCl2 2）：）：氧化鈣（氧化鈣（CaOCaO）：）：硫酸（硫酸（H H2 2SOSO4 4）：）：氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOHNaOH）：）：碳酸鈣（碳酸鈣（CaCOCaCO3 3

5、）：）：葡萄糖（葡萄糖（C C6 6H H1212O O6 6）：）：混合物混合物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 氧化物氧化物 酸酸 堿堿 鹽鹽 有機(jī)化合物有機(jī)化合物 （1）CO2、SO2分別通入足量的分別通入足量的NaOH溶液中溶液中（2） MgO、Na2O分別與稀鹽酸反應(yīng)分別與稀鹽酸反應(yīng) 酸性氧化物：酸性氧化物：能與堿堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 如：CO2、SO2等 堿性氧化物：堿性氧化物：能與酸酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 如：CaO、Na2O等酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物堿性氧化物都數(shù)是金屬氧化物堿性氧化物都數(shù)是金屬氧化物P4 P4 1.1.SOSO

6、2 2屬于酸性氧化物，請寫出屬于酸性氧化物，請寫出SOSO2 2與與足量足量KOHKOH溶液溶液 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2KOH + SO2KOH + SO2 2 = K = K2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O2.MgO2.MgO屬于堿性氧化物，請寫出屬于堿性氧化物，請寫出MgOMgO與硫酸反應(yīng)的與硫酸反應(yīng)的 化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。 MgOMgO + H + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + H + H2 2O O 氧化物氧化物 酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物人們常根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中所表現(xiàn)出的人們

7、常根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中所表現(xiàn)出的特點(diǎn)，將化學(xué)反應(yīng)分成不同的類型特點(diǎn)，將化學(xué)反應(yīng)分成不同的類型三、反應(yīng)的類型三、反應(yīng)的類型1、四大反應(yīng)、四大反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)類型實(shí)例四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4 +2H+2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O點(diǎn)燃2KClO2KClO3 3=2KC

8、l+3O=2KCl+3O2 2催化劑H H2 2SOSO4 4 +Zn=ZnSO+Zn=ZnSO4 4 +2H+2H2 2整理與歸納整理與歸納整理與歸納整理與歸納P6 1.1.請說出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換請說出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換 反應(yīng)的條件。反應(yīng)的條件。 排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬（除排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬（除K K、CaCa、NaNa）可將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。）可將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 金屬活動(dòng)性順序（常見元素）金屬活動(dòng)性順序（常見元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 整理與歸納整理與歸

9、納P6 2.2.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的條件。下列各組反應(yīng)均可發(fā)生：條件。下列各組反應(yīng)均可發(fā)生：NaNa2 2SOSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3溶液與鹽酸，稀硫酸與溶液與鹽酸，稀硫酸與NaOHNaOH溶液。溶液。(1)(1)請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4+ 2NaCl+ 2NaClNaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2N

10、aCl + H2 2O + COO + CO2 2 H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O 整理與歸納整理與歸納P6 (2)(2)根據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要根據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要 什么條件？什么條件？ 有沉淀，或氣體，或水生成。有沉淀，或氣體，或水生成。 請舉例說明表格所列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知請舉例說明表格所列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知道的其他轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中道的其他轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì) 化合物 金屬氧化物 氫氧化物酸 鹽NaNa2 2O+H

11、O+H2 2O=2NaOHO=2NaOHHCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H=NaCl+H2 2O O化合物 單質(zhì)2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O點(diǎn)燃2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 電解非金屬氧化物 酸COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3金屬 鹽Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2（二）、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（二）、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化判斷反應(yīng)類型：判斷反應(yīng)類型：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫是四大基本反應(yīng)嗎？是四大基本反應(yīng)嗎？CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2用化學(xué)方程式表示下列

12、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化. 2、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 和和 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有有的反應(yīng)的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)沒有沒有的反應(yīng)的反應(yīng)練習(xí)：練習(xí)：P6小結(jié)小結(jié)1.據(jù)反應(yīng)物或生成物的類別據(jù)反應(yīng)物或生成物的類別 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2.根據(jù)元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)根據(jù)元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)四種四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化

13、合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) NaCl KCl NaClO NaCl KCl NaClO MgCl MgCl2 2 HClO HClO3 3 KClO KClO3 3 Cl Cl2 2 NaClO NaClO3 3 H H3 3POPO4 4 H H4 4SiOSiO4 4 HCl HCl H H2 2SOSO4 4 銅銅 金金 鉑鉑 鈣鈣只有NaClO不不是鹽酸鹽是鹽酸鹽只有Cl2 是單是單質(zhì)質(zhì)只有HCl不是不是含氧酸含氧酸只有Ca是活潑是活潑金屬金屬1.每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這種不同于其他物試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這種不同