安徽省阜陽市第三中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第12周周考化學(xué)試題11.25

1、2019-2019年度第一學(xué)期高三化學(xué)周考試題相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137第I卷(選擇題60分)本卷共20題 ,每題3分 ,共60分。四個選項中 ,只有一個選項是符合要求的。1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)開展密切相關(guān)。以下說法不正確的選項是()A將“地溝油反響改性制成“生物柴油 ,代替柴油作為內(nèi)燃機燃料的做法符合“綠色化學(xué)的理念B紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽C科學(xué)家推測月塵即

2、月球上直徑小于10微米(1 m1×106 m)的浮塵是“玉兔號出現(xiàn)控制異常情況的主要原因 ,月塵分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體D“煤改氣、“煤改電等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ,以下判斷正確的選項是()A25 ,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB常溫下 ,21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NAC46 g C2H6O中含有CH鍵的數(shù)目為5NAD0.1mol SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA3離子方程式書寫正確的選項是 A. 向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32B

3、r26ClB.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca22ClOH2OSO2 =2HClOCaSO3 CCuSO4與過量濃氨水反響的離子方程式:Cu2+2NH3·H2O= Cu(OH)2+2NH4+D.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO44.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 ,X2和Y的核外電子排布相同；Z、W同周期 ,W原子是同周期主族元素中半徑最小的 ,Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。以下說法不正確的選項是()A單質(zhì)的沸點：

4、W<Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>ZC簡單離子半徑：Z>W>X>Y DX的氫化物中不可能含有非極性共價鍵5短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物 ,n是元素Z的單質(zhì) ,通常為黃綠色氣體 ,q的水溶液具有漂白性 ,0.01 mol·L1 r溶液的pH為2 ,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是()A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸6.NH4CuSO3與足量的2mol·

5、L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生以下現(xiàn)象:有紅色金屬生成;產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷以下說法正確的選項是()A.反響中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1molNH4CuSO3完全反響轉(zhuǎn)移0.5mol電子D.刺激性氣味的氣體是氨氣7.以下各組物質(zhì)中 ,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如以下圖所示) ,一定沒有沉淀生成的是 ( )8以下實驗中 ,所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A圖所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB用乙醇提取碘水中的碘選擇圖所示裝置C用圖和所示裝置進行粗鹽提純D用圖所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油9利用右圖所示裝置

6、進行以下實驗 ,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是 選項實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸10、Ca3N2遇水發(fā)生水解反響,需密封保存。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,以下說法正確的選項是()A.中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+H2OB.、中依次盛裝濃硫酸、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰C.的作用為平安瓶,防止停止加熱時中的溶液進入中D.實驗結(jié)束后,取中

7、少量產(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊試液,溶液變藍11工業(yè)上可利用以下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2(A、B均為惰性電極)。以下說法正確的選項是()AA電極接電源的正極BA極區(qū)溶液的堿性逐漸增強C本裝置中使用的是陰離子交換膜DB極的電極反響式為SO22e2H2O=SO4H12鑭鎳合金可大量吸收氫氣 ,并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物 ,其化學(xué)式可近似地表示為LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可看作零) ,它跟NiO(OH)可組成鎳氫可充電電池：LaNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2。以下有關(guān)該電池的說法正確的選項是()A放電時 ,鑭鎳合金作正極B充電時 ,OH向陰極

8、移動C放電時 ,正極反響式為NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OHD充電時陽極反響式為LaNi56e6H2O=LaNi5H66OH13以下各組熱化學(xué)方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8ABCD硝酸化學(xué)純(CP)500ml品名： 硝酸化學(xué)式： HNO3質(zhì)量分數(shù)：&

9、#160;63%密度： 1.14g/cm3質(zhì)量分數(shù)： 98%14如右圖某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的局部內(nèi)容。據(jù)此以下說法錯誤的選項是 A.該硝酸試劑的物質(zhì)的量濃度為11.4mol·L-1B. 該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于31.5%C. 配制250.0mL 0.57mol·L-1的稀硝酸用酸式滴定管量取該硝酸12.5mLD. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硝酸中能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L15.以下關(guān)于各圖的表達 ,正確的選項是()A 圖表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線B 圖表示向含有等物

10、質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3溶液中參加鹽酸放出CO2的關(guān)系曲線C 圖表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的產(chǎn)生沉淀關(guān)系曲線D 圖表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線16.以下化合物中不能由化合反響直接得到的是 ()ASO3 B FeOH3 C FeCl2 D AlOH317.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反響(反響過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反響時間(t)的變化示意圖如下圖。以下說法正確的選項是()A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6gB.反響中轉(zhuǎn)移電子的

11、物質(zhì)的量是0.18molC.在酸性條件下 ClO-和ClO3-可生成Cl2D.一定有3.136L氯氣參與反響18.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。以下說法正確的選項是()A.電解時發(fā)生反響的離子方程式為NH4+3Cl-2H2+NCl3B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO218某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL ,參加過量NaOH溶液 ,加熱 ,得到0.02 mol氣體 ,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾 ,

12、洗滌 ,灼燒 ,得到1.60 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液 ,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5種離子 BCl一定存在 ,且c(Cl)0.4 mol·L1CSO、NH一定存在 ,Cl可能不存在 DCO、Al3一定不存在 ,K可能存在20.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴參加1mol·L-1HCl溶液,參加HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖,以下表達正確的選項是()A.A點的沉淀物的化學(xué)式為Al(OH)3B.AB段發(fā)生的反響是Al3+3OH-Al(O

13、H)3C.原混合物中MgCl2的質(zhì)量是1.90gD.AlCl3的質(zhì)量是1.335g第二卷(非選擇題共40分)21(除標(biāo)注外每空2分 ,共13分)醋酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑 ,化學(xué)式為Cr(CH3COO)22·2H2O ,不溶于冷水 ,易溶于鹽酸。由于Cr2易被氧氣氧化 ,制備醋酸亞鉻時 ,需在封閉體系中用鋅作復(fù)原劑 ,先將Cr3復(fù)原為Cr2 ,再與醋酸鈉溶液作用制得 ,其總反響為2Cr3Zn4CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)22·2H2OZn2請答復(fù)以下問題：(1)實驗中用恒壓滴液漏斗 ,相比普通分液漏斗 ,顯著的優(yōu)點是_。寫兩條(2)實驗開始時 ,翻開恒壓滴液

14、漏斗的旋塞 ,讓鹽酸滴入裝置2中 ,翻開A ,關(guān)閉B ,目的是_ ,反響一段時間后 ,保持鹽酸持續(xù)滴下 ,關(guān)閉A ,翻開B ,目的是_。 (3)為標(biāo)定實驗所用的CrCl3溶液 ,進行了如下操作：取25.00 mL CrCl3溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中 ,加熱至沸后參加適量Na2O2 ,充分加熱煮沸 ,稀釋 ,參加過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性 ,此時鉻以Cr2O存在；再參加足量KI ,密塞 ,搖勻 ,于暗處靜置5分鐘后 ,此時碘以單質(zhì)形式、鉻以Cr3+存在, 參加1 mL指示劑 ,用0.25 mol·L1硫代硫酸鈉溶液滴定至終點。平行測定三次 ,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液2

15、4.00 mL。： 2S2OI2=S4O2I。 寫出Cr2O與KI反響的離子方程式_ 滴定過程中所用的指示劑是_1分；滴定終點的現(xiàn)象是_實驗所用的CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_。22(除標(biāo)注外每空2分 ,共16分)氫氣是一種清潔能源 ,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJ·mol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJ·mol1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反響生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。(2) 氫氣

16、燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率。甲烷空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池的負極反響式為_。相同條件下 ,甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為_(單位質(zhì)量的輸出電能叫能量密度 ,能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比)。(3)某興趣小組的同學(xué)用以下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時 ,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請答復(fù)以下問題：乙池中A(石墨)電極的名稱為_(填“正極“負極“陰極或“陽極 ,1分 ,乙池總反響的離子方程式為_。當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時 ,甲池中理論上消耗O2的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) ,丙池中_極填A(yù)BC或D ,1分析出_g銅。(4)

17、利用反響2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4 ,假設(shè)將該反響設(shè)計為原電池 ,其正極電極反響式為_。23 (除標(biāo)注外每空1分 ,共11分)E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素 ,M的價層電子排布為nsnnp2n ,E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM為等電子體；T為過渡元素 ,其原子核外沒有未成對電子。請答復(fù)以下問題：(1)與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是_。(2) G元素原子的第一電離能_M(填“>“<或“=),從結(jié)構(gòu)上分析,其理由是_。 (3)E、G、M的最簡單氫化物中 ,

18、鍵角由大到小的順序為_(用分子式表示) ,其中M的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為_ ,G的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為_。(4)EM、G2互為等電子體 ,EM的結(jié)構(gòu)式為_(假設(shè)有配位鍵 ,請用箭頭“表示)。(5)TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如下面左圖所示 ,該晶體的密度為 g·cm3。假設(shè)TQ的摩爾質(zhì)量為M g·mol1 ,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol1 ,那么a、b之間的距離為_nm。(2分)60.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下面右圖所示。試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式      。(橫坐標(biāo)溫度數(shù)值分別為0、102、113、