高三第一輪復習實驗化學章節(jié)練習試題(蘇教版)

1、高三化學實驗化學練習題1.1 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學習小組設計并進行了以下實驗：稱取樣品：用托盤天平稱取約5g干燥的海帶， 放入中。灼燒灰化：在通風處加熱灼燒海帶，待海帶完全灰化后，冷卻，再將灰分轉移到小燒杯中。 溶解、過濾：向小燒杯中加入約30ml蒸餾水，煮沸2-3min，過濾，并用約1ml蒸餾水洗滌沉淀得濾液。 氧化、萃取分液： 在濾液中加入12ml 2mol·L1H2SO4溶液，再加入3-5 ml 6%的H2O2溶液或1ml新制氯水。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗碘單質。將氧化檢驗后的余液轉入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振蕩，將上口塞子打開，靜置，

2、待完全分層后，分液。填寫下列空白： (1) 步驟空格處的儀器名稱為 ，灼燒海帶時，除需要該儀器和三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （用標號字母填寫）。A燒杯 B表面皿 C泥三角 D酒精燈 E干燥器 (2) 本實驗多處用到玻璃棒，試寫出玻璃棒的作用 。(3)水浸時常常要將懸濁液煮沸23min，目的是什么？ 。 (4)步驟的洗滌沉淀的操作過程是 ； (5) 步驟最好選 作氧化劑，理由是 ， 反應的離子方程式是 。 (6)要從步驟中含碘的CCl4溶液中分離出單質碘和回收CCl4，該步驟的實驗操作名稱是 。某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。 (7)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方

3、法： 。1.2 () 紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗中，正確的操作是( )A在濾紙上點樣時，試樣點以稍大為宜B應沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部C將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中()某實驗小組擬用紙層析法分離溶液中Fe3+ 和Cu2+.實驗步驟如下: (1)裁紙：將濾紙裁成約1.5cm×20cm的長方形。將濾紙條的一端彎 折1 cm后，用彎成直角的大頭針橫向別住，以便濾紙條能掛在橡皮 塞下面的勾子上。 (2)點樣：將飽和FeCl3和CuSO4混合液按11的體積比配成溶液。 用毛細管吸取樣品溶液，在離濾紙條一端2 cm處點一直徑為0.3

4、0.5 mm左右的斑點。注意斑點盡可能小。如果色斑顏色很淺，待 溶劑揮發(fā)后，在原處重復點樣。重復點樣35次后晾干備用。 (3)展開：另取一支試管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L鹽酸，混合均勻，作為展開劑。將點過樣的濾紙條平整地懸掛在橡皮塞下的勾子上，不可觸及試管的內壁；濾紙條下端浸入展開劑中約1 cm，試樣斑點必須在展開劑液面之上。塞緊橡皮塞。展開劑借助毛細作用逐漸向上移動，樣品 中各組分因向上移動速度不同而隨之展開。 (4)顯色：FeCl3和CuSO4混合液經展開后得到不同顏色的色斑。為使觀察效果更明顯，采用氨熏顯色。 (5)分離: 若要將層析分離物質提取出來,可將濾紙上的分離物質的斑點

5、剪下,浸于有關溶劑 中,可提取紙上的層析物。 根據(jù)實驗回答下列問題: (1)在此實驗中 做固定相, 做流動相. (2) Fe3+ 氨熏顯色的原理 ，現(xiàn)象 ；Cu2+氨熏顯色的原理 ，現(xiàn)象 ； (3) 為防止水解，飽和FeCl3和CuSO4可加少量 或 酸化 (4) 硫酸銅溶液中加入過量濃氨水，最終( ) A得到無色透明溶液 B溶液中出現(xiàn)大量淡藍色絮狀沉淀 C得到深藍色透明溶液 D得到澄清的淡藍色溶液。(5)在層析操作時，濾紙上的試樣點能不能接觸展開劑，為什么？ 。20g硝酸鈉17g氯化鉀操作1固體A液體操作2固體B液體35mL水煮沸1.3 某研究性學習小組擬用硝酸鈉和氯化鉀混合，來制取較純凈的

6、硝酸鉀晶體,他們設計了如 下流程: 請根據(jù)以上流程，回答相關問題： (1) 操作的名稱是； 操作的名稱是。 (2)參照如下左圖溶解度曲線，寫出固體A、B的化學式：A , B 。欲得到較純的硝酸鉀晶體需用少量的 (填“熱水”，“冷水”)洗滌固體 (3)在固體A析出時,為了防止B的析出,在操作上采取了趁熱過濾的方法,則熱過濾應采取的操作是。 (4)固體B中雜質的檢驗方法。1.4 在實驗室常用減壓的方法進行過濾(如上右圖)，叫減壓過濾，俗稱抽濾。下圖為減壓過濾裝置，回答有關問題。(1)寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A ；B ；C 。(2)該裝置圖有三處錯誤，請指出錯誤并加以改正。 ； ； 。(3

7、)采用減壓過濾的目的是。(4) 簡述用水冼滌沉淀的操作過程 。(5) 吸濾完畢時，應先拆下B與C或C和抽氣泵間的橡皮管，然后關閉水龍頭，其原因是 。(6) 減壓過濾不宜用于過濾 或 的沉淀。2.1.1 下列說法不正確的是 ( )A鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它既能形成復鹽，又能形成配合物B由鋁片剪成的鋁條在氧氣中燃燒的實驗中，盛氧氣的集氣瓶中需放入少量水C培養(yǎng)明礬晶體過程中，應先制得明礬晶核D在氯化鋁溶液中分別加入過量的氫氧化鈉溶液和濃氨水，均可形成鋁的配合物 Al(OH)42.1.2 將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，同時產生較多氣泡，繼而產生藍色

8、沉淀，觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高，產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質，收集氣體，檢驗其具有可燃性；若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。 (1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不發(fā)生反應的原因 可能是 ( ) A氯化銅溶液的酸性比同濃度硫酸銅溶液強 B硫酸銅溶液水解產生的硫酸使鋁鈍化 C氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根不能 D生成的氯化鋁能溶于水而生成的硫酸鋁難溶于水 (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是 ，產生該物質的離子方程式是 。 (3)放出的氣體是 ，產生的藍色沉淀是 ，可以說明該現(xiàn)象的產生原因的離子方程式是 。(4

9、)請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因 。(5)溶液中出現(xiàn)黑色物質是 ，產生該物質的化學方程式為 。(6) 某學生通過一定實驗操作，使鋁片與硫酸銅溶液的反應也能較快進行，他采取的措施可能是 ( ) A用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B把鋁放在氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗凈投入硫酸銅溶液中C將鋁片放入濃硝酸中一段時間后，取出洗凈投入硫酸銅溶液中D在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中2.1.3(1)在1ml1.0mol·L1的AlCl3溶液中逐滴滴加6.0mol·L1的NaOH溶液，邊加邊振蕩，實驗現(xiàn)象為

10、 ，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ；(2)若在1ml1.0mol·L1的AlCl3溶液中先滴加2ml10%的NaF溶液，在逐滴滴加3.0mol·L1的氨水溶液，邊加邊振蕩，實驗現(xiàn)象為 ，其原因是 。(3)能用鋁質槽車裝運濃硝酸原因是 ；家中的鋁鍋不宜用金屬材料制成的清潔球清洗的原因是 ；可溶性鋁鹽（如明礬等）可以作凈水劑，原因是(結合離子方程式說明) 。2.2.1 乙醇和苯酚都是重要的化工原料，這與它們的性質有著密切的關系，根據(jù)驗證它們的性質實驗，請回答下列問題。(1)為比較乙醇和苯酚與金屬鈉反應的性質，實驗室用2mL(填名稱)作溶劑分別溶解乙醇和苯酚，鈉(填“浮在液面”“沉入

11、液體中”)反應，產生氣泡較快的是 ，請從結構上說明其原因 。醋酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是；為比較其酸性，涉及的反應原理用化學方程式為 、；所需的玻璃儀器有(填3種)。 (2)某化學學習小組為了探究苯酚的某些性質，設計并進行下列實驗過程：甲苯酚操作aCO2靜止NaOH溶液冷卻80白色渾濁苯酚振蕩水丙乙丁 根據(jù)以上過程回答下列問題：乙屬于什么分散系？(填序號)。A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液將白色渾濁液加熱至80，可采用的加熱方法是 ，操作a的名稱是 。上述過程控究了苯酚的哪些性質？。 寫出丙轉化為丁過程中發(fā)生反應的化學方程式。該同學實驗中不小心將苯酚沾到了手上，則應立即用擦洗。(3)為了

12、檢驗工業(yè)污水是否含有苯酚，某同學分別取小量污水于兩支試管中，一支試管中滴入少量A溶液，溶液變?yōu)樽仙瑒tA是 ；在另一支試管中滴入濃溴水，結果沒有白色沉淀產生，則其原因是。另一同學設計了一個實驗證明苯酚和溴水發(fā)生的反應為取代反應而不是加成反應，你認為該同學設計的方案是。2.2.2 乙醇可以被多種氧化劑氧化，將乙醇氧化為乙醛，合適的氧化劑選用；將乙醇氧化為乙酸，合適的氧化劑為。AO2B銀氨溶液 CCuOD酸性KMnO4溶液 E酸性K2Cr2O4溶液 F新制氫氧化銅懸濁液乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應生成Cr3+，反應的離子方程式為：Cr2O42+ CH3CH2OH+ H+ CH3COOH+ Cr3+

13、(請配平)判斷駕駛員屬于酒后駕車的現(xiàn)象是溶液顏色由變 。證明乙醇能被氧化的最簡單實驗是將一段螺旋狀的粗銅絲在酒精燈外焰上灼燒后，立即移入內焰，實驗過程中銅絲顏色的變化是 。銅絲移入乙醇中發(fā)生反應的化學方程式是。反應中銅絲起_作用。2.2.3 (1) 實驗室制乙烯的化學方程式為，若加熱溫度至140左右，則產物的結構簡式為 ，該反應類型為 。(2)實驗室用濃硫酸和乙醇混合加熱制乙烯可用如右圖所示,下列說法正確的是。A濃硫酸只作催化劑 B在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸C反應溫度緩慢上升至170 D用排水法或向下排氣法收集乙烯 E園底燒瓶中裝得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混

14、合液F溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度G反應完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導管(3)若將此裝置中的溫度計換成分液漏斗，則還可以制取的氣體有(酒精燈可用可不用) 。 ACO2BNH3CO2DSO2ENO2FCl2(4) 如溫度過高，反應后溶液顏色變，使制得的乙烯中混入水蒸氣、CO2、SO2雜質。為檢驗乙烯設計以下方案 (實驗室所得含雜質的乙烯已用氣球收集備用)：方案：將混合氣體通入中干燥后，通入溴的四氯化碳溶液色褪去，則含乙烯，反應的化學方程式是；該實驗的不足之處是。方案：為改變方案的不足，將混合氣體通入 中除去雜質，再用溴水檢驗乙烯。方案：為檢驗乙烯，并證明乙烯中混有CO2、SO2雜

15、質，請利用圖示裝置，自行設計完成實驗方案，并選用合適試劑檢驗。 實驗步驟：1.2.在中加入所需試劑： 3. 現(xiàn)象與結論：證明含有CO2的現(xiàn)象是；證明含有SO2的現(xiàn)象是；證明含有乙烯的現(xiàn)象是。如還需證明混合氣中含有水蒸氣，應在 前(填裝置序號)增加干燥管，所需試劑為 。演示實驗：乙烯的實驗室制備（做好實驗的全部準備工作）化學原理：CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O原料：乙醇 濃硫酸裝置：液+液氣 思考與討論2、根據(jù)已學內容，你覺得乙烯的實驗室制取方法與以往學過的哪種氣體的制取方法比較相似。思考與討論3、根據(jù)反應原理及實驗操作方法，乙烯的實驗室制取方法與氯氣的制取方法比較，可能要在哪 些方

16、面做出必要的改進，如何改進，請說出你的理由。收集方法：排水法其它問題：A 實驗中要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）防止產生暴沸B 溫度的控制 170C 溫度計的使用：水銀插入混和液中D 濃硫酸與乙醇的混合方法及混合比 濃硫酸與乙醇的體積比為3：1，且應當將濃硫酸加入收發(fā)器醇中，邊加邊攪拌。混合應當在小燒杯中進行，不能夠在燒瓶中進行。E 濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑演示實驗：乙烯的實驗室制備（做好實驗的全部準備工作）3.1.1牙膏是生活必需品。由多種化學成分組成，主要有：摩擦劑，用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，主要成分包括 ；用甘油和水作保濕劑，作用是 ；還有 等氟化物，主要用于預防齲齒；等等。下

17、面是牙膏中某些主要成分的檢驗流程圖。請回答下列問題：(1)在中加水、攪拌、靜置后，接下來的實驗操作名稱是 ，所需要的主要玻璃儀器有 。(2)在中用pH試紙測溶液的pH的操作方法是 。(3)寫出中發(fā)生反應的化學方程式 。(4)將中放出的氣體通入澄清的石灰水中時，未見沉淀出現(xiàn)，則可能的原因是 、 （任答兩條）。(5)在中檢驗Ca2+的存在，除可用焰色反應外，還可利用Ca2+和 溶液的反應來進行。(6) 檢驗F可用的化學試劑是 ；已知反應 Fe(SCN)3 + 3F= FeF3(無色) + 3SCN，根據(jù)此反應，設計檢驗牙膏中含F(xiàn)：檢驗方案： 。還涉及的離子方程式 。甘油的檢驗所需的Cu(OH)2不

18、宜加得的太多，因為 。碳酸鈣檢驗時能否用稀硫酸代替鹽酸，為什么？ 。3.1.2安全火柴盒側面涂有 (發(fā)火劑)和Sb2O3(易燃物)等，火柴頭上的物質一般是 KClO3、MnO2等氧化劑和S等易燃物。某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有 KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖： 圖1 請回答以下問題： (1) 為驗證氣體A，按右圖1所示進行實驗：組裝如右 圖所示裝置，緊接一步操作是 ，在試管中裝入酸性高錳酸鉀溶液，慢慢拉動注射器的活塞進行抽氣，可觀察到 的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。 (2)步驟的實驗操作裝置如右圖2所示，該操作的名稱是 ，其工作原理是 。圖2 (3)要證明火柴

19、頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是 。 (4)有學生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗方案：20090227 有關的離子反應方程式為 ，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是 。 (5)該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗。實驗次數(shù)H2O2溶液質量分數(shù)%H2O2溶液用量/毫升物質D用量/克反應溫度/收集氣體體積/毫升所需時間/秒30508523.81520.12022.81520.22022.2520.12027.4305055210.5 由上表可知，實驗和能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗 和 證明物質

20、D的用量越大，反應速率越快。 (6)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式 。3.2 NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，容易導致誤食而中毒，可通過化學實驗加以鑒別。已知信息：NO2在酸性條件下可氧化Fe2 NaNO2可以與KI反應生成碘單質 酸性高錳酸鉀溶液中滴入NaNO2溶液后褪色 AgNO2(白色)，難溶于水，可溶于稀硝酸。亞硝酸不穩(wěn)定，容易分解。(1)請你根據(jù)上述信息順序，逐一設計鑒別NaNO2和NaCl的實驗方案，結合方案1的提示，完成以下填空。(以含有NO2所產生的現(xiàn)象填空，文字簡明扼要。)實驗方案實驗操作現(xiàn)象與結論方案1在兩種待鑒物質的溶液中分別加入(NH4)2Fe(SO4)2，

21、充分反應后再加入適量KSCN溶液。若溶液變 ，證明待鑒溶液中有NO2存在。方案2方案3方案4方案5(2)寫出所有上述反應的離子方程式：方案1 ，方案2 ，方案3 ，方案4 ，方案5 。(3)鑒別NaNO2和NaCl，還可以用pH試紙，其理由是 亞硝酸鈉NaNO2易溶于水且顯著吸熱，其熔點為271，分解溫度為320 (用相應的離子方程式表示)(4)在家里怎樣用簡單的方法區(qū)別NaNO2和NaCl？ 。(結合右圖提示，請你寫出方案) (5)人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解

22、亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A 酸性 B 堿性 C 氧化性 D 還原性4.1 ()、Na2S2O3溶液跟稀 H2SO4反應的離子方程式為 。利用此反應進行濃度或溫度對反應速率影響的實驗中，實驗以 時開始計時，到溶液出現(xiàn)渾濁將錐形瓶底部的“+”字時結束計時。某同學進行下表中A、B、C、D四次實驗：反應溫度Na2S2O3H2SO4H2Ov(mL)c(mol×L1)v(mL)c(mol×L1)V(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210(1)其中最先變渾濁的是。(2)A、B實驗中分別加5 mL、10 mL

23、水的目的是。(3)B與D實驗(填“能”或“否”)說明溫度對反應速率的影響，原因是。(4)為何不用相同時間內產生SO2的量來判斷濃度或溫度對反應速率的影響？ 。 () 某同學通過Na2S2O3與鹽酸反應來驗證濃度對化學反應速率的影響。(1)該同學是通過觀察 來判斷其反應速率的大小。(2)該同學配制0.2 mol/L鹽酸于大試管中，并取3mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液與3mL鹽酸反應，觀察產生現(xiàn)象的時間為t s。由于另有安排，當天停止了實驗。第二天又取3mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液與3mL原鹽酸反應，產生明顯渾濁也需t s左右。于是該同學得出結論：濃度對該反應速率的影響不

24、大。請你評價該同學的這次實驗 。A所得結論是可靠的B所得結論是不可靠的C其結論基本正確，但是有疑點 D可能正確，也可能不正確(3)該同學的對比方法 (填“合理”或“不合理”)，若該同學的對比方法不合理，請你給出合理的對比方法 (若認為合理，此問可不答)。4.2 下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H2O2 分解反應的催化效率(體積在標準狀況下測定)。催化劑(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀前15s產生氧氣的量(ml)5117811前30s產生氧氣的量(ml)816111121前45s產生氧氣的量(ml)1120151835前60s產生氧氣的量(ml)1522.420

25、2649(1)寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應的化學方程式。 (2)從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是。 等質量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響。 若H2O2溶液的體積為50 mL，用H2O2表示在FeCl3的催化下，前60s的反應速率為mol(Lmin)1。 (3)實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2 的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是。(4)對于FeCl3的催化作用，有人認為是Fe3+起催化作用，有人認為是Cl，請你設計一個實驗進行驗證。(5)實驗需用3%

26、H2O2溶液60mL，現(xiàn)用市售30%H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)來配制，試簡述具體配置方法。(6)下列關于催化劑的敘述正確的是 ( ) A催化劑不參加化學反應B催化劑可以使原本不能發(fā)生的反應得以發(fā)生 C催化劑只降低正反應的活化能D催化劑能夠增大分子的百分數(shù)4.3.1(1)在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是(C) A藍色加深 B紅色加深 C由粉紅色變?yōu)樗{色 D由藍色變?yōu)榉奂t色(2)在試管中加入半試管95乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O）， 振蕩使其溶解，在常溫下所得溶液呈色，逐漸加熱，則溶液最終會變成色。原因是。(3)現(xiàn)在市場上有一

27、種會變色的水泥，它不但是一種理想的建筑材料，而且還可以用于預報天氣，故有“氣象水泥”之稱。在天氣干燥時，它呈藍色；一旦變潮濕，即成紫色；如果下雨，則在吸收水份后變作粉紅色。它之所以會變色，是因為在水泥中加入了二氯化鈷。請用化學平衡的理論加以解釋。 。 (4)CuCl2的稀溶液呈藍色，而濃溶液呈黃綠色，有人認為這是因為溶液中存在著下列平衡，Cu(H2O)42+ (藍色) +4Cl CuCl42(黃綠色)+ 4 H2O ，請你設計一個實驗進行驗證。 。4.3.2(1) 要確定乙酸乙酯與H218O反應后18O在乙酸中，可采取的方法是( )A用所得乙酸與大理石反應 B測定產物中乙酸的物質的量C測定產物

28、乙酸的相對分子質量 D試驗乙酸能否再與乙醇發(fā)生酯化反應 (2)為了探究溶液的酸堿性對酯水解程度的影響，進行如下實驗：取3支試管，向第1支試管中注入4mL蒸餾水，向第2支試管中加入4mL2molL1硫酸溶液，向第3支試管里加入4mL4 molL1氫氧化鈉溶液，再向第1、2支試管中各滴入4滴甲基橙。第3支試管里滴入4滴石蕊試液，三支試管中溶液的分別呈橙色、紅色和藍色。再分別向3支試管中加入2mL乙酸乙酯，振蕩后將3支試管同時插入熱水浴(約60)中加熱5min左右，邊加熱邊振蕩?；卮鹣铝袉栴}：寫出乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式 。加入指示劑的作用是 。第 支試管水層最多，其原因是。某同學實

29、驗時忘了給試管編號，請用兩種方法說出哪支試管中加了酸： 、 。有同學提出用連續(xù)振蕩的方法代替加熱，認為這樣不僅能增加乙酸乙酯與水的接觸時間，而且避免了乙酸乙酯的可能。銅片鋅片稀H2SO4海綿隔離層燈泡5.1.1 如右圖，在一塊鋅片和一塊銅片之間放一塊海綿，用橡皮筋固定好。用導線把小燈泡和鋅片和銅片連接起來，插入盛有稀硫酸的燒杯中。小燈泡變亮后又很快變暗?；卮鹣铝袉栴}：產生此現(xiàn)象的原因是 。欲使小燈泡重新變亮可向燒杯中加入(任寫一種試劑)。該試劑的功能是。鋅片為該原電池的極，該極的反應方程式為。若將稀硫酸改為氫氧化鈉溶液, 小燈泡徐徐變亮后又變暗至熄滅,加入一定量的高錳酸鉀使之溶解,其現(xiàn)象為,正

30、極上的電極反應式為。只要鋅片、稀硫酸、高錳酸鉀或鋅片、氫氧化鈉、高錳酸鉀同時存在，小燈炮就會發(fā)光不止，其原因是。5.1.2 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是 ( )Aa電極是負極 Bb電極的電極反應為：4OH4e-2H2O2­C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源某學習小組按下列步驟制作氫氧燃料電池： 電極的制作 將石墨碳棒放到酒精噴燈上灼燒23min除去其中的膠質后，立即投入到冷水中，反復操作35次，（即淬火35次），使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極。 氫氣、氧氣的制備 以多孔碳棒為電極，用6V直流

31、電源電解2mol/LKNO3溶液約20 s，使兩根碳棒上吸附很多小氣泡。 氫氧燃料電池的制得 去掉電源，在兩極間接上音樂集成電路，則聽到動聽的音樂。請回答下列問題：將電極制成粗糙多孔的目的是；電解時，與電源正極相連的電極的反應式為；下列物質能代替KNO3，且溶液酸堿性變化也相同的是；ANaOH BH2SO4CKCl DCuSO4ENa2SO4音樂集成電路的正極應與原來連接直流電源的極相連；燃料電池中正極上的電極反應式為，負極反應式為。5.1.3 下面是某同學設計的二個鋼鐵腐蝕的實驗，根據(jù)實驗回答有關問題。 實驗一：取兩根5cm左右長的鐵釘，用稀鹽酸浸泡幾分鐘后取出，在其中一根鐵釘上疏散地繞幾圈

32、光亮的細銅絲，使之緊密接觸；再將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，各加入3mL0.1mol/L鹽酸和2滴K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，則可觀察到繞有銅絲的鐵釘比另一根鐵釘產生的氣泡多，且在鐵釘周圍先出現(xiàn)沉淀。 實驗二：在除去鐵銹的鐵片上滴上1滴含酚酞的食鹽水，靜置12min。 實驗一中出現(xiàn)沉淀的顏色是色；繞有銅絲的鐵釘比另一根鐵釘產生的氣泡多，且在鐵釘周圍先出現(xiàn)沉淀的原因是 ；銅絲上的反應式為 。實驗二的現(xiàn)象是 ；正極上的電極反應式是，食鹽的作用是 。炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，第二天鐵鍋便出現(xiàn)紅棕色銹斑(Fe2O3·xH2O)。則該腐蝕屬于電化腐蝕中的腐蝕，其理由是；生成1mol Fe

33、2O3·xH2O消耗molH2O。5.2 某同學想在一枚鐵釘鍍鋅，他進行了如下操作配制含有ZnCl2等多種物質的電鍍液鍍件的處理：進行了用砂紙打磨鐵釘和用NaOH溶液浸泡等操作電鍍操作。鋅離子在_(填“陰”或“陽”)極放電，放電方程式為_。陽極材料是_，發(fā)生反應的方程式為_。在鍍件的處理過程中，用NaOH溶液浸泡鐵釘?shù)哪康氖莀。6.1() 在食醋總酸含量的測定實驗中，利用滴定分析法，用已知濃度的NaOH溶液滴定待測食醋樣品溶液。滴定時反應的離子方程式是 _。該反應應選用_(填“甲基橙”或“酚酞”)作為指示劑，原因是_。在實驗時，錐形并用待測液潤洗過，會使測定結果 (填“偏高”、“偏低

34、”或“無影響”，下同)；忘記潤洗酸式滴定管，會使測得的結果 。 () 某實驗小組擬用酸堿滴定法測定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，設計如下實驗：用酸式滴定管量取10.00mL該白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻得待測白醋溶液；用酸式滴定管量取20.00待測白醋溶液；用堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH標準溶液，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液的初讀數(shù)；滴定，并記錄NaOH標準溶液的終讀數(shù)。 重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.082

35、0.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02請回答下列問題：本實驗還缺少的一種儀器是 ，酸式滴定管還可用 代替。甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)=20.20(mL)。該同學計算(填“是”或“否”)合理？理由是。乙同學在滴定過程中用PH計將溶液的PH變化情況記錄如下：V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.9019.9820.0020.0220.2022.00溶液的PH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70由題給信息可知，在允許的誤差范圍(±0.1

36、%)內，PH的突躍范圍為 ，可選擇 作指示劑。該食用白醋樣品的總酸含量為 g/100mL。6.2 在做鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定實驗時，某學生按下列步驟進行實驗:取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C截自同一塊鍍鋅鐵皮)分別量出它們的長度與寬度用電子天平分別稱量三塊鍍鋅鐵皮的質量將A放入燒杯中，加入40mL6mol/L鹽酸。到反應速率突然減小時(產生氣泡的速率變的極慢)，立即將未反應的鐵片取出，用自來水沖掉附著的酸液烘干鐵片并稱量分別用鍍鋅鐵片B、C重復以上步驟根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，求出鋅鍍層厚度。鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕，相關描述正確的是( )A負極反應式為Fe2eFe2 B負極

37、反應式為Zn2eZn2C電子從鐵流向鋅 D鐵不但得不到保護，反而被腐蝕的更快在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導致測定結果偏高的是 ( )A過早判斷反應終點 B過遲判斷反應終點C鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重 D在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大在的操作中，待反應速率突然減小時(產生氣泡的速率變的極慢)判斷鋅層已完全反應的依據(jù)是_。稱量與酸反應前后的鐵皮的質量(分別為m1、m2)則m1m2就是 的質量，設鋅的密度為，則鋅鍍層的總體積為V 。若已知鋅鍍層單側面積為S，鋅鍍層單側厚度為h，則V ，故可得，即。7.1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱摩爾鹽，

38、它是淺綠色晶體，比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的分析試劑。摩爾鹽易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備摩爾鹽的化學方程式為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O = (NH4)2Fe(SO4)26H2O。某研究性學習小組設計的在實驗室用廢鐵屑制備摩爾鹽的步驟如下： 將廢鐵屑放入10%的Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘后，分離并洗滌鐵屑，晾干； 將處理過的鐵屑放入過量的3 mol/LH2SO4溶液中，控溫在5060條件下至無氣體產生，趁熱過濾除去不溶于酸的雜質，得FeSO4溶液； 將一定量硫酸銨加入到硫酸亞鐵溶液中，使其完全溶解； 從溶液中分離出摩爾鹽晶體。試回答： (1)鐵屑

39、用Na2CO3溶液處理的目的是 ；該實驗把鐵屑從混合物中分離出來的方法是 。(2)步驟中存在設計缺陷，應改進為_， 改進的目的是(用離子方程式表示)_。抽氣(3)制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是 。將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是 。(4)請設計實驗，檢驗摩爾鹽晶體中是否含有Fe3+。_。(5)為了確定產品中亞鐵的含量，研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定摩爾鹽溶液中的Fe2+。滴定時必須選用的儀器有 (填編號)；滴定時不需加指示劑，理由是 。 (6)取摩爾鹽產品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO4溶液

40、滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。試求產品中摩爾鹽的質量分數(shù) .7.2 由水楊酸和乙酸酐合成阿斯匹林(乙酰水楊酸)的化學方程式為：。在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物(副產物，不溶于碳酸氫鈉溶液)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下： 向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590條件下反應510min。然后冷卻至室溫, 用玻璃棒摩擦瓶壁后，即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。 將粗產

41、品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌23分鐘，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用510mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。用冷水洗滌晶體12次，繼續(xù)抽濾，盡量使溶劑抽干，即得產品。 請回答下列問題： (1) 第步中，要控制反應溫度在8590，應采用 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有 ； 在實驗中濃硫酸的作用是 ； 用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是 。 (2) 第步中，采用減壓過濾的目的是 ；用冷水洗滌晶體，其目的是 ；簡述用冷水洗滌的方法 。 (3) 第步中，加入碳酸氫鈉的作用是 ； 加入鹽酸的作用是 。 (4) 檢驗產品中混有水楊酸的方