鹽類的水解測試題和答案#精選、

1、鹽類的水解測試題一、選擇題（每小題 3 分卜，共60分。每小題有一個選項符合題意。）1下列敘述正確的是()A. 0.1mol L_ 氨水中，c(OH)=c(NH)B. 100 C時 10 mL 0.02mol L HCl 溶液與 10 mL 0.02mol L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20 mL,則溶液的pH=12C. 在 0.1mol L_ CHCOON溶液中，c(OH_)= c(CHsCOOH> c(H )D. 0.1mol L 某二元弱酸強(qiáng)堿鹽 NaHA溶液中，c(Na )=2 c(A ) + c(HA ) + c(H2A)2. 25C時，將稀氨水逐滴加入

2、到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是：（）+2-A. c(NH4 )=c(SO4 )C. c(NH4+)<c(SO42-)+2B . c(NH4)>c(SO4 )D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH 4+)+c(H +)3.為了配制NH4+:Cl=1:1的溶液，可在NHCI溶液中加入適量的HCI適量的NaCI適量的氨水適量的NaOH正確的是（A. B. C. D. A.氯化鋁C.硫酸鎂4下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（B. 碳酸氫鈉D.高錳酸鉀5. 把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、HSO溶液和氨水等體積混合，所得混

3、合液中各種離子濃度的大小順序正確的是()A. SO42_ > Na + > NH4+ > OH_ > H + B. Na + > NH4+ > SO42一 > H + > OH-C. SO42_ = Na + > NH4+ > H + > OH-2_+ + + _D. SO 4 = Na > H > NH4 > OH 6. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4，則下列說法中正確的是()A、在NaA、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B、 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的NaA、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

4、C、 在 NaHA溶液中一定有：c ( Na+) + c ( H+)= c (HA ) + c (OH _) + 2c (A 2_)D、 在 NaaA溶液中一定有：c (Na ) > c (A ) > c (H ) > c (OH )7. 下列說法中正確的是（）A. NazCO水解的主要產(chǎn)物有 COB. 醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會發(fā)生水解C. 鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)D. 某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽&物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是A. CaClzB. CHCOONaC. NHD. KzS1 : 2的是 （）9下列物質(zhì)的

5、稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為A. (NH4) 2SQB. NaHSO C . KzSNHPQ10. 關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是（）A. 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽B. 含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的酸堿性相對強(qiáng)弱D. 同濃度的 NHCI和NaCI pH之和大于1411. 在pH都等于9的NaOH和 CHCOONa種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，貝U A和B的關(guān)系為（）A. A> BB. A= 10_4BC. B= 104AD. A= B12. 實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把

6、硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A .促進(jìn)硫酸鐵水解B.抑制硫酸鐵水解C. 提高溶液的pHD.提高硫酸鐵的溶解度1213. 100C的純水 K=10，在該溫度下pH均為11的NaOH和 NaCN溶液中，由水電離出的 c（OH）之比為（）-10 -8A. 1 : 1 B. 10: 1 C. 11: 3 D. 10: 114. 把0.2 mol/L NH 4CI溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（）A. c(NH 4+)=c(Na+)=c(OH _)>c(NH 3 H2O)B. c(NH4+)

7、=c(Na+)>c(NH3 H2O)>c(OH)C. c(NH 4+)>c(Na+)>c(OH _)>c(NH 3 H2O)D. c(NH 4+)>c(Na+)>c(NH 3 H2O)> c(OH)15在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是()A. c(Na+)+c(H+)=2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(OH )B. c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)C. c(OH )=c(H+)+c(HCO 3)+2c(H2CO3)D. c(Na+)>c(HCO 3 )

8、>c(OH )> c(H +)16. 下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A. HCO+HaO - - H3C+CQ2" B . NH4+HzO - NH H2O+HC. PQ3-+HO =HPO2-+OH D . HO+HO hC+OH17. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑過濾后再加入適當(dāng)鹽酸，該種試劑是()A. NH H2OB .NaOHC .Na 2COD . MgCO18 .在卜列各組離子中，能大量共存的是()+ - + -A . Ag、NO3、Na、ClB.X、HCO、Cl-、ai3+- 2+ + -+ -2- +C

9、 . NO 3、Fe、H、BrD.K、Cl、SO、NH19 .物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX NaYNaZ溶液,其pH依次為8、9、10,則HX HYHZ的酸性由強(qiáng)到弱的是()A . HZ HY HXB. HXHZ、HYC. HXHY HZD . HY HZHX20. 能將Ba(NO) 2,KCI,AI 2 (SO) 3,FeCI qCHCOO五種溶液一次區(qū)別開來產(chǎn)試劑或用品是()A. pH試紙B . NaOH C . NaCOD . NH?H2O二、填空：(每空2分共40分)。21. 物質(zhì)的量濃度相同的 氨水 氯化銨 碳酸氫銨 硫酸氫銨 硫酸銨五種溶液中c(NH4+)大小的順序是 ，溶液pH

10、大小的順序是 。22 . ( 1)有NH4CI和NH3 H2O組成的混合液，若其 pH=7 ,則該溶液中c ( NH4+) c (Cl-);若pH >7,則該溶液中c ( NH4+) c(Cl-)。(填=”).(2) 0.1mol/L 的 NaHSO3。溶液中，c (Na+) +c ( H+) =,c ( HSO3-) +c (SO32-) +c ( H2SO3) =。23. 在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A. 濃氨水B. 純水C.少量KzCO D. 少量濃H2SQE. 少量NaOH固體 F. 少量 Al2(SQ)3固體（1）能使0H 一減小、NH 4+ 增大的是 （

11、2）能使0H 一增大、NH 4+ 減小的是 （3）能使0H 一和NH 4+ 都增大的是 （4）能使0H 一和NH4+ 都減小的是 24. 某二元酸（化學(xué)式用 HA表示）在水中的電離方程式是：H=H+HA,H+h回答下列問題：（1） Na2A溶液顯 （填“酸性”、沖性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）。（2）若O.lmol/LNaHA溶液的pH=2,則0.1mol/LH 2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol/L（填“ >”、“=”、“<”）。（3） NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。25. 常溫下將 O.OImoINMCI和0.002mol NaOH溶

12、于水配成1L溶液.（1） 溶液中共有種不同的微粒.（2）這些微粒中濃度為 0.01mol/L 的是，濃度為0.002mol/L 的是（3）物質(zhì)的量之和為 0.01mol的兩種微粒是.（4） 和兩種微粒數(shù)量之和比 OH多0.008mol .鹽類的水解測試題答案、選擇題（每小題 3分，共60分，）12345678910CBBCCCCDCC11121314151617181920BBBDDBDDCC二、填空題（每空 2分共40分）21、 ' ' ' ' ； ' ' ' '22.( 1)= >(2)c (HSO3-) + 2c (SO32-) + c (OH-)0.1mol/L23、(1)