人教版高一化學(xué)必修1第二章離子反應(yīng)第一課時酸堿鹽在水溶液中的電離

1、課前復(fù)習(xí)課前復(fù)習(xí)1.膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征（ ） A.可以通過濾紙 B. 膠體粒子直徑1100 nm之間C.膠體的粒子帶有電荷 D.膠體有丁達爾現(xiàn)象2.下列現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A. 生產(chǎn)涂料 B.明礬凈水 C.河口三角洲的形成 D.血液凝固2.2.1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離湖南省醴陵市第二中學(xué)湖南省醴陵市第二中學(xué) 楊楊 勇勇物質(zhì)冰醋酸晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導(dǎo)電性不不不不不物質(zhì)醋酸溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導(dǎo)電性能能能能不物質(zhì)熔融NaOH熔融NaCl熔融KNO3熔融蔗糖導(dǎo)電性能能能不能電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)電解質(zhì) 在在水溶

2、液水溶液里里 或或 熔化熔化狀態(tài)下狀態(tài)下 能能自身離解自身離解而導(dǎo)電的而導(dǎo)電的 化合物化合物。非電解質(zhì)非電解質(zhì) 在在水溶液水溶液里里 熔化熔化狀態(tài)下狀態(tài)下 都不能都不能自身離解自身離解而而導(dǎo)電的導(dǎo)電的 化合物化合物?；衔锘衔锘衔锘衔锵胍幌胂铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A. CuB. NaCl溶液C. KNO3D. 蔗糖 1.1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？否為電解質(zhì)？ 不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。必須是化合物。 2.NaCl2.NaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們?nèi)芤耗軐?dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？是電解

3、質(zhì)嗎？ 不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物。不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物。電解質(zhì)必須是化合物！ 3.3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不是電解質(zhì)，對嗎？是電解質(zhì)，對嗎？ 固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。解質(zhì)導(dǎo)電有條件。 4.CaCO4.CaCO3 3，BaSOBaSO4 4，AgClAgCl的水溶液幾乎的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？ 它們在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，它們在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，注意或注意或字。字。 5.Cl5.Cl2 2 、SOSO2 2、SO

4、SO3 3、COCO2 2、NHNH3 3溶于水可以導(dǎo)電嗎？溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？是否是電解質(zhì)？ 可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的物質(zhì)可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的物質(zhì)實質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。實質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身電離而導(dǎo)電！ 1.1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對嗎？蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對嗎？ 不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。 2.2.氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？ 不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是

5、化合物。不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。非電解質(zhì)必須是化合物！ 3.3.純純H H2 2SOSO4 4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？非電解質(zhì)嗎？ 不是，因為不是，因為H H2 2SOSO4 4的水溶液可以導(dǎo)電。的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。導(dǎo)電的化合物。1.1.電解質(zhì)劃定范圍是電解質(zhì)劃定范圍是化合物化合物。2.2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或或熔化狀態(tài)。熔化狀態(tài)。3.3.電解質(zhì)必須是由于電解質(zhì)必須是由于自身電離自身電離而導(dǎo)電。而導(dǎo)電。概念剖析概念剖析經(jīng)驗之談經(jīng)驗之

6、談5.5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。如：如：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOH;COOH;CaCa（OH)OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O、FeFe（OHOH）3 3; CaCO3 ;CaO; CaCO3 ;CaO;水水4.4.能導(dǎo)電的不一定全是電解質(zhì)能導(dǎo)電的不一定全是電解質(zhì), ,電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。1.1.非電解質(zhì)劃定范圍是非電解質(zhì)劃定范圍是化合物化合物。2.2.非電解質(zhì)在水溶液非電解質(zhì)在水溶液和

7、和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。概念剖析概念剖析4.4.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。經(jīng)驗之談經(jīng)驗之談5.5.非金屬氧化物、多數(shù)有機物、非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NHNH3 3都是非電解質(zhì)。都是非電解質(zhì)。如：如：SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、COCO、P P2 2O O5 5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CHCH4 43.3.并非不是電解質(zhì)的物質(zhì)都是非電解質(zhì)。并非不是電解質(zhì)的物質(zhì)都是非電解質(zhì)。 為什么電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電？以氯化鈉的水溶液為例，來研究原因 因為氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由移動的因為氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由移動的陰、

8、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向移動，所以可以導(dǎo)電。移動，所以可以導(dǎo)電。結(jié)論：電離，是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下 （溶于某些溶劑、加熱熔化下）產(chǎn)生 自由移動陰、陽離子的一種過程。 電離方程式，用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的化學(xué)方程式。 NaCl晶體不能導(dǎo)電，是因為其中不含離子。這句話對嗎，為什么？ 不對。晶體中含有Na+和Cl-，但是不能自由移動，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。 電離產(chǎn)生自由離子的過程 通電使自由離子定向移動。H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡電離時生成的陽離子

9、全部是H+的化合物。Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH -離子的化合物 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- 鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物 請寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。NaHSO4 是一種酸式鹽請寫出NaHSO4的電離方程式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-NaHSO4 = Na

10、+ + HSO4-水溶液水溶液熔融熔融從電離角度理解酸、堿、鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物。：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1 1，式子右邊寫離子符號。，式子右邊寫離子符號。 電離時所產(chǎn)生的原子團在電離過程中不能拆開，必須電離時所產(chǎn)生的原子團在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。作為一個整體寫出。 注意離子符號的寫法。注意離子符號的寫法。 除原子團本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應(yīng)改為除原子團本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應(yīng)改為離子個數(shù)，寫在離子符號前。（離子個數(shù)，寫在離

11、子符號前。（如在化學(xué)式中原子團個數(shù)不只如在化學(xué)式中原子團個數(shù)不只一個時，原子團符號要括起來，在右下角寫上個數(shù)；但電離出的原子一個時，原子團符號要括起來，在右下角寫上個數(shù)；但電離出的原子團個數(shù)直接寫在離子符號前面，離子符號不用括起來。）團個數(shù)直接寫在離子符號前面，離子符號不用括起來。） A An nR Rm m的電離方程式為：的電離方程式為：A An nR Rm m=nA=nAm m + mR+ mRn n 所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。荷總數(shù)相等。練一練：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：1. H2SO42. Ba(OH)23. Na2CO34. KHSO4 5. Fe2(SO4)3= 2H+ + SO42- = Ba2+ + 2OH-= 2Na+ + CO32- = K+ + H+ + SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- 練習(xí)題 1.Na1.Na2 2O O溶于水能導(dǎo)電，這說明溶于水能導(dǎo)電，這說明NaNa2 2O O是電解是電解質(zhì)，對嗎？那質(zhì)，對嗎？那NaNa2 2O O是電解質(zhì)嗎，原因是什么？是電解質(zhì)嗎，原因是什么？ 不對，導(dǎo)