第二節(jié)離子反應(yīng)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第1課時(shí)一、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.概念電解質(zhì)定義： 。典型例子： _ 。常見(jiàn)電解質(zhì)：_.非電解質(zhì)定義： _ 。典型例子： _ 。常見(jiàn)非電解質(zhì):_對(duì)定義的補(bǔ)充說(shuō)明：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物的一種分類方法，它們都是化合物。電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。電解質(zhì)必須是本身含有例子或自身能給出離子的化合物。如：NaCl,HCl是電解質(zhì)，而CO2,NH3不是電解質(zhì)，但是H2CO3,NH3H2O是電解質(zhì)。自我檢測(cè)一下，看看對(duì)概念是否真正理解：現(xiàn)有下列物質(zhì)或溶液 : 汞 液氨 氯化鈉晶體 燒堿溶液干冰 金剛石 碳酸鈣 乙醇熔融KNO3 液態(tài)HCl 能導(dǎo)電的是（ ），屬于電解質(zhì)的是（ ），屬于非電解

2、質(zhì)的是（ ）2.強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)定義_.常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì):_弱電解質(zhì)定義:_常見(jiàn)弱電解質(zhì)包括:_總結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是_自我檢測(cè)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_1 NaClO3 2 KOH 3 氨水 4 H2O 5 CH3COOH6 H2SO4 7 H3PO4 8 HNO3 9 HCl 10 BaSO411 膽礬晶體 3.電解質(zhì)的電離（1）、電離條件以NaCl為例，結(jié)合課本上的圖片，分析在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離情況水溶液中，NaCl在_作用下，形成_熔融狀態(tài)下，陰陽(yáng)離子克服了相互之間的靜電作用，形成自由移動(dòng)的離子。強(qiáng)調(diào)：只有離子化合物在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，所以根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以

3、判斷化合物是離子還是共價(jià)化合物。（2）、電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離方程式：完全電離用“=”如：強(qiáng)酸：HCl =H2SO4 =強(qiáng)堿：NaOH =Ba（OH）2 =正鹽：NaCl =Na2CO3 =CH3COONH4 = + Al2（SO4）3 + 酸式鹽：NaHSO4 =NaHCO3 = 弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號(hào)“ ”，如：HF H+ + FCH3COOH H+ + CH3COO多元弱酸分步電離：H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32多元弱堿一步電離：Fe（OH）2 Fe2+ + 2OH（4）、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的比較溶液的導(dǎo)電能力和_因素有關(guān)比較都是1mol/L的鹽

4、酸，硫酸，和醋酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱_思考：能否說(shuō)：鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，所以醋酸是弱電解質(zhì)？課堂反饋：1下列敘述正確的是（ ）ANaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)B固體KCl不導(dǎo)電，但KCl是電解質(zhì)C氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)2下列說(shuō)法正確的是（ ）A能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)B電解質(zhì)在通電時(shí)能發(fā)生電離C氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以氧化鈉是電解質(zhì)D硫酸鎂晶體溶于水后，溶液可導(dǎo)電，所以硫酸鎂是電解質(zhì)3下列化合物只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）ANaCl B酒精 CH2SO4 DNH4HCO34寫(xiě)出有關(guān)的電離方程式（1）Na2SO4 （

5、2）NaHSO4 （3）Al2（SO4）3 （4）Ba（OH）2 5.下列敘述中可說(shuō)明酸甲與酸乙酸性強(qiáng)的是（ ）A溶液導(dǎo)性電酸甲大于酸乙 B酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C酸甲能與乙的鈉鹽反應(yīng)生成酸乙 D酸甲的電離不完全，而酸乙能全部電離成離子6下列五種物質(zhì)：燒堿 鋅 五氧化二磷 醋酸 碳酸鈣 將符合下列（1）（4）各題的答案用序號(hào)填入空格內(nèi)：（1）不溶于水，但在高溫下能分解的電解質(zhì)是 。（2）固態(tài)和液態(tài)都導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是 。（3）固態(tài)不導(dǎo)電，但在熔化和溶于水后能導(dǎo)電的是 。（4）固態(tài)和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電且是非電解質(zhì)的是 。第2課時(shí)二離子反應(yīng)1離子反應(yīng)離子反應(yīng)是指 。例：下列

6、不屬于離子反應(yīng)的是（ ）A. NaOH + HCl =NaCl +H2O B. 2H2 + O2=2H2OC. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D. NH4Cl (固+ NaOH (固 =NaCl +NH3 +H2O說(shuō)明：離子反應(yīng)更多的指的是溶液中的反應(yīng)。2離子反應(yīng)發(fā)生的條件回顧：復(fù)分解反應(yīng)條件,有_生成。思考：下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出方程式 NaCl + KOH CaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + CO2 + H2O NaNO3 + H2SO4 BaCl2 + NaHCO3 NaAc + HCl NH4Cl + NaOH 總結(jié)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件，有_生成。3離

7、子方程式（1）定義：（2）意義： 如：Ag+ + Cl = AgCl不僅表示 而且表示 。（3）書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟可分為四步以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。第一步： 第二步： 。第三步： 第四步：查：檢查 練習(xí)：按四步書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： Fe + CuSO4 Ba（OH）2 + H2SO4 書(shū)寫(xiě)離子方程式最關(guān)鍵的是第 。請(qǐng)思考：可拆寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)有 _ ，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)有 _ 。（4）書(shū)寫(xiě)離子方程式注意的問(wèn)題 單質(zhì)、氧化物在離子方程式中寫(xiě)化學(xué)式；弱酸（如 、 ）、弱堿（如 ）、水等難電離的物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)（如 、 ）寫(xiě)化學(xué)式。 微溶物的處理：

8、強(qiáng)酸的酸式根離子在溶液中反應(yīng)時(shí)拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHSO4 = + + ，弱酸的酸式根離子在溶液中反應(yīng)時(shí)不能拆開(kāi)，如NaHCO3= + 。反應(yīng)物相對(duì)量不同或操作順序不同時(shí)，反應(yīng)的離子方程式也不同。如Na2CO3溶液中加入少量鹽酸溶液：_Na2CO3溶液中加入足量鹽酸溶液：_非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不寫(xiě)離子方程式。如2NaCl（s）+ H2SO4（濃）=Na2SO4 + 2HCl4、離子在溶液中能否大量共存問(wèn)題的分析判斷離子能否大量共存的關(guān)鍵就是看 間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則 _ 共存。（1）看離子間能否發(fā)生 反應(yīng)?？措x子間能否生成 物。離子間能否反應(yīng)生成 性物質(zhì)（氣體）。離子間能否反應(yīng)生成 的物質(zhì)（

9、弱酸、弱堿、水等）。（2）看離子間能否發(fā)生 反應(yīng)一般地說(shuō)典型的氧化性離子（如Fe3+、MnO4、ClO等）和典型的還原性離子（如Fe2+、S2、I、SO32等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（3）看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱含條件有的離子雖不在離子組中存在，但有時(shí)在條件中出現(xiàn)，如溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是 、 、Fe2+、MnO4等。強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與 起反應(yīng)的離子。如：Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+、NH4+等。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與 起反應(yīng)的離子。如：CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS、PO4

10、3、ClO、F等。同學(xué)們?cè)诔鯇W(xué)時(shí)應(yīng)記住如下知識(shí)：常見(jiàn)的弱酸根離子（如CO32、S2、SO32、CH3COO等）不能跟H+大量共存。常見(jiàn)的弱堿根離子（如NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+等）不能跟OH大量共存。常見(jiàn)的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3、HSO3、H2PO4、HPO42等）既不能跟H+又不能跟OH大量共存。例：HCO3+H+ CO2+H2OHCO3+OH CO32+H2O相互間反應(yīng)生成沉淀或微溶性物質(zhì)的有SO42與Ba2+、Ca2+、Ag+；CO32與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+；Cl與Ag+；OH與Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu

11、2+、Ag2+、Ca2+等。課堂練習(xí)1、寫(xiě)出下列離子方程式 實(shí)驗(yàn)室制H2、制CO2 碳酸氫鈣和NaOH溶液 硫酸氫鈉和NaOH溶液 稀硫酸和Ba（OH）2溶液 H2S通入足量NaOH溶液 碳酸氫鈣溶液中稀HNO3 飽和石灰水和稀HNO3反應(yīng) 用NaOH溶液吸收少量CO2 硫酸銅溶液與Ba（OH）2溶液2在pH=1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ）AAl3+、Ag+、NO3、Cl BMg2+、NH4+、NO3、ClCBa2+、K+、S2、Cl DZn2+、Na+、NO3、SO423下列各組離子能大量共存且無(wú)色的是（ ）AK+、Na+、OH、Cl BCu2+、Ba2+、NO3、ClCN

12、a+、OH、Ba2+、Ca2+ DBa2+、H+、NO3、OH4. 在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）ANa+、K+、CH3COO、Cl BAl3+、Mg2+ 、SO42、ClCBa2+、Na+、CO32、NO3 DK+、Na+、SO42、CO325. 某溶液中僅有5種離子，其中含有4n個(gè)Na+離子，2n個(gè)K+離子，n個(gè)Ca2+離子，3n個(gè)SO42離子，則溶液中含有NO3離子的個(gè)數(shù)為（ ）An B2n C3n D4n6在某溶液中含有K+、H+、SO42、NO3，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為（ ）A2種 B3種 C4種 D5種7. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表

13、示的是（ ）ACu(OH2+HCl；Cu(OH2+CH3COOH BNaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClCNaHCO3+NaOH；Ca(HCO32+NaOH DBaCl2+H2SO4；Ba(OH2+Na2SO4課后練習(xí)1（課時(shí)1）1下列物質(zhì)中能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（ ）A金屬銅 B液態(tài)氯化氫 C硫酸 D熔融的氯化鈉2下列僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）AH3PO4 BNH3 CKOH DC2H5OH3在KNO3的水溶液中，存在微粒有：水分子 ； K+； NO3； KNO3分子；正確的組合是（ ）A B C D4下列敘述正確的是（ ）A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)BNH3

14、的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)CCl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)DBaSO4難溶于水，但溶于水的部分能完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)5下列敘述正確的是（ ）A某種物質(zhì)不是電解質(zhì)，則它一定是非電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒(méi)有分子D離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)6下列說(shuō)法正確的是（ ）A難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) BCaCO3不是電解質(zhì)C易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子7氫氧化鋇溶液中商入硫酸溶液并測(cè)定溶液導(dǎo)電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的變化溶液導(dǎo)電能為變化的圖象，其

15、圖象表示正確的是（ ）A B C D8把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（ ）ACO2（g）通入NaOH溶液 BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液 DNH3（g）通入鹽酸中9處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：A硫酸鋇晶體； B純硫酸； C熔融氫氧化鈉；D熔融氧化鋁； E液態(tài)三氧化硫； F酒精； G石墨； H鋁； I氯化鈉的水溶液；（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 （2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （4）上述物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是 課后作業(yè)2（課時(shí)2）1下列各反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A稀HNO3與氫氧化鈉反應(yīng)NaOH + H+

16、 = Na+ + H2OB碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2C鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO= BaSO4+ 2H2OE氨水和鹽酸NH3H2O + H+ = NH4+ + H2OF碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2+ H2OG氯化銨溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+ + OH = NH3H2OH硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH + NH4+ + SO= BaSO4 + NH3

17、H2OJ氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH + NH3 = CH3COONH4K澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+ + OH = H2O2能用H+ + OH =H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng) B氫氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)C氫氧化鋇溶液和稀硝酸溶液反應(yīng) D氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)3下列離子方程式中，正確的是（ ）AK2CO3 + 2H+ = 2K+ + CO2+ H2OBBaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O CCu + 2H+ = Cu2+ + H2DBa2+ + OH + H+ + SO= BaSO4+ H2O4下列各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的

18、是（ ）ACO2通入NaOH溶液中 BCO2通入石灰水中CNH3通入CH3COOH溶液中 DNH3通入鹽酸中5在無(wú)色呈強(qiáng)酸性的溶液中，能大量共存的離子組（ ）AK+、Na+、CO32、NO3 BNO3 、K+、Al3+、NH4+CMnO4、K+、CO32、Na+ DK+、Na+、SO42、HCO36、在溶液中可以共存，加OH產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）ANa+、Cu2+、CO32、Cl BHCO3、Cl、Na+、Mg2+CCl、NO3、K+、Ca2+ DSO42、H+、K+、NH4+7下列離子方程式中，有錯(cuò)誤的加以改正：（1）大理石與鹽酸：CO32 + 2H+ = H2O + C

19、O2（2）硫酸與氫氧化鋇溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4（3）鐵絲放下鹽酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（4）磷酸與氫氧化鈉溶液：H+ + OH = H2O8寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）Na2SO4 + BaCl2 （2）HCl + Ca（OH）2（3）Al + Hg（NO3）2 （4）HCl + Na2CO3（5）NaHCO3 + HCl （6）H2SO4 + Ba（OH）2（7）Fe + HCl （8）CuO + H2SO4（9）CuCl2 + Fe9寫(xiě)出下列離子方程式表示的化學(xué)方程式（任舉一例）：（1）SO2 + 2OH = SO32 + H2O（2）F

20、e2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（3）Ba2+ + 2OH + CO2 = BaCO3+ H2O課后練習(xí)2（課時(shí)2）1下列的反應(yīng)離子方程式正確的是（ ）A氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH + NH3= CH3COONH4B澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+ + OH = H2OC碳酸鋇溶于稀硫酸中：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2DFe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O2下列反應(yīng)可用離子方程式：Mg2+ + 2OH = Mg（OH）2表示的是（ ）A硝酸鎂溶液中加氨水 B硫酸鎂溶液中加氫氧化鋇溶液C氯化鎂溶液中加氫氧化鈉溶液 D

21、硫酸鎂溶液中加氫氧化鉀溶液3下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（ ）AZn2+ + 2OH = Zn（OH）2 ZnCO3 + 2NaOH = Zn（OH）2 + Na2CO3BBa2+ + SO42 = BaSO4 Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OCAg+ + Cl = AgCl AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3DCu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Cu + 2AgCl = Cu2+ + 2Cl + 2Ag4下列反應(yīng)方程式中，不能用離子方程式SO42 + Ba2+ = BaSO4來(lái)表示的是（ ）ABa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OBBaCl2 + NaSO4 = BaSO4+ 2NaClCBaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2DBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl5aFeCl2 + bKNO3 + cHCl = dFeCl3 + eKCl + fX + gH2O，其中a、b、c、d、e、f、g均為相應(yīng)的系數(shù)，若b=1，d=3，則生成物X的化學(xué)式為（ ）ANO2 BNO CN2O DNH4Cl6某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子，為了將這三種離子逐個(gè)進(jìn)行沉淀分離，加入下列離子的先后順序正確的是（ ）ACO、Cl、OH BCl、CO、OHCO