常見的酸和堿復(fù)習課公開課（201004）

1、常見的酸和堿復(fù)習課石岐中學 關(guān)楚清學習目標:n1.通過復(fù)習常見酸和堿的主要性質(zhì)歸納其通性 n2.熟練掌握溶液酸堿性的檢驗及酸堿度的表示方法n3.能運用酸堿知識解釋和解決日常生活中一些簡單問題n常見的兩種酸的“個性”n常見的兩種酸的用途n酸的共性一.常見的酸知識要點n問題1:什么是酸?n問題2:你學過哪些酸?生活中還用到哪些酸?鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 醋酸(CH3COOH)先來回顧下面問題:1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)(“個性”)n(1)鹽酸是 氣體溶于水形成的溶液,屬于(“純凈物”或“混合物”) 純凈的鹽酸是 色有 氣味的液體,濃鹽酸易 ,遇水蒸氣形成 . 工業(yè)品濃鹽

2、酸是黃色是因為 n(2)純凈的硫酸是 色 的液體,不易 .HCl無刺激性揮發(fā)酸霧無油狀揮發(fā)含鐵離子2.濃硫酸的特性(1)濃硫酸有強 性腐蝕(2)濃硫酸的吸水性n用途:可作一些氣體的干燥劑n問題:哪些氣體能用濃硫酸干燥?O2 H2 N2 CO CO2 SO2 CH4等(3)濃硫酸的稀釋錯誤操作圖 正確操作圖 3.鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)HClH2SO41.跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變 色無色酚酞 色2.酸+金屬 鹽+氫氣3. 酸+金屬氧化物 鹽+水4.酸+堿鹽+水5.酸+鹽新酸+ 新鹽紅無Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OF

3、e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl酸的通性:2.酸酸+活潑金屬活潑金屬鹽鹽+氫氣氫氣 (氫前金屬氫前金屬)3.酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水4.酸酸+堿堿鹽鹽+水水(中和反應(yīng)中和反應(yīng))1.酸使紫色石蕊試液變酸使紫色石蕊試液變紅色紅色, 無色酚酞遇酸顯無色無色酚酞遇酸顯無色5.酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽鞏固練習:1.化學實驗室通常將藥品分類后存放在不同的藥品柜里,現(xiàn)存放的部分藥品如下:藥品柜甲乙丙丁藥品硫酸硝

4、酸氫氧化鈉氫氧化鉀氯酸鉀高錳酸鉀汽油酒精實驗室新購進一些鹽酸,應(yīng)將它放在藥品柜 .甲2.下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體的是( ) A.Zn B.CuO C.Ag D.CaCO3B3. 將濃硫酸長時間放在敞口容器中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變。這是因為濃硫酸有性；如果是濃鹽酸,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變 ,原因是 . 小小吸水濃鹽酸有揮發(fā)性4.小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù),實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器 (1)你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是 合金. (2)小華取該合金的粉末32.5克,與足量該 鹽酸充分反應(yīng),經(jīng)測定,產(chǎn)生了0.4克氣體,請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)Cu-Z

5、n二.常見的堿n常見的兩種堿的”個性”n常見的兩種堿的用途n堿的共性n常見的兩種堿的制取知識結(jié)構(gòu)也是先來回顧下面問題n問題1. 什么是堿?n問題2.我們學過哪些物質(zhì)是堿?堿金屬離子+OH-NaOH Ca(OH)2 KOH NH3H2O1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)(“個性”)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名苛性鈉 火堿燒堿熟石灰消石灰溶解性極易溶于水,并放熱微溶于水(水溶液:石灰水)注意點易潮解物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低氫氧化鈉的腐蝕性2.常見的兩種堿的化學性質(zhì)氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2與指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍色無色酚酞變紅色堿+非金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水堿+鹽新堿+ 新鹽CO2

6、+ 2NaOH= Na2CO3+H2OCO2+ Ca(OH)2= CaCO3+H2OFeCl3+ 3NaOH= 3NaCl+Fe(OH)3CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2HCl+NaOH=NaOH+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取n（1）原料：n（2）制取過程：石灰石、水、純堿石灰石高溫煅燒制生石灰 。生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰 。純堿與熟石灰得氫氧化鈉 。CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH高溫堿的通性:2.堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水

7、水3.酸酸+堿堿鹽鹽+水水(中和反應(yīng)中和反應(yīng))1.堿使紫色石蕊試液變堿使紫色石蕊試液變藍色藍色, 無色酚酞遇酸變無色酚酞遇酸變紅色紅色4.堿堿+鹽鹽新堿新堿+ 新鹽新鹽鞏固練習：1.雪餅”的包裝袋內(nèi)常放入一小包干燥劑，干燥劑袋上的部分文字見右下圖，請仔細閱讀并回答下列問題： (1)這包干燥劑的主要成分吸水的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：_ 。 (2)“請勿食用”是因為干燥劑吸收水后具有_性； 腐蝕(3)如果誤食入口，應(yīng)該_。 立即用大量水沖洗CaO+H2O=Ca(OH)22.下列變化屬于物理變化的是 （ ） A.石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬 B.酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色 C.用苛性鈉干燥O2、N2等 D.用生石灰制熟石灰 Cn3.當堿液濺到皮膚上時，應(yīng)立即用較多的水沖洗 ，然后再涂上 （ ） A.醋酸 B.稀鹽酸 C.硼酸 D.3%5%的NaHCO3溶液 C 4.(2005年廣州市課改實驗區(qū))氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿。要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的的是( ) A.分別滴加碳酸鈉 B.分別滴加鹽酸 C.分別通入二氧化碳 D.分別加熱原溶液至80B5.圖中廣口瓶里分別裝入下列各組中的氣體，滴管分別滴入各組中的液體時，玻璃管下端所系的氣球能夠鼓起來的是（ ） A.氫氣、濃硫酸 B.氮氣、苛性鈉溶液 C.HCl、水 D.CO2、燒堿溶液CD6