第3章第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化ppt課件

1、第第3章章 第第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第二課時第二課時1.硫元素的常見化合價硫元素的常見化合價S S S S-2 0 +4 +6 Na2SFeSH2SHgSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S二、實(shí)驗(yàn)室里研討不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化二、實(shí)驗(yàn)室里研討不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化一預(yù)測不同價態(tài)硫元素的性質(zhì)一預(yù)測不同價態(tài)硫元素的性質(zhì)價態(tài)價態(tài)物質(zhì)物質(zhì)所屬物質(zhì)類別所屬物質(zhì)類別預(yù)測可能性質(zhì)預(yù)測可能性質(zhì)-2-2價的價的S S0 0價的價的S S+4+4價的價的S S+6+6價的價的S SNa2S H2S 鹽鹽酸酸S非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)SO2Na2SO3 酸性氧化物酸性氧化物鹽鹽H2S

2、O4 濃濃 酸酸復(fù)原性復(fù)原性 酸性、氧化性酸性、氧化性 既有氧化性既有氧化性又有復(fù)原性又有復(fù)原性 既有氧化性又既有氧化性又有復(fù)原性有復(fù)原性 2、探求不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化，這些不同價態(tài)硫元素、探求不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化，這些不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化屬于的轉(zhuǎn)化屬于 反響，需求哪些概念和實(shí)際的支持呢？反響，需求哪些概念和實(shí)際的支持呢？ 氧化氧化復(fù)原復(fù)原S S S S-2 0 +4 +6 硫元素最高價硫元素最高價(6)只需只需_，最低價，最低價(2)只具有只具有_ ;中間價中間價(0、4)既具有既具有_，又具有，又具有_。 使硫元素由高價態(tài)向低價態(tài)轉(zhuǎn)化需求參與使硫元素由高價態(tài)向低價態(tài)轉(zhuǎn)化需求參與_,而硫元素

3、低價態(tài)向高價態(tài)轉(zhuǎn)化需求參與而硫元素低價態(tài)向高價態(tài)轉(zhuǎn)化需求參與_。氧化性氧化性復(fù)原性復(fù)原性復(fù)原性復(fù)原性氧化性氧化性氧化劑氧化劑復(fù)原劑復(fù)原劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原劑氧化劑氧化劑復(fù)原劑復(fù)原劑3.常見的氧化劑與復(fù)原劑常見的氧化劑與復(fù)原劑常見氧化劑常見氧化劑 ： KMnO4(H+)、O2、Cl2、HNO3、濃硫、濃硫酸、酸、SO2等等 常見復(fù)原劑常見復(fù)原劑 ： SO2、H2S、 Na2S、KI、金、金屬單質(zhì)屬單質(zhì)CuC、H2、CO等等 4.不同價態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化不同價態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化 S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4O2H2SO2H2

4、OCl2、Br2 KMnO4Cu、CNaOHO2NaOHH+【探求實(shí)驗(yàn)【探求實(shí)驗(yàn)1 】0+4S + O2 =SO2表現(xiàn)表現(xiàn)S具有具有 。 二不同價態(tài)硫之間轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探求二不同價態(tài)硫之間轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探求1. S S的轉(zhuǎn)化：的轉(zhuǎn)化：點(diǎn)燃點(diǎn)燃復(fù)原性復(fù)原性2. S S+4+61SO2+酸性酸性KMnO4景象：溶液由紫色變?yōu)闊o色景象：溶液由紫色變?yōu)闊o色結(jié)論：結(jié)論： 5SO2 +2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+2H2SO4+7+4+4+6+6+6+7+2表現(xiàn)表現(xiàn)SO2具有具有 。 復(fù)原性復(fù)原性2. S S+4+62SO2+景象：溶液由淺黃綠色景象：溶液由淺黃綠色(紅棕色或黃褐色變?yōu)闊o色紅棕色

5、或黃褐色變?yōu)闊o色+4+4+6-1【探求實(shí)驗(yàn)【探求實(shí)驗(yàn)2 】Cl2、Br2、I2水水 結(jié)論：結(jié)論：SO2+ Cl2(Br2、I2 )+2H2O=2HCl(HBr、HI)+H2SO432SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 表現(xiàn)表現(xiàn)SO2具有具有 。 復(fù)原性復(fù)原性SO3 + H2O H2SO43. S S+4+6濃硫酸濃硫酸+景象：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色景象：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu 【探求實(shí)驗(yàn)【探求實(shí)驗(yàn)3 】結(jié)論：結(jié)論：Cu +2 H2SO4濃濃= SO2 + CuSO4+2H2O表現(xiàn)表現(xiàn)H2SO4 濃具有濃具有 。 氧化性和酸性氧化性和酸性結(jié)論：結(jié)論：2H2S + SO2 3S + 2H2O4.S

6、S+40+40-2【探求實(shí)驗(yàn)【探求實(shí)驗(yàn)4 】硫化氫氣體與二氧化硫氣體混合硫化氫氣體與二氧化硫氣體混合景象：生成黃色的固體景象：生成黃色的固體表現(xiàn)表現(xiàn)SO2具有具有 ,H2S具有具有 。 氧化性氧化性復(fù)原性復(fù)原性三二氧化硫三二氧化硫 1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)純真的純真的SO2無色有刺激性氣味的氣體，有毒，無色有刺激性氣味的氣體，有毒，易液化易液化,易溶于水易溶于水(約約1 40)由化合價推測化學(xué)性質(zhì)：由化合價推測化學(xué)性質(zhì)：SO2中的中的S為中間價態(tài)，通常反響中呈復(fù)原為中間價態(tài)，通常反響中呈復(fù)原性，有時也表達(dá)其氧化性性，有時也表達(dá)其氧化性SO2能使某些有機(jī)色素與其本身結(jié)合變?yōu)槟苁鼓承┯袡C(jī)色素與其本身結(jié)

7、合變?yōu)闊o色，即無色，即SO2具漂白性。但久放或日曬、加具漂白性。但久放或日曬、加熱顏色會復(fù)現(xiàn)。熱顏色會復(fù)現(xiàn)。SO2的水溶液為亞硫酸，屬于中強(qiáng)酸的水溶液為亞硫酸，屬于中強(qiáng)酸實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取SO2 ：Na2SO3 + H2SO4(濃濃) Na2SO4 + SO2+ H2O紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅變紅紫色褪紫色褪去去淺黃綠色褪去淺黃綠色褪去溶液變渾濁溶液變渾濁紅色褪去紅色褪去SO2性質(zhì)探求實(shí)驗(yàn)性質(zhì)探求實(shí)驗(yàn)2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3 SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2+ CaO = CaSO3 SO2+ 2Na

8、HCO3 =2CO2+ Na2SO3 + H2O2強(qiáng)復(fù)原性強(qiáng)復(fù)原性 2SO2+O2 2SO3 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43弱氧化性弱氧化性 2H2S+SO23S+2H2O4漂白性檢驗(yàn)漂白性檢驗(yàn)SO2方法方法 能使品紅溶液褪色，加熱紅色復(fù)原。能使品紅溶液褪色，加熱紅色復(fù)原。催化劑催化劑 3.常見漂白劑的漂白原理及景象常見漂白劑的漂白原理及景象漂白劑漂白劑二氧化硫二氧化硫氯水氯水過氧化鈉過氧化鈉 漂白粉漂白粉 活性炭活性炭漂白漂白原理原理品紅品紅石蕊石蕊化合化合漂白漂白氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白吸附吸附漂白漂白褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色，加熱褪色

9、，加熱又恢復(fù)紅色又恢復(fù)紅色變紅，變紅，不褪色不褪色 先變紅，先變紅，后褪色后褪色先變藍(lán)，先變藍(lán)，后褪色后褪色褪色褪色褪色褪色練習(xí)練習(xí)Cl2和和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。假設(shè)將等物質(zhì)的量的色。假設(shè)將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2 混合后混合后再通入品紅與氯化鋇的混和溶液，能察看再通入品紅與氯化鋇的混和溶液，能察看到的景象是到的景象是 溶液很快褪色溶液不褪色溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁 不出現(xiàn)渾濁不出現(xiàn)渾濁A. B. C. D. C4二氧化硫與二氧化碳的鑒別二氧化硫與二氧化碳的鑒別二氧化硫和二氧化碳都能使廓清的石灰水變渾濁，假設(shè)二氧化硫和二氧化碳都能使廓清的石灰水變渾濁，假設(shè)通入的氣體過量，那么沉淀都消逝。所以不能用廓清通入的氣體過量，那么沉淀都消逝。所以不能用廓清的石灰水鑒別二氧化硫與二氧化碳。的石灰水鑒別二氧化硫與二氧化碳。通?？捎靡韵路椒ǎ和ǔ？捎靡韵路椒ǎ?)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫， 不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。2) 用酸性高錳酸鉀溶液，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是用酸性高錳酸鉀溶液，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是二氧化硫，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是二氧化二氧化硫，不能