物質(zhì)結構與性質(zhì)(選修)-2018年高考題和高考模擬題化學分項版匯編含解析(共18頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 2018年高考試題 1【2018新課標1卷】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_（填標號）。A BC D（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是_、中心原子的雜化形式為_。LiAlH4中，存在_（填標號）。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到?？芍?/p>

2、，Li原子的第一電離能為_kJmol1，O=O鍵鍵能為_kJmol1，Li2O晶格能為_kJmol1。（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_gcm3（列出計算式）?！敬鸢浮?D C Li+核電荷數(shù)較大 正四面體 sp3 AB 520 498 2908 【解析】分析：（1）根據(jù)處于基態(tài)時能量低，處于激發(fā)態(tài)時能量高判斷；（2）根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力判斷；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學鍵；（4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量

3、，據(jù)此計算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時的能量變化計算鍵能；晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，據(jù)此解答；（5）根據(jù)晶胞中含有的離子個數(shù)，結合密度的定義計算。點睛：本題考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構型，電離能、晶格能，化學鍵類型，晶胞的計算等知識，保持了往年知識點比較分散的特點，立足課本進行適當拓展，但整體難度不大。難點仍然是晶胞的有關判斷與計算，晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：位于晶胞頂點的原子為8個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/8；位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/2；位于晶胞棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/4；位于晶胞體心的原子為

4、1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1。2【2018新課標2卷】硫及其化合物有許多用途，相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸點/60.3444.610.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為_，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_。（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_。（4）氣態(tài)三氧化硫以

5、單分子形式存在，其分子的立體構型為_形，其中共價鍵的類型有_種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm?！敬鸢浮?啞鈴（紡錘） H2S S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強 平面三角 2 sp3 【解析】分析：（1）根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；（3）根據(jù)影響分子晶體熔沸點高低的是分子間范德華力判斷；（4）根據(jù)價

6、層電子對互斥理論分析；（5）根據(jù)晶胞結構、結合密度表達式計算。詳解：（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子占據(jù)最高能級是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是，因此不同其他分子的是H2S。（3）S8、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強，所以其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多；點睛：本題主要是考查核外電子排布、

7、雜化軌道、空間構型、晶體熔沸點比較以及晶胞結構判斷與計算等，難度中等。其中雜化形式的判斷是難點，由價層電子特征判斷分子立體構型時需注意：價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致；當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致；價層電子對互斥模型能預測分子的幾何構型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預測分子的幾何構型。兩者相結合，具有一定的互補性，可達到處理問題簡便、迅速、全面的效果。3【2018新課標3卷】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?/p>

8、題：（1）Zn原子核外電子排布式為_。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有較高的熔點（872 )，其化學鍵類型是_；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為_，C原子的雜化形式為_。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn

9、的密度為_gcm3（列出計算式）。【答案】 Ar3d104s2 大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子 離子鍵 ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小 平面三角形 sp2 六方最密堆積（A3型） 【解析】分析：本題是物質(zhì)結構與性質(zhì)的綜合題，需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點，一般來說，題目都是一個一個小題獨立出現(xiàn)的，只要按照順序進行判斷計算就可以了。（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為3+(4322)/2=3對，所以空間構型為正三角形，中心C為sp2雜化。（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密

10、堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結構進行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12+2+3=6個，所以該結構的質(zhì)量為665/NA g。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為a cm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6 cm2，高為c cm，所以體積為6 cm3。所以密度為：gcm-3。點睛：本題是比較常規(guī)的結構綜合習題，考查的知識點也是多數(shù)習題考查的重點知識。需要指出的是最后一步的計算，可以選擇其中的晶胞，即一個平行六面體作為計算的單元，直接重復課上講解的密度計算過程即可。本題的解析中選擇了

11、比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個計算密度的單元還是可以的。4【2018江蘇卷】臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被還原為N2。（1）中心原子軌道的雜化類型為_；的空間構型為_（用文字描述）。（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_。（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_（填化學式）。（4）N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n（）n（）=_。（5）Fe(H2O)62+與NO反應生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在Fe(N

12、O)(H2O)52+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體?！敬鸢浮课镔|(zhì)結構與性質(zhì)（1）sp3 平面（正）三角形（2）Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6（3）NO2（4）12（5）【解析】分析：（1）用價層電子對互斥理論分析SO42-中S的雜化方式和NO3-的空間構型。（2）Fe原子核外有26個電子，根據(jù)構造原理寫出基態(tài)Fe的核外電子排布式，進一步寫出Fe2+的核外電子排布式。（3）用替代法寫出O3的等電子體。（4）N2的結構式為NN，三鍵中含1個鍵和2個鍵。（5）根據(jù)化學式，缺少的配體是NO和H2O，NO中N為配位原子，H2O中O上有孤電子對，O為配位原子。（5）根據(jù)化學式，缺少的

13、配體是NO和H2O，NO中N為配位原子，H2O中O上有孤電子對，O為配位原子，答案為：。點睛：本題以“臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2”為背景素材，考查離子核外電子排布式的書寫、原子雜化方式的判斷、離子空間構型的判斷、等電子體的書寫、鍵和鍵的計算、配位鍵的書寫。注意寫配位鍵時由配位原子提供孤電子對。2018屆高考模擬試題 5【2018屆黃岡中學二模】石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。(

14、1)圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為_。(2)圖乙中，1號C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_(填“”、“”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。(3)我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是_。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為_，該材料的化學式為_。(5)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_。(6)一定條件下，CH4、

15、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝蟹肿娱g存在的2種作用力是_；為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，結合圖表從物質(zhì)結構及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是：_。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/(kJmol-1)CH40.43616.40CO20.51229.91【答案】 3 sp3 氧化石墨烯可與水形成氫鍵更穩(wěn)定 12 M3C60 100% (或34%) 氫鍵、范德華力 CO2的分子直徑小于籠狀結構空腔直徑,且C

16、O2與水的結合能大于CH4與水的結合能【解析】分析：本題對物質(zhì)結構知識的綜合考察。主要涉及到分子中鍵數(shù)目的計算、氫鍵、分子間作用力等基礎知識；根據(jù)中心原子價層電子對數(shù)就可以判定中心碳原子雜化方式，對于金剛石晶胞，體對角線與碳原子半徑之間的關系為r= ，就能夠解答出金剛石晶胞中碳原子的空間占有率。(4) 該晶胞中M的原子個數(shù)為121/4+9=12；該晶胞中C60的個數(shù)為81/8+61/2=4，所以該材料的化學式為M3C60；正確答案：12；M3C60。 (5)金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)為81/8+61/2+4=8，金剛石不是緊密堆積結構，設體心有一個球，半徑為r cm，沿體對角線方向有5個球，體對

17、角線距離為8r=a3, r= ，原子的體積V(原子)= 8=32r3/3，晶胞的體積 V(晶胞)= a3=（）3，空間占有率= V(原子)/ V(晶胞)= = 100%；正確答案：100% (或34%)。(6)CH4與形成的水合物俗稱“可燃冰”，分子晶體中作用力是范德華力，水分子之間存在氫鍵；正確答案：氫鍵、范德華力。6【2018屆青州市三?！库佊捎谄浞€(wěn)定的化學性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。(1)基態(tài)鈦原子核外共有_種運動狀態(tài)不相同的電子，價電子排布式_；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_種。(2)鈦比鋼

18、輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是_。(3) TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4分子結構與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構型是_，Ti原子采取_雜化方式；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，極易水解，試從結構分析其原因：_。(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣(CaTiO3)相同晶體結構的材料，這種奇特的晶體結構讓它具備了很多獨特的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等。CaTiO3晶體結構如圖所示。其中，A代表_(寫離子符號)，它的配位數(shù)是_?！敬鸢浮?22 3d24s2 3 鈦原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強 正四面體 sp3 鈦原子半徑比碳大，T

19、i-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長大、鍵能低，易斷裂 Ca2+ 12【解析】分析：（1）Ti原子價電子為3d、4s電子，3d能級上有2個電子、4s能級上有2個電子；原子核外有幾個電子其電子就有幾種運動狀態(tài)；Ti位于第四周期，與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，Ti原子未成對電子數(shù)是2，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有Ni、Ge、Se；7【2018屆柳州高級中學考前模擬】鋰和氮的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。請回答下列問題(1)Li的氫標電勢是最負的，達到-3.045V，與水有很大的反應傾向，然而將Li單質(zhì)加入水中，其反應烈程度遠不如其他堿金屬，試解釋原因_。(2)基態(tài)氮原子中，核外電子

20、占據(jù)的最高能層的符號為_，核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_。(3)氮元素既可與其他元素形成正離子，比如N2O5結構中存在NO2+的結構，其空間構型為_，氮原子的雜化形式為_；它也可以形成全氮的正離子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空間構型為_。(每個N原子都滿足8電子穩(wěn)定結構)(4)下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結構，試在圖中畫出其晶胞_，并寫出該化合物的化學式_。【答案】 產(chǎn)物氫氧化鋰溶解度小，包裹在外層阻礙反應持續(xù)進行 L 紡錘形（或啞鈴型） 直線型 sp 角形（或V形） Li3N【解析】考查物質(zhì)結構與性質(zhì)的綜合運用，（1）Li和Mg處于對角線，根據(jù)對

21、角線原則，LiOH在水中的溶解度小，附著在Li的表面阻礙反應的進行；（2）基態(tài)氮原子的排布式為1s22s22p3，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是L；核外電子占據(jù)能量最高的能級為2p，輪廓圖為啞鈴型或紡錘形；（3）NO2+中心原子為N，含有2個鍵，孤電子對數(shù)為(5-122)/2=0，價層電子對數(shù)為2，空間構型為直線型；價層電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即NO2中N的雜化類型為sp；N5中每個N原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，即N5的結構式為，即N5的空間構型為V形或角形；（4）根據(jù)晶胞的定義，Li和N形成的晶胞是；根據(jù)晶胞結構，N3位于晶胞的頂點，個數(shù)為81/8=1，Li位于面上、內(nèi)部，個數(shù)為41/21=3

22、，即化學式為Li3N。點睛：本題的難點是N5空間構型的判斷，根據(jù)N滿足8電子穩(wěn)定結構，書寫出N5的結構式，判斷出N的雜化類型為sp和sp2，從而確認空間構型為V形或角形。8【2018屆南昌市二?！坑蒒、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為_個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為_。(2)磷的一種同素異形體白磷(P4)的立體構型為_，推測其在CS2中的溶解度_（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6和107，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：_。(4)工業(yè)上制金屬鈦采

23、用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至10001100K，進行氯化處理，生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學反應方程式：_。(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為_，已知晶體的密度為pgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為_cm（用含p、NA的式子表示）。【答案】 2 3d 正四面體形 大于 電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大 TiO2+2C+2C12TiCl4+2CO TiN 【解析】分析：（1）根據(jù)鈦原子的核外電子排布式解答；（2）根據(jù)白磷的

24、結構解答；根據(jù)相似相容原理解答；（3）根據(jù)電負性對成鍵電子對的影響解答；（4）根據(jù)反應物和生成物結合原子守恒書寫方程式；（5）根據(jù)均攤法計算。（5）根據(jù)晶胞結構可知含有的N原子個數(shù)是81/8+61/24，Ti原子全部在晶胞中，共計是4個，則該晶體的化學式為TiN；設晶胞的邊長是a cm，則，解得a。9【2018屆臨沂市三?！库伡捌浠衔镌诨?、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_。(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HC

25、l至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學式為_。(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。組成M的元素中，電負性最大的是_(填名稱)。M中碳原子的雜化方式為_。M中不含_(填代號)。a鍵 b鍵 c離子鍵 d配位鍵(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。A、B、C、D 4種微粒，其中氧原子是_(填代號)。若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a

26、，_，_)；鈦氧鍵的鍵長d=_(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?3d24s2 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強 TiCl(H2O)52+ 氧 sp2 sp3 c BD 0.81a 0.5c 【解析】試題分析：(1)鈦原子核外有22個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫基態(tài)鈦原子的價電子排布式；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有Ge、Se、Ni，有3種；(2) Ti原子的價電子數(shù)是4、鋁原子的價電子數(shù)是3；(3).配位數(shù)為6，兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配體中有1個氯原子、5個水分子；(4) 組成M的元素有Ti、C、H、O、Cl，非金屬性越強電負性越大；M中有雙鍵

27、碳和單鍵碳原子兩種；單鍵為鍵、雙鍵中1個是鍵、1個是鍵，根據(jù)M的結構圖，還有配位鍵；(5) 根據(jù)均攤原則，晶胞中共有原子，晶胞中相同位置的原子相同，根據(jù)鈦氧原子比是1:2分析；根據(jù)晶胞結構分析D原子坐標；根據(jù)圖示， 點睛：根據(jù)均攤原則，立方晶胞頂點的原子被一個晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一個晶胞占用、晶胞面心的原子被一個晶胞占用。10【2018屆衡水中學第20次模擬】第A族的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領域有重要應用。回答下列問題:(1)基態(tài)Ga原子價電子排布圖為_.(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_;與NO2+互為等電子體的微粒有_(

28、寫出一種)。(3)銨鹽大多不穩(wěn)定，NH4F、NH4I中，較易分解的是_,原因是_.(4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有_種。(5)晶體別有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體(見下圖)，每個頂點為一個硼原子，每個三角形均為等邊三角形。若此結構單元為1個分子，則其分子式為_.(6)冰晶石(Na3AlF6)由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，位于大立方體的頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是_ (填微粒符號)。(7)A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶跑特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示:若己知Al的原子半徑為dnm,NA代表阿伏加德