重點高中化學課件高三理科一輪復習第14課時鎂和鋁的化合物-ppt課件

1、 第第14課時課時 鎂和鋁的化合物鎂和鋁的化合物鎂和鋁是較活潑的金屬，因此都以化合態(tài)存在于自然界鎂和鋁是較活潑的金屬，因此都以化合態(tài)存在于自然界1. 鎂及其化合物間的轉化關系：鎂及其化合物間的轉化關系： 鎂和鋁是較活潑的金屬，因此都以化合態(tài)存在于自然界鎂和鋁是較活潑的金屬，因此都以化合態(tài)存在于自然界1. 鎂及其化合物間的轉化關系：鎂及其化合物間的轉化關系： 鎂和鋁是較活潑的金屬，因此都以化合態(tài)存在于自然界鎂和鋁是較活潑的金屬，因此都以化合態(tài)存在于自然界2鋁及其化合物間的轉化關系：鋁及其化合物間的轉化關系： 2鋁及其化合物間的轉化關系：鋁及其化合物間的轉化關系： 1.物理性質物理性質(1)相同性

2、：密度較小、熔點較低，硬度較相同性：密度較小、熔點較低，硬度較小的銀白色金屬小的銀白色金屬(2)不同性：鋁的硬度比鎂稍大，熔沸點都不同性：鋁的硬度比鎂稍大，熔沸點都比鎂高比鎂高(用金屬晶體的理論進行分析用金屬晶體的理論進行分析)一、鎂和鋁的單質一、鎂和鋁的單質鎂、鋁為主族元素，輕金屬，能自我保護鎂、鋁為主族元素，輕金屬，能自我保護 1.物理性質物理性質(1)相同性：密度較小、熔點較低，硬度較相同性：密度較小、熔點較低，硬度較小的銀白色金屬小的銀白色金屬(2)不同性：鋁的硬度比鎂稍大，熔沸點都不同性：鋁的硬度比鎂稍大，熔沸點都比鎂高比鎂高(用金屬晶體的理論進行分析用金屬晶體的理論進行分析)一、鎂

3、和鋁的單質一、鎂和鋁的單質鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與與O2反應反應與其他非與其他非金屬反應金屬反應與與H2O反反應應2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與與O2反應反應與其他非與其他非金屬反應金屬反應與與H2O反反應應常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在空氣中能燃燒化膜，在空氣中能燃燒 點燃點燃2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Mg + O2 = 2MgO鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與與O2反應反應與其他非與其他非金屬反應金屬反應與與H2O反反應應常溫下在空氣中形成氧

4、常溫下在空氣中形成氧化膜，在空氣中能燃燒化膜，在空氣中能燃燒 點燃點燃常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在氧氣中能燃燒化膜，在氧氣中能燃燒2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3點燃點燃鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與與O2反應反應與其他非與其他非金屬反應金屬反應與與H2O反反應應常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在空氣中能燃燒化膜，在空氣中能燃燒 點燃點燃常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在氧氣中能燃燒化膜，在氧氣中能燃燒Mg + Cl2 = MgCl23Mg +

5、N2 = Mg3N2點燃點燃點燃點燃2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3點燃點燃鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與與O2反應反應與其他非與其他非金屬反應金屬反應與與H2O反反應應常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在空氣中能燃燒化膜，在空氣中能燃燒 點燃點燃常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在氧氣中能燃燒化膜，在氧氣中能燃燒Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2點燃點燃點燃點燃2Al+3Cl2 = 2AlCl32Al+ S = Al2S3點燃點燃2. 鎂

6、與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3點燃點燃鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與與O2反應反應與其他非與其他非金屬反應金屬反應與與H2O反反應應常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在空氣中能燃燒化膜，在空氣中能燃燒 點燃點燃常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在氧氣中能燃燒化膜，在氧氣中能燃燒Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2點燃點燃點燃點燃2Al+3Cl2 = 2AlCl32Al+ S = Al2S3點燃點燃2. 鎂與鋁化學

7、性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3點燃點燃鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與與O2反應反應與其他非與其他非金屬反應金屬反應與與H2O反反應應常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在空氣中能燃燒化膜，在空氣中能燃燒 點燃點燃常溫下在空氣中形成氧常溫下在空氣中形成氧化膜，在氧氣中能燃燒化膜，在氧氣中能燃燒Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2點燃點燃點燃點燃2Al+3Cl2 = 2AlCl32Al+ S = Al2S3點燃點燃與沸水反應與沸水反應2.

8、 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3點燃點燃鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與其他氧與其他氧化物反應化物反應與非氧化與非氧化性酸反應性酸反應與堿溶液與堿溶液反應反應(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應反應(CuSO4)2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與其他氧與其他氧化物反應化物反應與非氧化與非氧化性酸反應性酸反應與堿溶液與堿溶液反應反應(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應反應(CuSO4)點燃點燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中

9、燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與其他氧與其他氧化物反應化物反應與非氧化與非氧化性酸反應性酸反應與堿溶液與堿溶液反應反應(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應反應(CuSO4)點燃點燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應高溫下與某些金屬氧化物反應鋁熱鋁熱反應反應鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與其他氧與其他氧化物反應化物

10、反應與非氧化與非氧化性酸反應性酸反應與堿溶液與堿溶液反應反應(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應反應(CuSO4 4)點燃點燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒Mg2H+=Mg2+H2(與氧化性酸反應無氫氣與氧化性酸反應無氫氣生成生成)2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應高溫下與某些金屬氧化物反應鋁熱鋁熱反應反應鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與其他氧與其他氧化物反應化物反應與非氧化與非氧化性酸反應性酸反應與堿溶液與堿溶液反應反應(NaOH

11、)與鹽溶液與鹽溶液反應反應(CuSO4)點燃點燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒Mg2H+=Mg2+H2(與氧化性酸反應無氫氣與氧化性酸反應無氫氣生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化化,加熱反應，無氫氣生成）加熱反應，無氫氣生成）2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應高溫下與某些金屬氧化物反應鋁熱鋁熱反應反應鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與其他氧與其他氧化物反應化物反應與非氧

12、化與非氧化性酸反應性酸反應與堿溶液與堿溶液反應反應(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應反應(CuSO4)點燃點燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒不反應不反應Mg2H+=Mg2+H2(與氧化性酸反應無氫氣與氧化性酸反應無氫氣生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化化,加熱反應，無氫氣生成）加熱反應，無氫氣生成）2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應高溫下與某些金屬氧化物反應鋁熱鋁熱反應反應鎂的化學性質鎂

13、的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與其他氧與其他氧化物反應化物反應與非氧化與非氧化性酸反應性酸反應與堿溶液與堿溶液反應反應(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應反應(CuSO4)點燃點燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒不反應不反應2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2Mg2H+=Mg2+H2(與氧化性酸反應無氫氣與氧化性酸反應無氫氣生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化化,加熱反應，無氫氣生成）加熱反應，無氫氣生成）2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Al + Fe

14、2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應高溫下與某些金屬氧化物反應鋁熱鋁熱反應反應鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與其他氧與其他氧化物反應化物反應與非氧化與非氧化性酸反應性酸反應與堿溶液與堿溶液反應反應(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應反應(CuSO4)點燃點燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒不反應不反應2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2MgCu2+=Mg2+CuMg2H+=Mg2+H2(與氧化性酸反應無氫氣與氧化性酸反應無氫氣生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常溫下遇濃硫

15、酸、濃硝酸鈍（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化化,加熱反應，無氫氣生成）加熱反應，無氫氣生成）2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應高溫下與某些金屬氧化物反應鋁熱鋁熱反應反應鎂的化學性質鎂的化學性質鋁的化學性質鋁的化學性質與其他氧與其他氧化物反應化物反應與非氧化與非氧化性酸反應性酸反應與堿溶液與堿溶液反應反應(NaOH)與鹽溶液與鹽溶液反應反應(CuSO4)點燃點燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金屬鎂能在二氧化碳中燃燒金屬鎂能在二氧化碳中燃燒不反應不反應2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H

16、22Al+3Cu2+=2Al3+3CuMgCu2+=Mg2+CuMg2H+=Mg2+H2(與氧化性酸反應無氫氣與氧化性酸反應無氫氣生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化化,加熱反應，無氫氣生成）加熱反應，無氫氣生成）2. 鎂與鋁化學性質的比較鎂與鋁化學性質的比較2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫高溫高溫下與某些金屬氧化物反應高溫下與某些金屬氧化物反應鋁熱鋁熱反應反應1.氧化物氧化物二、鎂、鋁重要化合物二、鎂、鋁重要化合物1.氧化物氧化物MgO是典型的堿性氧化物是典型的堿性氧化物,可以緩慢和水作用。可以緩慢和水作用。A

17、l2O3是兩性氧化物，天然晶體叫剛玉，不與水是兩性氧化物，天然晶體叫剛玉，不與水反響，能與強酸強堿反應生成相應的鋁鹽和偏反響，能與強酸強堿反應生成相應的鋁鹽和偏鋁酸鹽。鋁酸鹽。二、鎂、鋁重要化合物二、鎂、鋁重要化合物1.氧化物氧化物MgO是典型的堿性氧化物是典型的堿性氧化物,可以緩慢和水作用。可以緩慢和水作用。Al2O3是兩性氧化物，天然晶體叫剛玉，不與水是兩性氧化物，天然晶體叫剛玉，不與水反響，能與強酸強堿反應生成相應的鋁鹽和偏反響，能與強酸強堿反應生成相應的鋁鹽和偏鋁酸鹽。鋁酸鹽。 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、鎂、鋁重要化合物二、鎂

18、、鋁重要化合物2.氫氧化物氫氧化物2.氫氧化物氫氧化物(1)Mg(OH)2是不溶性中強堿，是不溶性中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，它能與強酸強堿反應生成是兩性氫氧化物，它能與強酸強堿反應生成相應的鋁鹽和偏鋁酸鹽。相應的鋁鹽和偏鋁酸鹽。2.氫氧化物氫氧化物(1)Mg(OH)2是不溶性中強堿，是不溶性中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，它能與強酸強堿反應生成是兩性氫氧化物，它能與強酸強堿反應生成相應的鋁鹽和偏鋁酸鹽。相應的鋁鹽和偏鋁酸鹽。H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O2.氫氧化

19、物氫氧化物思索思索: :在實驗室里如何用鋁鹽溶液或偏鋁酸鹽溶液制取在實驗室里如何用鋁鹽溶液或偏鋁酸鹽溶液制取氫氧化鋁氫氧化鋁? ?(1)Mg(OH)2是不溶性中強堿，是不溶性中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，它能與強酸強堿反應生成是兩性氫氧化物，它能與強酸強堿反應生成相應的鋁鹽和偏鋁酸鹽。相應的鋁鹽和偏鋁酸鹽。H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O2.氫氧化物氫氧化物(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受熱都分解受熱都分解 2.氫氧化物氫氧化物(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受熱都

20、分解受熱都分解 Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2.氫氧化物氫氧化物(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受熱都分解受熱都分解 (3)Mg(OH)2的溶解平衡的溶解平衡Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2.氫氧化物氫氧化物思索思索: :氫氧化鎂固體既能溶于鹽酸氫氧化鎂固體既能溶于鹽酸, ,又能溶于濃的氯化銨又能溶于濃的氯化銨或醋酸銨溶液或醋酸銨溶液, ,為什么為什么? ?(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受熱都分解受熱都分解 (3)Mg(OH)2的溶解平衡的溶解平衡Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+

21、3H2O3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(1)鎂鹽鎂鹽3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(1)鎂鹽鎂鹽MgCl2:易潮解，制取鎂的重要原料易潮解，制取鎂的重要原料MgCO3:菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取MgO3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(1)鎂鹽鎂鹽MgCl2:易潮解，制取鎂的重要原料易潮解，制取鎂的重要原料MgCO3:菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(2)鋁鹽鋁鹽(1)鎂鹽鎂鹽MgCl2:易潮解，制取鎂的重

22、要原料易潮解，制取鎂的重要原料MgCO3:菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(2)鋁鹽鋁鹽KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗稱明礬，是一種復鹽。常用作凈水劑因明礬水解所產生的俗稱明礬，是一種復鹽。常用作凈水劑因明礬水解所產生的膠狀的膠狀的Al(OH)3的吸附能力很強）。的吸附能力很強）。(1)鎂鹽鎂鹽MgCl2:易潮解，制取鎂的重要原料易潮解，制取鎂的重要原料MgCO3:菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取MgOMgCO3=MgO

23、+CO2 3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(2)鋁鹽鋁鹽KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗稱明礬，是一種復鹽。常用作凈水劑因明礬水解所產生的俗稱明礬，是一種復鹽。常用作凈水劑因明礬水解所產生的膠狀的膠狀的Al(OH)3的吸附能力很強）。的吸附能力很強）。(1)鎂鹽鎂鹽MgCl2:易潮解，制取鎂的重要原料易潮解，制取鎂的重要原料MgCO3:菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+3.重要的鎂鹽和鋁鹽重要的鎂鹽和鋁鹽(2)鋁鹽鋁鹽KAl(SO4)212H2O或或

24、K2SO4Al2(SO4)324H2O俗稱明礬，是一種復鹽。常用作凈水劑因明礬水解所產生的俗稱明礬，是一種復鹽。常用作凈水劑因明礬水解所產生的膠狀的膠狀的Al(OH)3的吸附能力很強）。的吸附能力很強）。(1)鎂鹽鎂鹽MgCl2:易潮解，制取鎂的重要原料易潮解，制取鎂的重要原料MgCO3:菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取菱鎂礦主要成分，工業(yè)上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 AlCl3：共價化合物：共價化合物Al3+3H2OAl(OH)3+3H+鎂的冶煉：鎂的冶煉：海水中提海水中提Mg：鎂在海水中含量居第三位，：鎂在海水中含量居第三位，總量總量達達2100萬億噸。目前鎂世界總產量約萬

25、億噸。目前鎂世界總產量約300萬噸。萬噸。鎂的冶煉：鎂的冶煉：海水中提海水中提Mg：鎂在海水中含量居第三位，：鎂在海水中含量居第三位，總量總量達達2100萬億噸。目前鎂世界總產量約萬億噸。目前鎂世界總產量約300萬噸。萬噸。(1) 把從海水提取出食鹽、把從海水提取出食鹽、KCl以后留下的母液以后留下的母液濃縮，就得到鹵塊，主要成分是濃縮，就得到鹵塊，主要成分是MgCl26H2O。(2) 脫水脫水 MgCl26H2O=MgCl26H2O(3) 電解熔融的氯化鎂。電解熔融的氯化鎂。如果制如果制MgO：如果制如果制MgO：(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2如果制如果制MgO：

26、(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2如果制如果制MgO：(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2(2) 過濾，沉淀煅燒過濾，沉淀煅燒如果制如果制MgO：(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2(2) 過濾，沉淀煅燒過濾，沉淀煅燒Mg(OH)2 = MgOH2O如果制如果制MgO：(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2(2) 過濾

27、，沉淀煅燒過濾，沉淀煅燒Mg(OH)2 = MgOH2O海水或苦鹵海水或苦鹵Mg MgCl2MgOMg(OH)2Ca(OH)2高溫高溫HCl電解電解鋁的冶煉：鋁的冶煉：鋁土礦鋁土礦(含含Al2O3、SiO2、Fe2O3等等) Al2O3 Al電解電解提純提純鋁的冶煉：鋁的冶煉：鋁土礦鋁土礦(含含Al2O3、SiO2、Fe2O3等等) Al2O3 Al問題：問題：怎樣從鋁土礦提出純凈的怎樣從鋁土礦提出純凈的Al2O3？電解電解提純提純鋁的冶煉：鋁的冶煉：鋁土礦鋁土礦(含含Al2O3、SiO2、Fe2O3等等) Al2O3 Al問題：問題：怎樣從鋁土礦提出純凈的怎樣從鋁土礦提出純凈的Al2O3？電

28、解電解Al2O3時為什么加冰晶石？時為什么加冰晶石？電解電解提純提純思考下面兩個我們曾經做過的實驗思考下面兩個我們曾經做過的實驗: NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液AlCl3溶液溶液 ANaOH溶液溶液 B思考下面兩個我們曾經做過的實驗思考下面兩個我們曾經做過的實驗: 【問題】【問題】A、B中的反應現(xiàn)象是否中的反應現(xiàn)象是否相同？（用離子方程式相同？（用離子方程式表示）表示）NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液AlCl3溶液溶液 ANaOH溶液溶液 B答案：答案：(A)Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O景象：景象：先產生白色絮狀沉淀，當氫氧化鈉過量

29、時沉淀消失。先產生白色絮狀沉淀，當氫氧化鈉過量時沉淀消失。(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 景象：景象：滴入試劑的瞬間產生沉淀，震蕩即消失，滴入試劑的瞬間產生沉淀，震蕩即消失，當當AlCl3過量時產生沉淀不再消失。過量時產生沉淀不再消失。答案：答案：(A)Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O景象：景象：先產生白色絮狀沉淀，當氫氧化鈉過量時沉淀消失。先產生白色絮狀沉淀，當氫氧化鈉過量時沉淀消失。(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3

30、+ + 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 景象：景象：滴入試劑的瞬間產生沉淀，震蕩即消失，滴入試劑的瞬間產生沉淀，震蕩即消失，當當AlCl3過量時產生沉淀不再消失。過量時產生沉淀不再消失。得出結論：得出結論：(1) 當反應物相同，而反應的順序不同時，現(xiàn)象也不同當反應物相同，而反應的順序不同時，現(xiàn)象也不同(2) Al(OH)3是兩性化合物，既能和強酸反應又能是兩性化合物，既能和強酸反應又能和強堿反應。和強堿反應?！颁X三角鋁三角”Al3+AlO2-Al(OH)3123456對于對于Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的關系俗稱之間的關系俗稱“鋁三角鋁三角”“鋁三角鋁三角”Al3+

31、AlO2-Al(OH)3123456對于對于Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的關系俗稱之間的關系俗稱“鋁三角鋁三角”(1)Al3+3OH- =Al(OH)3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O(4) AlO2- + H+H2O = Al(OH)3 (5)Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O(6) AlO2- +4H+ = Al3+ + 2H2O實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl

32、3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中溶液中滴加氨水至滴加氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程

33、式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-= Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）

34、往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-= Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色

35、沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產生白色產生白色沉淀沉淀Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產生白色產生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3Al

36、(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產生白色產生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離

37、子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產生白色產生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方

38、程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產生白色產生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀Al3+4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O AlO2-+2H2O=4Al(OH)3

39、 實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至過量過量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至過量過量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=產生白色產生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀Al3+4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2OAl3

40、+ 3AlO2-+6H2O AlO2-+2H2O=4Al(OH)3 實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通

41、入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O實驗過程實驗

42、過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加

43、鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產生白色產生白色沉淀沉淀Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液

44、至溶液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產生白色產生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+

45、H2O=Al(OH)3 產生白色產生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產生白色產生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O

46、=Al(OH)3+HCO3-先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產生白色產生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO

47、3-先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀AlO2-+4H+ =Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O Al3+2H2O=4Al(OH)3實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子反應方程式有關離子反應方程式生成沉淀生成沉淀與所加物與所加物質的量曲質的量曲線圖線圖(4)往往NaAlO2溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸至酸至過量過量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至過量過量(6)往鹽酸溶液往鹽酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至過量過量先產生白先產生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產生白色產

48、生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-先無沉先無沉淀，最終淀，最終生成白色生成白色沉淀沉淀AlO2-+4H+ =Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O Al3+2H2O=4Al(OH)3以鋁屑為原料制備以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實驗方案設計的實驗方案設計以鋁屑為原料制備以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實驗方案設計的實驗方案設計設計方案一：設計方案一：2Al3H2SO4?。┫。〢l2SO433H2Al2SO436NaOH2AlOH33Na2SO4Al2SO436NH3H2O2AlOH33NH42SO4以鋁屑為原料制備以鋁

49、屑為原料制備Al(OH)3的實驗方案設計的實驗方案設計設計方案一：設計方案一：2Al3H2SO4?。┫。〢l2SO433H2Al2SO436NaOH2AlOH33Na2SO4Al2SO436NH3H2O2AlOH33NH42SO4設計方案二：設計方案二：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H26NaAlO2+3H2SO4+6H2O= 6AlOH3 +3Na2SO4(NaAlO2+CO2+2 H2O= AlOH3 +NaHCO3)以鋁屑為原料制備以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實驗方案設計的實驗方案設計設計方案一：設計方案一：2Al3H2SO4?。┫。〢l2SO433H2Al2SO436Na

50、OH2AlOH33Na2SO4Al2SO436NH3H2O2AlOH33NH42SO4設計方案二：設計方案二：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H26NaAlO2+3H2SO4+6H2O= 6AlOH3 +3Na2SO4(NaAlO2+CO2+2 H2O= AlOH3 +NaHCO3)設計方案三：設計方案三：2Al3H2SO4?。┫。〢l2SO433H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Al2SO436NaAlO212H2O8AlOH33Na2SO4以鋁屑為原料制備以鋁屑為原料制備Al(OH)3的實驗方案設計的實驗方案設計設計方案一：設計方案一：2Al3H2SO4?。┫。〢l2

51、SO433H2Al2SO436NaOH2AlOH33Na2SO4Al2SO436NH3H2O2AlOH33NH42SO4設計方案二：設計方案二：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H26NaAlO2+3H2SO4+6H2O= 6AlOH3 +3Na2SO4(NaAlO2+CO2+2 H2O= AlOH3 +NaHCO3)設計方案三：設計方案三：2Al3H2SO4?。┫。〢l2SO433H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Al2SO436NaAlO212H2O8AlOH33Na2SO4從反應中消耗的酸、堿的從反應中消耗的酸、堿的用量分析哪一種方案比較用量分析哪一種方案比較節(jié)約試劑

52、？節(jié)約試劑？ 6. 含有含有1mol Mg2+和和1mol Al3+的混合溶液，現(xiàn)依次加入的混合溶液，現(xiàn)依次加入NaOH溶液，溶液，1mol HCl，通入，通入CO2氣體，請根據(jù)圖象氣體，請根據(jù)圖象中曲線的變化情況，寫出各步反應的離子反應方程式。中曲線的變化情況，寫出各步反應的離子反應方程式。5 6 7 8 9 10O沉淀的物質的量沉淀的物質的量/mol加入物質的量加入物質的量/mol21解析解析解析解析反應的離子方程式分階段分別為：反應的離子方程式分階段分別為：OA段：段：Mg2+2OH- = Mg(OH)2 Al3+3OH- = Al(OH)3 AB段：段：Al(OH)3+OH- = Al

53、O2-+2H2OCD段：段：H+OH- = H2ODE段：段：2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-EF段：段：CO32-+CO2+H2O = 2HCO3-1.下列物質中既能跟稀下列物質中既能跟稀H2SO4反應反應, 又能跟氫氧化鈉溶液又能跟氫氧化鈉溶液反應的是反應的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在兩個燒杯中，各加入相同體積在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調節(jié)天平，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入使之平

54、衡。此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂、鋁，鎂、鋁，反應完畢后，天平兩端將會反應完畢后，天平兩端將會 A.不平衡，放鋁的一端托盤上升不平衡，放鋁的一端托盤上升 B.不平衡，放鎂的一端托盤上升不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.無法確定無法確定課堂練習課堂練習1.下列物質中既能跟稀下列物質中既能跟稀H2SO4反應反應, 又能跟氫氧化鈉溶液又能跟氫氧化鈉溶液反應的是反應的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在兩個燒杯中，各加入相同體積在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤

55、上，調節(jié)天平，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂、鋁，鎂、鋁，反應完畢后，天平兩端將會反應完畢后，天平兩端將會 A.不平衡，放鋁的一端托盤上升不平衡，放鋁的一端托盤上升 B.不平衡，放鎂的一端托盤上升不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.無法確定無法確定課堂練習課堂練習D1.下列物質中既能跟稀下列物質中既能跟稀H2SO4反應反應, 又能跟氫氧化鈉溶液又能跟氫氧化鈉溶液反應的是反應的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在兩個燒杯中，各加入相同體

56、積在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調節(jié)天平，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂、鋁，鎂、鋁，反應完畢后，天平兩端將會反應完畢后，天平兩端將會 A.不平衡，放鋁的一端托盤上升不平衡，放鋁的一端托盤上升 B.不平衡，放鎂的一端托盤上升不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.無法確定無法確定課堂練習課堂練習1.下列物質中既能跟稀下列物質中既能跟稀H2SO4反應反應, 又能跟氫氧化鈉溶液又能跟氫氧化鈉溶液反應的是反應的是NaHCO3(NH

57、4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在兩個燒杯中，各加入相同體積在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調節(jié)天平，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂、鋁，鎂、鋁，反應完畢后，天平兩端將會反應完畢后，天平兩端將會 A.不平衡，放鋁的一端托盤上升不平衡，放鋁的一端托盤上升 B.不平衡，放鎂的一端托盤上升不平衡，放鎂的一端托盤上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.無法確定無法確定課堂練習課堂練習D1.下列物質中既能跟稀下列物質中既能

58、跟稀H2SO4反應反應, 又能跟氫氧化鈉溶液又能跟氫氧化鈉溶液反應的是反應的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在兩個燒杯中，各加入相同體積在兩個燒杯中，各加入相同體積3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調節(jié)天平，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調節(jié)天平，使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入使之平衡。此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂、鋁，鎂、鋁，反應完畢后，天平兩端將會反應完畢后，天平兩端將會 A.不平衡，放鋁的一端托盤上升不平衡，放鋁的一端托盤上升 B.不平衡，放鎂的一端托盤上升不平衡，放鎂的一端托盤上升C.

59、仍保持平衡仍保持平衡 D.無法確定無法確定課堂練習課堂練習DD3. 等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是 A. 甲、乙中都是鋁過量甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量，乙中堿過量甲中鋁過量，乙中堿過量 C.甲中鋁過量，乙中堿過量甲中鋁過量，乙中堿過量 D.甲中酸過量，乙中堿過量甲中酸過量，乙中堿過量4. 下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入下列各組物質的

60、稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是A. NaHSO4和和Ba(OH)2 B. AlCl3和和NaOHC. NaAlO2和和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和和Ba(OH)23. 等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是 A. 甲、乙中都是鋁過量甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量，乙