高三化學(xué)復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練電解質(zhì)溶液選擇題

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家高三復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練：電解質(zhì)溶液選擇題1. 下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42c(NH4)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色c(OH-)D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 c(NH3 H2O)2. 已知0.1molL的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是A. 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，

2、陰離子總數(shù)相等C. 在NaHA溶液中一定有：Na+H+=HA-+OH-+2A2-D. 在Na2A溶液中一定有：Na+A2-H+OH-3. 下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B.隨著溫度的升高，純水的pH增大C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大4. 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1-1，下列說(shuō)法正確的是A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1molL鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9

3、，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是5. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)6. 25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH

4、7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A、c(NH4)=c(SO4) B、c(NH4)c(SO4)C、c(NH4) c (CH3COO)c(OH)c(H)+Dc (CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) +8. 常溫下，pH=11的一元弱堿和pH=1的一元強(qiáng)酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是A弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B反應(yīng)后的溶液呈酸性+ C原氨水中有1%的含氮微粒為NH4D反應(yīng)后的溶液中NH4、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05molL+-19. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4

5、溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是AV（NaOH）= 0時(shí)，c（W）= 1 10 molL-BV（NaOH） 10 mL時(shí)，c（Na） c（C2O2）c（HC2O） 44 1025 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列敘述正確的是 7A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變-1-+11. 在0.10.1molLCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3

6、COOHCH3COO+H對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是：A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)-1C加入少量0.10.1molLHCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12. 室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合13. 25時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)+

7、c(H)= c(OH)+c(CH3COO)BNa2CO3溶液中：2c(Na)c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： 版權(quán)所有高考資源網(wǎng)- 2 - 高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(C6H5ONa ) c(NaOH )14. 、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 mol/LCuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO4)c(NH4)c(Cu)c(H)22c(OH)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO3)c(OH)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中