高中化學(xué)離子方程式大全及練習(xí)(絕對(duì)精品)

1、高中化學(xué)方程式匯編 溫州市第十五中學(xué)高三化學(xué)備課組Petros Xn. 無(wú)機(jī)化學(xué)部分 非金屬單質(zhì)（F 2 ，Cl 2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1 氧化性： F 2 + H2 = 2HF 2F 2 +2H2O=4HF+O2 Cl 2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl（2004北京高考） 2 還原性 S+6HNO3(濃=H2SO 4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀=3SO2+4NO+2H2O PX 3+X2=PX5 C+CO2

2、=2CO (生成水煤氣 (制得粗硅 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO 3+2H2 3（堿中）歧化 Cl 2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl 2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O 金屬單質(zhì)（Na ，Mg ，Al ，F(xiàn)e ）的還原性 4Na+O2=2Na2O 2Na+S=Na2S （爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+H2SO 4=MgSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2 2Al+6H2SO 4(濃、

3、熱=Al2(SO4 3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷, 濃的H 2SO 4,HNO 3中鈍化 Al+4HNO3(稀=Al(NO3 3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl21 42+5Cl2+8H2O （實(shí)驗(yàn)室常用） 2=3S2 2NH 32=N28NH 32=N2+6NH4Cl +3O2(純氧=2N2+6H2O 4NH 3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO 2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O （HF 反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO 2H 2S+CuCl2=CuS+2HC

4、l H 2S+FeCl2=（不反應(yīng)） 3堿性： NH 3+HCl=NH4Cl NH 3+HNO3=NH4NO 3 2NH 3+H2SO 4=(NH4 2SO 4 NH 3+NaCl+H2O+CO2344不穩(wěn)定性： 2H 2O 22 非金屬氧化物 1 2+O2+2H2O=2H2SO 42在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） 222O=H2SO 4+2HCl 2NO+O22 2=2CO22氧化性： NO 2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鑒別溴蒸氣和NO 2） (CO 2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi)3與水的作用: SO 2+H2O=H2SO 3S

5、O 3+H2O=H2SO 43NO 2+H2O=2HNO3+NON 2O 5+H2O=2HNO3 P 2O 5+H2O （冷）=2HPO3 P 2O 5+3H2O （熱）=2H3PO 4(P2O 5極易吸水, 可作氣體干燥劑4與堿性物質(zhì)的作用: SO 2+(NH4 2SO 3+H2O=2NH4HSO 3(這是硫酸廠回收SO 2的反應(yīng). 先用氨水吸收SO 2, 再用H 2SO 4處理: 2NH 4HSO 3+H2SO 4= (NH4 2SO 4 + 2H 2O 2 生成的硫酸銨作化肥,SO 2循環(huán)作原料氣 22=CaSO3+H2O (SO 2和CO 2. 可用品紅鑒別 2=CaSO4+H2O 過(guò)

6、量=Na2CO 3+H2O 2(過(guò)量+NaOH=NaHCO3 CO 2+Ca(OH2(過(guò)量=CaCO3+H2O 2CO 2(過(guò)量+Ca(OH2=Ca(HCO3 2 CO 2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH3+Na2CO 3 CO 2+C6H 5ONa+H2O=C6H 5OH +NaHCO3 SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O (強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃 金屬氧化物 1低價(jià)態(tài)的還原性: FeO+4HNO3=Fe(NO3 3+NO2+2H2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg ，Al. ，一般通過(guò)電解制Mg 和Al. (制還原鐵粉 3與水的作用:

7、 Na 2O+H2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2 4與酸性物質(zhì)的作用: Na 2O+CO2=Na2CO 3 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 Na 2O 2+H2SO 4(冷, 稀=Na2SO 4+H2O 2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO 4=MgSO4+H2O Al 2O 3+3H2SO 4=Al2(SO43+3H2O Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O 3是兩性氧化物FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe 3O 4+8HCl=FeCl2+2Fe

8、Cl3+4H2O 含氧酸 1氧化性: HClO+H2SO 3=H2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2） HClO+H2O 2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但濃, 熱的HClO 4氧化性很強(qiáng) H 2SO 4+Fe(Al 室溫下鈍化 H 2SO 4(濃+2HBr=SO2+Br2+2H2O H 2SO 4(稀+Fe=FeSO4+H2 4HNO 3(濃+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO 3(濃+S=H2SO 4+6NO2+2H2O 5HNO 3(濃+P=H3PO 4+5NO2+H2O 6HNO 3（濃、

9、熱）+Fe=Fe(NO3 3+3NO 4HNO3(稀+Fe（不足）=Fe(NO3 38HNO 3(稀+3Fe（過(guò)量）=3Fe(NO3 22還原性: H 2SO 3+X2+H2O=H2SO 4+2HX (X表示2H 2SO 3+O2=2H2SO 4 H 2SO 3+H2O 2=H2SO 4+H2O H 2SO 3+2FeCl3+H2O=H2SO 4+2FeCl23酸性: H 2SO 4(濃 +CaF2=CaSO4+2HF H 2SO 4(濃+NaCl=NaHSO4+HCl H 2SO 4(濃 +2NaCl=Na2SO 4+2HCl H 2SO 4(濃+NaNO3=NaHSO4+HNO3 2HNO

10、 3+CaCO3=Ca(NO3 2+H2O+CO2濃H 2SO 4不能制H 2S ，HI ，HBr ，SO 24H 3PO 4+Ca3（PO4）2=3Ca(H2PO 4 23 不穩(wěn)定性： 2HClO=2HCl+O2 堿 1低價(jià)態(tài)的還原性： 4Fe （OH ）2+O2+2H2O=4Fe(OH3 2與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO 3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO 3+H2O 2NaOH+Al2O 3=2NaAlO2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S （足量）=NaHS+H2O 2NaOH+H