修訂電解質(zhì)溶液

1、 電解質(zhì)溶液強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念練習(xí)：1下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( ) AH3PO4 BNH3 C KOH DC2H5OH2關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。3寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式FeCl3 NaHCO3 H2SO3Al2（SO4）3 CH3COOH NH3·H2O 4、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )ACH3COOH+H2OCH3COO + H3O+

2、BBaSO4 Ba2+ + SO42CH2CO3 2H+ + CO32 DFeCl3 =Fe3+ + 3C1、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素有：H2O H+ + OH條件改變 平衡移動(dòng)方向 nH+ c H+ c OH pH KW溫度升高加水加氫氧化鈉加鹽酸加氯化銨加碳酸鈉CH3COOH CH3COO + H+ （規(guī)律：越強(qiáng)越熱越稀越電離）條件改變 平衡移動(dòng)方向 nH+ c H+ c OH pH 溫度升高加水（電離度）加冰醋酸（電離度）加醋酸鈉加氫氧化鈉加鹽酸加碳酸鈉討論：（1）0.l mol / L CH3COOH和0.l mol / LHCl PH的關(guān)系； （2

3、）同PH的CH3COOH和HCl同體積與Zn反應(yīng)時(shí)起始速率和總速率的關(guān)系，放出氫氣的總量的關(guān)系（3）PH=1的CH3COOH和HCl濃度關(guān)系（4）PH=1和 PH=2的CH3COOH濃度相差10倍嗎？（5）0.l mol / LCH3COOH和0.0l mol / LCH3COOH PH相差1嗎？變式練習(xí)：1、將0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起( )A溶液的pH增加 BCH3COOH電離度變大 C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中c(OH)減小2、在 H2S 的飽和溶液中存在如下平衡H 2SH + + HS HSH+ + S2 ，且知第一級(jí)

4、電離的程度遠(yuǎn)大于第二級(jí)電離的程度，采取下列哪種措施后，既增大c（S2）又能提高溶液的PH值還能使電離平衡逆向移動(dòng) ( )。A加 NaOH B通入H 2 S C 降溫 D加入 Na 2 S晶體3、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是 AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V24、取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸

5、分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大5、甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol / L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 ( )A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度6、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法不正確的是A

6、 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B 乙燒杯中的酸過(guò)量C 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）小影響鹽的水解平衡的因素有_ 、_、 _等。鹽水解的規(guī)律有_ CH3COO-+H2OCH3COO H + O H （越熱越稀越弱越水解）條件改變 平衡移動(dòng)方向 n OH c OH c H+ pH 溫度升高加水（水解程度）加醋酸鈉（水解程度）加冰醋酸加氫氧化鈉討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸（注意實(shí)驗(yàn)的可行性）能找到完全相同的兩塊鋅粒嗎？PH=1的CH3COOH溶液可以配制嗎？變式練習(xí)：7、相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的

7、是 ( )A. NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa （NH4）2SO4 NH4ClC. Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaNO3 NH4Cl （NH4）2SO4 D. NaNO3 CH3COONa （NH4）2SO4 NH4Cl 8、 已知：CH3COOH（足量）+SO32-H SO3- +CH3COO- 。現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液亞硫酸鈉氫氧化鈉醋酸鈉苯酚鈉次氯酸鈉（1）當(dāng)五種溶液pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_ （2）將上述濃度均為0.2 mol/L的五種溶液稀釋相同的倍數(shù)后，其pH變化最大的是_9、表示下列溶液

8、中水電離的c（H）或c（OH-）pH= 11的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液pH= 3的鹽酸溶液和氯化鐵溶液10、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H）等于10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是A氫氧化鈣 B氯化氫 C碳酸氫鈉 D硝酸鐵11、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）等于10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是A氫氧化鈣 B氯化氫 C碳酸氫鈉 D硝酸鐵12、常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（ ）A0.01mol ·L-1醋酸溶液 B0.02mol ·L-1醋酸與0.02mol ·L-1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol ·L-1醋酸與0.01mol

9、 ·L-1NaOH溶液等體積混合液DpH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液13、若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)、溶液中離子濃度的比較原則_守恒 、_守恒、 _守恒、不等關(guān)系 _討論：（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫化鈉、氯化銨溶液中離子濃度關(guān)系（2）醋酸和氫氧化鈉混合時(shí)各種情況下離子濃度關(guān)系以CH3COONa溶液為討論中心，加酸、加減過(guò)程中離子濃度的變化（與pH的變化聯(lián)系在一起）C（Na）C（CH3COO）C（OH）

10、C（H）變式練習(xí)1、 在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 A C（Na）C（CH3COO）C（H）C（OH） B C（Na）C（CH3COO）C（OH）C（H） C C（Na）C（CH3COO）C（CH3COOH） D C（Na）C（H）C（CH3COO）C（OH）2、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 A c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH) B c (CH3COO)c (Cl)c (

11、CH3COOH)c（H）C c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH) D c (Na)c (H)c (CH3COO)c (Cl)c (OH)3將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN) C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1mol·L14亞硫酸是二元弱酸，亞硫酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HSO3)+c(

12、OH)+c(SO32-) Bc(HSO3)+ c(SO32-)=0.1 mol·L-1 Cc(SO32-)>c(H2SO3) Dc(K+)=c(H2SO3)+c(HSO3)+c(SO32-)5（10廣東）下列濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)B.氯水中：c(Cl-)C（H）C（OH）c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：C（Na）=C（CH3COO）DNa2CO3溶液中：C（Na）> C（CO32）> C（OH）> C（HCO3）>. C（H）6.（10全國(guó)）下列敘述正確的是 A. 某醋

13、酸溶液的PH a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH b，則a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液PH< 7C. 1.0×10-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸PH8.0D. 若1mL PH=1鹽酸與100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=117、（10上海）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元堿等體積混合：OH-=H+C0.1mol/L的硫酸銨溶液中：NH4+C（SO42）C

14、（H）D0.1mol/L的硫化鈉溶液中：C（OH）= C（H）+ C（H S）+ C（H 2S ）8（10天津）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)、緩沖溶液緩沖溶液的組成可以直接告訴酸堿性來(lái)判斷電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱，也可以告訴某些離子的濃度大小來(lái)判斷電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱如下題6、（1）用物質(zhì)的量都

15、是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常溫下配成1L混合溶液，已知其中的【CH3COO-】>Na+,則對(duì)該溶液的下列判斷中正確的是 。c（H）> c（OH-）CH3COO-+CH3COOH=0.2 mol ·L-1CH3COO-<CH3COOHCH3COOH+H+=0. 1mol ·L-1A 只有 B C D全部正確（2）常溫下，將0.01mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有 種微粒 溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是 和 溶液中CH3COO-+OH-H+=

16、mol。、雙水解雙水解的原因與雙水解有關(guān)的陰陽(yáng)離子或物質(zhì)（Mg3N2 Al2S3）雙水解的應(yīng)用及書(shū)寫(xiě)、關(guān)于鹽溶液蒸干的問(wèn)題 將下列溶液蒸干可得到什么物質(zhì)（1）氯化鐵、氯化銅、氯化亞鐵、氯化鎂（2）碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、碳酸鈣、碳酸鈉（3）硫酸鐵、硫酸銨（4）碳酸氫鎂、氯化銨、亞硫酸鈉、沉淀溶解平衡1、沉淀轉(zhuǎn)化 硫酸鋇轉(zhuǎn)化成碳酸鋇（飽和碳酸鈉溶液浸泡）2、同類型物質(zhì)會(huì)通過(guò)Ksp判斷溶解度大小3、會(huì)由Qc和Ksp相對(duì)大小判斷溶解還是沉淀4、會(huì)判斷調(diào)pH時(shí)Fe3+ 、Cu 2+沉淀順序5、會(huì)判斷沉淀是否完全6、會(huì)判斷同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同變式練習(xí)1.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(S)、Cu(OH

17、)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A. Ksp Fe(OH)3<KspCu(OH)2 B.加適量NH4CL固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表溶液中C（H）和C（OH）乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2 分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和2、在一定溫度下，AgCl的飽和溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘積為一常數(shù)，現(xiàn)將足量的AgCl固體分別加入 10毫升蒸餾水 30毫升0.1 mol/L鹽酸 5毫升0.5 mol/L NaCl溶液 10毫升0.2 mol/L CaCl2溶液，使AgCl溶解并達(dá)到

18、飽和。則溶液中才c(Ag)由大到小排列的正確順序是 ( ) A、 >>> B、 >>> C、 >>> D、 >>>3、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列敘述正確的是 （ ）A給溶液加熱，溶液的PH升高B恒溫下向溶液中加入氧化鈣，溶液的PH升高C向溶液中加入碳酸鈉溶液，氫氧化鈣固體增多D向溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈣固體增多4、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取Ｔ诟g銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.75 一定溫