山東省棗莊八中高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案5

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：考點(diǎn)考綱解讀1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。4.初步了解能源的開發(fā)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義，了解HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義。2蓋斯定律及其應(yīng)用1.理解蓋斯定律的意義。2.能夠應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。過程與方法： 通過小組討論的形式培養(yǎng)學(xué)生自主分析問題得出結(jié)論的能力以及語言表達(dá)力；情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)

2、生從微觀的角度理解化學(xué)問題。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 反應(yīng)焓變的計(jì)算 2. 正確認(rèn)識、書寫熱化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)：教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【引入】展示能源的分類從而引入這節(jié)課我們要復(fù)習(xí)的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)與能量中的第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。【板書】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【展示教學(xué)目標(biāo)】     【基礎(chǔ)回扣 】一、反應(yīng)熱焓變1定義化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，符號：H，單位：kJ/mol或kJ·mol1。2、從微觀角度（斷鍵、成鍵角度）和宏觀角度（能量圖）理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)3、表示：(1)吸熱反應(yīng)：H為“”或H_0。(2)放熱反應(yīng)：H

3、為“”或H_0。 二、熱化學(xué)方程式1概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2表示意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化。例如：25 、101 kPa時，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol表示：2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的熱量思考1：反應(yīng)熱(焓變)H的單位kJ·mol1有何意義？2、為什么此處一定要標(biāo)明25 ？3、書寫熱化學(xué)方程式時需要注意什么？學(xué)生回答時老師簡要板書三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1中和反應(yīng)反應(yīng)熱(1)定義：在稀溶液中

4、，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_水所放出的熱量。(2)示例：1 L 1 mol/L的鹽酸與1 L 1 mol/L的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時，放出57.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1。2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)裝置如圖(2)注意事項(xiàng)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板(或硬紙板)的作用是_，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。為保證酸(堿)完全中和，常使堿(酸)稍稍_。實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值_思考2：在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，使用弱酸或弱堿為什么會使測得的中和熱的數(shù)值偏低？【考點(diǎn)突破】 類型比較放

5、熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)表示方法H<0H>0與化學(xué)鍵的關(guān)系H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和新化學(xué)鍵形成釋放的能量大于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量新化學(xué)鍵形成釋放的能量小于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量【考點(diǎn)1】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)比較傾聽，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。    重點(diǎn)解讀本節(jié)內(nèi)容的考綱理解、復(fù)述（以填空的形式）畫出氫氣燃燒反應(yīng)的能量圖理解、記憶理解、復(fù)述思考、討論、回答：每mol是每mol該反應(yīng)，每mol反應(yīng)發(fā)生時吸收或放出多少熱量。環(huán)境溫度不同放出的熱量就不同熱化學(xué)方程式的書寫：1. 標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)；2. 注明反應(yīng)的

6、溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)在25 、101 kPa下進(jìn)行時，可不注明溫度和壓強(qiáng)條件；3. H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；4. H的“”、“”不能省理解填空體會實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性用能量圖表示兩反應(yīng)類型更深刻理解吸熱、放熱反應(yīng)     明確高考對本節(jié)內(nèi)容的要求，復(fù)習(xí)目標(biāo)更明確  梳理主干知識       理解H的符號使學(xué)生在比較中更深刻認(rèn)識熱化學(xué)方程式并培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力、總結(jié)能力明確中和熱概念體會實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性訓(xùn)練學(xué)生發(fā)散思維針對考點(diǎn)逐一突破重點(diǎn)突出難點(diǎn)分散從宏觀、微

7、觀角度深刻理解兩種反應(yīng)類型· 例：（2012全國9）反應(yīng) A+B C（H 0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是·答案D【考點(diǎn)2】熱化學(xué)方程式的書寫：在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJ/

8、molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/mol 答案B【考點(diǎn)3】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算例1化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc) kJ·mol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba) kJ·mol1C.N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca) kJ·mol1D.N2(g)H2(g)NH3(g)H(ab) kJ·mol1答案A例2：已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/mol

9、Hg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可推知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是()A441.8 kJ/molB254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol答案D例3：已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(1)需要吸收的能量為30 kJ，1 mol H2(g)、Br2(g)、HBr(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ）分別為：436、a、369則a為？答案200 kJ/mol歸納總結(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算幾種方法【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)、技能提升】1(雙選)(2011&#

10、183;海南，11)某反應(yīng)的H100kJ·mol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol1B逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol1C正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol12下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()A1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H 642 kJ·mol1B101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C2

11、H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 299.6 kJC12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJ·mol1D1 mol B2H6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJ·mol3強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃H2SO4；稀HNO3，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)

12、分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是()AH1>H2>H3 BH2<H3<H1CH1H2H3 DH1<H3<H24、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，氧氣中1mol OO 鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時放鍵出熱量463kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為？答案1、CD 2、D 3 、B 4、436KJ學(xué)生思考、分析、回答學(xué)生思考、分析、討論、回答思考、分析、小組討論、回答思考、分析、小組討論、回答思考、分析、小組討論、回答回答：三種方法：1、利用宏觀能量相關(guān)數(shù)據(jù)或圖形進(jìn)行分析2、利用鍵能進(jìn)行微

13、觀角度的分析計(jì)算3、利用蓋斯定律計(jì)算生獨(dú)立完成從而檢測自己這節(jié)課對知識的掌握情況。完成后校對答案，然后先自糾后討論最后整理、反思。及時應(yīng)用所學(xué)知識從而達(dá)到掌握的目的通過練習(xí)牢固學(xué)生對熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)針對考點(diǎn)逐一突破重點(diǎn)突出難點(diǎn)分散通過反應(yīng)熱的計(jì)算理解學(xué)會反應(yīng)熱的計(jì)算的幾種方法宏觀能量角度計(jì)算蓋斯定律的應(yīng)用從鍵能微觀角度計(jì)算及時總結(jié)形成清晰的知識結(jié)構(gòu)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)自我檢測培養(yǎng)學(xué)生自我反思能力，從錯誤中得到更多收獲?！咀鳂I(yè)布置】市發(fā)資料化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的課時習(xí)題（關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及焓變計(jì)算部分）【板書設(shè)計(jì)】 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)基礎(chǔ)知識：一、反應(yīng)熱焓變1定義2、從微觀角度（斷鍵、成鍵角度）和宏觀角度（能量圖）理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)3、表示： 二、熱化學(xué)方程式1概念：2表示意義：三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1中和反應(yīng)反應(yīng)熱(1)定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_水所放出的熱量。例：（2）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定【考點(diǎn)1】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)比較 例【考點(diǎn)2】熱化學(xué)方程式的書寫 例【考點(diǎn)3】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算例1例2例3：【教學(xué)反思】整體設(shè)計(jì):以學(xué)生為本,能夠落實(shí)一輪“全面、扎實(shí)、系統(tǒng)、靈活”的要求。基礎(chǔ)回扣環(huán)節(jié)：