必修一U1化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-復(fù)習(xí)(共15頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上必修一U1化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 復(fù)習(xí)板塊一：概念辯析一：物質(zhì)的量的單位摩爾！物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。！物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol（用摩爾作為計(jì)量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位）。國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C（12C是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子

2、數(shù)（N）之間的關(guān)系：nN/NA作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計(jì)量所有微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等），如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，為阿伏加德羅常數(shù)，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。例如：1molH2O和1molAl所含的粒子數(shù)都是6.02×1023，但它們的質(zhì)量不同。1molH2O的質(zhì)量為18g，約含有6.02×1023個(gè)水分子；0.5molH2O的質(zhì)量為9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子；1molAl的質(zhì)量為27g，約含有6.0

3、2×1023個(gè)鋁原子2molAl的質(zhì)量為54g，約含有1.024×1024個(gè)鋁原子。1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子；而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M，常用的單位為g/mol（或gmol-1）。例如：Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol；KCl的摩爾質(zhì)量為74.5g/mol；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol；CO32-的摩爾質(zhì)量為60g/mol。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間存在關(guān)系：n=m/M要點(diǎn)突破一：對(duì)物質(zhì)

4、的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的理解1. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，“物質(zhì)的量”四字是一個(gè)整體概念，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”等。2. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，以摩爾為單位量度的對(duì)象是微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子，也可以是這些離子的特定組合，如構(gòu)成NaCl晶體的基本單元是Na+和Cl-，則每摩爾NaCl晶體含有1molNa+和1molCl-。3. 阿伏加德羅常數(shù) 國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常

5、數(shù)，符號(hào)為NA,通常用6.02×1023mol-1表示。阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)有單位（mol-1）的物理量，而不是一個(gè)數(shù)。4. 摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）與1mol物質(zhì)的質(zhì)量（m）以及物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)是不同的，如水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1molH2O的質(zhì)量為18g，H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，三者單位不同，分別是g/mol、g和1。特別提示：摩爾的概念只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物體，如不能說“1mol汽車”。使用摩爾時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如1molH2O，1molH2，而不能寫成1mol氫，因?yàn)檫@里的氫指代不

6、明確。典例：下列說法正確的是（ ）A.1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒 B.1molH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAC.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D.1mol硫酸的質(zhì)量等于98g/mol解析：A中，沒有指明“1mol氫”中具體微粒是什么；B中，1molH2O中含有2molH，即2NA個(gè)氫原子，正確；C中，鈉的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上等于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，而單位不同；D中，1mol硫酸的質(zhì)量應(yīng)為98g。誤區(qū)警示：摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在單位上容易混淆。要點(diǎn)突破二：物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系典例1：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下

7、列說法不正確的是（ ）A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B. NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1C. 2.4g鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NAD. 17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含的電子數(shù)目為10NA解析：A中，醋酸分子的摩爾質(zhì)量為60g/mol，NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量為60g，正確；B中，NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于1molO2與1molH2的質(zhì)量比，即16：1，正確；C中，因?yàn)镸g失去2e-變成Mg2+,2.4g鎂即0.1molMg，失去0.2NA個(gè)電子，錯(cuò)；D中，17gNH3是1molNH3，1個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，1

8、0個(gè)電子，故NA個(gè)NH3分子含有4NA個(gè)原子，10NA個(gè)電子。答案C典例2：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為NAB.0.2molH2O所含的氫原子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA解析：A中，Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molAl失去3mol電子，故0.5molAl失去1.5mol電子，錯(cuò)；B中，1molH2O中含氫原子數(shù)為2NA，0.2molH2O中含有氫原子數(shù)為0.4NA，錯(cuò)；C中，1molCH4含10mol電子，故0.1CH4所含電子數(shù)為NA，正確；D中，若46g全

9、是NO2，分子數(shù)為NA；若46g全是N2O4，分子數(shù)為NA/2；46gNO2、N2O4的混合物含有的分子數(shù)在NA和NA/2之間。 答案C典例3：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A.2.3g金屬鈉變成Na+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAB.2gH2所含原子數(shù)目為NAC.17gNH3所含的電子數(shù)為10NAD.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1解析：A中，2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na失去一個(gè)電子變成Na+，則失去的電子數(shù)目為0.1NA；B中，2gH2所含有的n(H)=2g/2g/mol×2=2mol，即原子數(shù)目為2NA；C中，一個(gè)NH3分子中所含電子

10、數(shù)為10，則17gNH3中含電子數(shù)即為10NA；D中，NA(1mol)個(gè)氧氣分子質(zhì)量為32g，NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為2g，故其質(zhì)量比為16：1。綜上，C典例4：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NA（ ）B.1molMgCl2中含有離子數(shù)為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.2NAD.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA解析：A中，（氧化氘）是由氘和氧組成的化合物。分子式D2O，分子量20.0275，比普通水（H2O）的分子量18.0153高出約11，因此叫做重水。在天然水中，重水的含量約占0.015。由于氘與氫的

11、性質(zhì)差別極小，因此重水和普通水也很相似。9g重水的物質(zhì)的量為9g/20g/mol=0.45mol，其中含有電子數(shù)為4.5NA，A不正確；1molMgCl2中含有1molMg2+、2molCl-，總數(shù)為3NA，B不正確；Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol（1mol氯原子失去1mol電子，另1mol氯原子得到1mol電子），7.1g氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)；1molC10H22分子中價(jià)電子數(shù)為4×10+1×2262個(gè)，每?jī)蓚€(gè)價(jià)電子能形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)C10H22分子中有31個(gè)共價(jià)

12、鍵，1molC10H22分子中含共價(jià)鍵31mol，D正。 綜上：DExercise1，1molH2O中，質(zhì)子的物質(zhì)的量為 ，個(gè)數(shù)為 ；電子的物質(zhì)的量為 ，個(gè)數(shù)為 。答案：10mol；10NA；10mol；10NA2，1molNa2CO3中，含有 個(gè)Na+離子；含有 個(gè)CO32-離子；總共 離子。答案：2NA；NA；3NA3，3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為 g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為 mol，含有電子的物質(zhì)的量為 mol，這些OH-與 物質(zhì)的量的NH3質(zhì)量相同，與 g Na+含有的離子數(shù)相同，與 物質(zhì)的量的NH3原子量相等，與 物質(zhì)的量的NH3電子數(shù)相同。解析：3

13、.01×1022/6.02×10230.05，即0.05mol；質(zhì)量為0.05mol×17g/mol0.85g；質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.05×9mol；電子的物質(zhì)的量為0.05×10mol；這些OH-與0.85/17g/mol0.05mol的NH3質(zhì)量相同；與0.05g×23g/mol=1.15gNa+含有的離子數(shù)相同；與2×0.054x，x0.025mol的NH3的原子量相等；與0.05×10=10×x，x=0.05mol的NH3所含電子數(shù)相同。4. 在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為2

14、2：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）解析：本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運(yùn)用。由反應(yīng)：X + 2Y = R + 2M Mr（R） 2Mr（R） 4.4g m 由題意得Mr（R）：2Mr（R）22：184.4g：m，解得m=3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以Y與M的質(zhì)量比為6.4g：3.6g16：95.求含7.6×1022個(gè)氧原子的SO3的物質(zhì)的量。（微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算）解析：7.6×1022個(gè)氧原子的的物質(zhì)的量為：7.6×

15、1022÷（6.02×1023gmol-1）0.126mol1molSO3含有3mol氧原子，與0.126mol氧原子所對(duì)應(yīng)的SO3的物質(zhì)的量為：0.126mol÷30.042mol，即含7.6×1022個(gè)氧原子的SO3的物質(zhì)的量為0.042mol。6.9.2g金屬鈉投入到足量重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（ ）A.0.2mol中子 B.0.4mol電子 C.0.2mol質(zhì)子 D.0.4mol分子解析：n（Na）=9.2g/23g/mol=0.4molNa與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + 2D2O = 2NaOD + D2 2 10.4mol 0.2mol

16、由方程式可知生成D2氣體0.2mol，所以氣體中含中子0.4mol，含電子0.4mol，含質(zhì)子0.4mol，含分子0.2mol，故B。7，假如12C相對(duì)原子質(zhì)量為24，以0.024千克12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下殘數(shù)值肯定不變的是（ ）A.氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g O2所占的體積C.O2的相對(duì)分子質(zhì)量D.一定條件下，跟2 g H2相化合的O2的物質(zhì)的量解析：此題題設(shè)中，以0.024 kg 12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則阿伏加德羅常數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，即1 mol氣體所含的分子數(shù)為原來的2倍，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積變?yōu)樵瓉淼?倍，A項(xiàng)變化了。B項(xiàng)

17、明確了氣體的溫度、壓強(qiáng)和質(zhì)量，體積一定，不隨相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)及阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變。對(duì)于C項(xiàng)，由于12C相對(duì)原子質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，則任何元素的相對(duì)原子質(zhì)量均變?yōu)樵瓉淼?倍，各種分子的相對(duì)分子質(zhì)量也將擴(kuò)為原來的2倍，即此時(shí)O2的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)為64。對(duì)于D項(xiàng)，與2 g H2相化合的O2的質(zhì)量是不變的，因O2的摩爾質(zhì)量改變，故O2的物質(zhì)的量也發(fā)生改變。故本題答案為B。答案：B變式：題干相同，選項(xiàng)：A. 氧氣的溶解度 B.氣體摩爾體積 C.一定質(zhì)量氣體的體積 D,市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度 E.阿伏加德羅常數(shù) F.O2相對(duì)分子質(zhì)量 G.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量 H.跟2mLH2相化合的O2質(zhì)

18、量、物質(zhì)的量 I.一定溫度下NaCl在1mL水中溶解的質(zhì)量、物質(zhì)的量解析：此題作為“客觀因素”的氧氣的溶解度、一定質(zhì)量的氣體積、跟2mLH2相化合的O2質(zhì)量、溶解在1mL水中的NaCl的質(zhì)量、一定T和P下氣體的密度不會(huì)改變；而相對(duì)原子質(zhì)量變?yōu)樵瓨?biāo)準(zhǔn)的2倍，即摩爾質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，質(zhì)量一定（客觀因素），則物質(zhì)的量將會(huì)變小了1，引起氣體摩爾體積變?yōu)樵瓉淼?倍，物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，故選AC二：氣體摩爾體積！物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個(gè)因素。N：固體或液體的體積取決因素為微粒數(shù)目和大??；氣體體積的取決因素為分子數(shù)目和分子間的平均距離（其中升高

19、溫度，氣體分子間的平均距離增大，氣體的體積增大；壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離減小，氣體的體積減小；氣體分子間平均距離與分子種類基本無關(guān)，比如：氣體摩爾體積既適用于純氣體，又適用于混合氣體）！1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，即為6.02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)的體積的大小就主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子和粒子之間的距離。 1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同，而粒子之間的距離是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小。但因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤模?mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。 對(duì)于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)

20、遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。簡(jiǎn)言之，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?；蛟谙嗤瑴囟群蛪簭?qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。！單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，常用的單位為L(zhǎng)/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1） Vm=V/n氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，在0和101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為

21、22.4L/mol；在25和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。N：通常狀況下（室溫2025，101kPa）！同溫同壓下，所有氣體的摩爾體積是相等的，但不一定等于22.4L；1mol任何氣體的體積若為22.4L，它們所處的狀態(tài)不一定就是標(biāo)況；某氣體所占的體積是22.4L，它的物質(zhì)的量也不一定等于1mol。要點(diǎn)突破一：氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2molH2和0.8molO2的混合氣體在標(biāo)況下的體積約為22.4L。2. 氣體摩爾體積的數(shù)值：在0和101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的條件下，氣體摩爾體積才為22.4L/mo

22、l，在非標(biāo)況下，1mol氣體的體積可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況。3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相關(guān)計(jì)算：M與Vm的關(guān)系：M=Vm·=22.4g/mol；n與Vm的關(guān)系：n=Vmol/22.4L·mol-1=V/22.4mol；m與Vm的關(guān)系：m=n·M=(V/Vm)·M；N與Vm的關(guān)系：Nn·NA=(V/Vm)·NA。典例1：下列說法中不正確的是（ ）A.1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LC.273，1.01×

23、;105kPa狀況下，1mol氣體體積大于22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO2和0.5molN2組成的混合氣體體積約為22.4L解析：氣體的質(zhì)量只與氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，1molH2的質(zhì)量為2g是不變的，A錯(cuò)；B正；C中，273高于0，溫度升高，氣體分子間的距離增大，氣體的體積增大，C正；無論是混合氣體還是純凈氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體都約為22.4L，D正。 綜上：A典例2：下列說法中正確的是（ ）A.0.5molH2所占的體積為22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH

24、2O的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積約是22.4L解析：A中，沒有指明氣體所處狀況，故0.5molH2的體積不一定是11.2L；B中，沒有指明物質(zhì)為氣態(tài)，不能確定其體積；C項(xiàng)中，H2O在標(biāo)況下為非氣體；D中，由于CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合其平均摩爾質(zhì)量不變，故28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4L。 綜上：DN：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。典例3：如果a g 某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù)） A22.4bc/aNA

25、L B22.4ab/cNA L C22.4ac/bNA L D22.4b/acNA L解析：該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為b/NA mol，摩爾質(zhì)量M=aNA/b g/mol，c g 該氣體的物質(zhì)的量為n=bc/aNA mol 。c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為Vn22.4L/mol=bc/aNA×22.4L/mol22.4bc/aNA L 。綜上，A要點(diǎn)突破二：阿伏加德羅定律及其推論1. 阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。對(duì)阿伏加德羅定律的理解要明確兩點(diǎn)：阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。阿伏加德羅定律的條件是三個(gè)“同”

26、，只有在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論。2. 阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即 同溫同體下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即 同溫同壓下，相同氣體的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量或密度之比，即 同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即 同溫同壓下，氣體的分子數(shù)之比與其體積成正比，即 同溫同體下，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比，即 分子數(shù)相等，壓強(qiáng)相同的氣體，體積與其溫度成正比，即 分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比，即 N： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 相同條件下主要區(qū)別 兩者的溫度、壓強(qiáng)相等 同溫同壓下 常溫常壓下：室溫 常溫常壓

27、下典例1：下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和COB. 等體積、等密度的CO和NOC. 等溫、等體積的O2和N2D. 等壓、等體積的N2和CO2解析：依據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同條件下（溫度、壓強(qiáng)）下，體積相等則分子數(shù)（或物質(zhì)的量）一定相等。B中，由m=V可知，但由于M（CO）M（NO），故二者物質(zhì)的量n（CO）n（NO），其分子數(shù)不相等；C中，壓強(qiáng)不確定，則分子數(shù)不確定；D中，溫度不確定，分子數(shù)也無法確定；而A中，由于二者摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等，則n（CO）n（N2）。綜上： A典例2：在三個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度

28、和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是（ ）A. P(Ne)>P(H2)>P(O2) B.P(O2)>P(Na)>P(H2) C.P(H2)>P(O2)>P(Ne) D.P(H2)>P(Ne)>P(O2)解析：由=m/V可知：三種氣體質(zhì)量相等，則三種氣體的物質(zhì)的量大小為n（O2）>n（Ne)>n（H2)，故壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)镻(H2)>P(Ne)>P(O2)。 綜上： D典例3：在指定條件下，下列氣體所含分子數(shù)一定相等的是（ ）A. 同體積、同密度的C2H4和C3H6B. 同溫度、同體積的H2和N2C.

29、同質(zhì)量、不同密度的N2和COD. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2解析：A中，由公式m=V可知，m（C2H4）m（C3H6），因?yàn)樗鼈兊哪栙|(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量肯定不相等，分子數(shù)不同。B中，沒有指明體系壓強(qiáng)，無法確定其物質(zhì)的量。C中，因?yàn)镹2和CO摩爾質(zhì)量相等，只要其質(zhì)量相同，不管其他條件怎么改變，其物質(zhì)的量一定相等。D中，沒有指明體系溫度，無法確定其物質(zhì)的量。 綜上： C典例4：下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量可忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣和氦氣的是（ ） 解析：要注意氦氣是單原子分子，當(dāng)m(H2)=m(He)時(shí)，可

30、得n(H2)=2n(He)，根據(jù)相同條件下物質(zhì)的量之比等于微粒數(shù)之比可知選項(xiàng)A正確。 典例5：同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是（ ）A.4：3 B.5：4 C.4：5 D.1：1解析：因?yàn)镃H4和NH3分子中原子個(gè)數(shù)比為5：4，若二者所含原子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量之比為4：5，則在同溫同壓下，甲、乙兩容器的體積之比為4：5。 綜上：C典例6：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，硫化氫氣體的密度是多少？解析：法一：由m/VM/Vm34/22.41. 52g/L法二：34：x22.4：1典例7：448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)

31、量。解析：法一：從概念出發(fā)：由n=V/Vm=0.448/22.4=0.02mol , M=m/n=1.28/0.02=64g/mol，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為64法二：公式法：由m/V，法三：比例法：448mL：22400ml=1.28g：x 典例8：有一空瓶，抽成真空時(shí)質(zhì)量為276.802g，充滿H2時(shí)，質(zhì)量為277.204g，相同條件，當(dāng)充滿某種氣體時(shí)質(zhì)量為285.244g求此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。解析：根據(jù)：P1=P2 N1=N2 T1=T2 V1=V2 n1=n2 即m1/M1=m2/M2 ，解：M（285.244276.802）/（277.204276.802） × M（H2）

32、8.442/0.402 × 242所以此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為42 補(bǔ)講：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（平均相對(duì)分子質(zhì)量） 混合氣體各組分的物質(zhì)的量之比一定，1mol 該混合氣體的質(zhì)量一定0.1mol CO2 和0.9mol H2 1mol 混合氣體的質(zhì)量為6.2g0.2mol CO2 和1.8mol H2 1mol 混合氣體的質(zhì)量為6.2g 1mol CO2 和9mol H2 1mol 混合氣體的質(zhì)量為6.2g M m總/n總(M1n1+M2n2+Mini)/（n1+n2+ni）M1X1+M2X2+MiXiXi 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、個(gè)數(shù)分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，而不能是質(zhì)量分?jǐn)?shù)N：混合固體也可求平均分子量

33、，此時(shí)Xi不能代表體積分?jǐn)?shù)。典例9：求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。 M M1X1+M2X2+MiXi M 28g/mol×0.8+32g/mol×0.2=28.8g/mol典例10：64gO2和64gCO2組成的混合氣體相對(duì)于相同狀況下的H2的密度比是多少？m總64g +64g 128gN總64g/32gmol-1 + 64g/64g·mol-1=3mol M m總/n總=128g/3mol=42.7g/mol（混）/（H2） M /M（H2）42.7g/mol / 2g/mol =21.35典例11：若空氣的相對(duì)分子質(zhì)量為28.8，請(qǐng)計(jì)算空氣中N2和O2的體積比。

34、M 空氣m總/n總=(mO2+mN2) /( nO2+nN2)=(MO2×nO2+MN2×nN2)/( nO2+nN2)28.8=(32nO2+28nN2)/( nO2+nN2)，即28.8nO2+28.8nN2=32nO2+28nN2得(28.8-28)nN2=(32-28.8)nO2故nO2/nN2=(28.8-28) /(32-28.8 ) = 0.8/3.2 = 1:4或十字交叉法：32 0.8 28.8 即nO2/nN2= 0.8/3.2 = 1:4 28 3.2典例12：實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO與O2的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍，則該氣體的平均摩爾質(zhì)量為

35、 ，CO和O2的物質(zhì)的量之比為 ，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。答案：29/mol；3：1；72.4%典例13：由H2、CO2、CO組成的混合氣體，在同溫同壓下，與氮?dú)獾拿芏认嗤?，該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可能是 。A.29813 B.22114C.13829 D.261657解析：由于=28，CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，所以，關(guān)鍵取決于CO2和H2的體積比。=,故C、D選項(xiàng)正確。典例14：常溫常壓下，a mol N2 和b mol CO相比較，下列說法中不正確的是（ ）A. 氣體的體積比為a:b B.摩爾質(zhì)量之比為a:bC.質(zhì)量之比為a:b D.密度之比為a:b解析：B。應(yīng)為1：1典例15：

36、在常溫常壓下，分別將等物質(zhì)的量的H2S，SO2充入密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O，待充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 （ ）A2/3倍 B3/4倍 C1/4倍 D1/3倍解析：T、V相同，P1/P2n1/n2，設(shè)反應(yīng)前壓強(qiáng)為1大氣壓，兩種氣體各為1mol。2H2S+SO2=3S+2H2O，則余SO20.5摩，1/P2=2/0.5，故答案選C典例16：在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa）如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)的體X的分子數(shù)約變?yōu)椋?）A.

37、3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022 解析：本題考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)定律及其推論的理解和應(yīng)用，屬于中等難度題目。推論指出：在一定溫度和體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，在起始條件下氣體的物質(zhì)的量容易求出，即11g/44g/mol=0.45mol，則終態(tài)的物質(zhì)的量為：5×104Pa 1×104Pa ×0.25mol1.25mol，個(gè)數(shù)為1.25mol×6.02×1023mol-1=7.5×1023，答案C三： 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用！在化學(xué)

38、反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。！單體體積溶液里所含溶質(zhì)B（B表示各種溶質(zhì)）的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。物質(zhì)的量濃度常用的單位為mol/L(或molL-1）。如果1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。物質(zhì)的量濃度可表示為：cB=nB/V ！溶液體積不等于溶劑體積； 同一溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積無關(guān)； 質(zhì)量有加和性，體積無加和性，具體到：一種濃溶液與稀溶液相混合，或一種濃溶液與水相混合體積不能相加；氣體溶于水，體積不能相加；兩種稀溶液混合時(shí)，體積可以相加。！任何溶液中，陽離子所帶正電荷總

39、數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 電荷 陽離子的濃度與電荷數(shù)的乘積之和等于陰離子的濃度與電荷數(shù)的乘積之和。 守恒！在實(shí)驗(yàn)室，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器，如容量瓶。 ！在實(shí)驗(yàn)室不僅用固體來配制溶液還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液 由稀釋原理： 在用濃溶液配制稀溶液時(shí)，常用下面的式子計(jì)算有關(guān)的量： 溶質(zhì)的物質(zhì) c（濃溶液）· V（濃溶液）c（稀溶液） V（稀溶液） 的量不變!與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：c = 1000·· W / M其中：c表示物質(zhì)的量濃度，表示溶液的密度，W表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M表

40、示溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。步驟：計(jì)算 量取 稀釋并復(fù)溫 移液 洗滌 輕搖 定容 搖勻 裝瓶 （所用儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶N：注明規(guī)格、膠頭滴管）使用量筒時(shí)注意：讀數(shù)時(shí)保留小數(shù)點(diǎn)后一位；量取液體后量筒不用洗滌。要點(diǎn)突破一：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1，容量瓶的標(biāo)注內(nèi)容 容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等。容量瓶有不同的規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL。2，容量瓶使用注意事項(xiàng)（1） 容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，使用前，除洗滌外，還還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢驗(yàn)容量瓶是否漏液。

41、檢漏方法：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶底倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180º后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。（2） 只用于配制溶液，不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，且不能長(zhǎng)期貯存溶液。（3） 向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿細(xì)玻璃注入，以防操作時(shí)注入液體流出，造成溶質(zhì)損失。（4） 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，因?yàn)樵谙♂尰蛉芙鈺r(shí)會(huì)有明顯的熱量變化，而容量瓶必須在完室溫下使用。（5） 用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制

42、溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。（6） 容量瓶只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)，要使視線與瓶?jī)?nèi)凹液面的最低處相切。3，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1） 主要儀器：托盤天平（固體溶質(zhì)）、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。（2） 配制步驟 計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積。 m（溶質(zhì)）c（molL-1）V(L)M(gmol-1) （gmol-3)·V(mL，待求）·w%=c (molL-1)· V(L，已知）· M（gmol-1） 稱量：當(dāng)用固體溶質(zhì)配制溶液時(shí)用分析天平或托盤天平稱取一定量的溶質(zhì)；當(dāng)用液體或濃溶液稀釋配制溶液時(shí)

43、用量筒或其他量取液體或濃溶液的體積。 溶解并復(fù)溫：在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，或?qū)α咳〉臐馊芤哼M(jìn)行稀釋，若溶解或稀釋時(shí)有明顯溫度變化，則需恢復(fù)到室溫后格能進(jìn)行下一步操作。 轉(zhuǎn)移（洗滌）：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容積的容量瓶中，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶中。 定容：先向容量瓶中注入蒸餾水，至液面離刻度線12cm時(shí)，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，使凹液面的最低處與容量瓶頸上的刻度線相切。 搖勻：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，一只手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，另一只手握住瓶底反復(fù)顛倒、搖勻即可。計(jì)算 稱量（托盤天平的讀數(shù)為小數(shù)點(diǎn)后的一位，不

44、估讀） 溶解并復(fù)溫（應(yīng)注意什么問題，為什么要恢復(fù)至室溫） 移液（玻璃棒要到刻度線以下） 洗滌（洗燒杯和玻璃23） 輕搖 定容（若凹液面超出刻度線，能否用膠頭滴管，不可：溶質(zhì)少了，必須重新配置） 搖勻（搖勻后發(fā)現(xiàn)液面，低于刻度線，能否滴加蒸餾水二次定容，不能，因?yàn)樗嗔耍繚舛刃×耍?裝瓶N：如果加水定容時(shí)超過了刻度線，或者轉(zhuǎn)移溶液時(shí)將溶液灑到容量瓶外少許，均應(yīng)重新配制。要點(diǎn)突破二：物質(zhì)的量濃度配制誤差分析及物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1，物質(zhì)的量濃度配制誤差分析以配制含a mol NaOH溶液為例：誤差類別能引起誤差的一些操作過程分析對(duì)c的影響mV稱量過程誤差稱量前小燒杯內(nèi)有水不變稱量時(shí)

45、間過長(zhǎng)減小偏低用濾紙稱NaOH減小偏低稱量時(shí)所用砝碼生銹增大偏高 配 制 過 程 誤 差向容量瓶注液時(shí)有少量流出減小偏低未洗燒杯和玻璃棒減小偏低未冷卻至室溫就注入定容減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降不變定容時(shí)俯視讀數(shù)（讀刻度）減小偏高定容時(shí)仰視讀刻度增大偏低將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行洗滌減小偏低固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)，伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容增大偏高典例1：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，500體積HCl氣體溶解在1體積水中，所得鹽酸的密度為d g/cm3，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由c=

46、n(HCl) / V，n=V/Vm = 500/22.4，V溶m溶液/(500×36.5/22.4 + 1000)/ d /12.3d mol/L ，同理：W%44.9%變式：若用盛滿HCl氣體的燒瓶（標(biāo)況下）做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得溶液的密度為d g/cm3，此時(shí)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。解析：答案：0.16/d %；0.045mol/L啟示：氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：氣體溶于水，所得溶液的體積跟水的體積不相同，溶液的體積也不等于氣體的體積和水的體積的加和，必須依據(jù)溶液質(zhì)量和密度來計(jì)算水溶液的體積（V=m/）、例如，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解V體積氣體X，所得溶液的密度為，

47、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，計(jì)算c(X)。計(jì)算時(shí)可令1L水中溶解VL氣體X。計(jì)算步驟為：先求溶液的質(zhì)量：m（液）1000mL×1g/mL+V/22.4Lmol-1 × M再求溶液的體積：V（液）(1000g+VM/22.4 mol/L)/×10-3L/mL最后求得物質(zhì)的量濃度為：c（X）n（X）/V（液）(1000VmL/L) / (1000g×22.4L/mol+VM)典例2：若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是 。解析：由已知1滴水的體積為m/50 mL，又因?yàn)镠2O的密度為1g/cm3，故1滴水的質(zhì)量為m/50 g，相當(dāng)于m/(50×1

48、8) ×6.02×1023典例3：如果a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A L B L CL DL 解析：由題知a/b為一個(gè)分子的質(zhì)量，而a/b ×NA，即為1mol該氣體質(zhì)量，c÷aNA/b為氣體的物質(zhì)的量（即為bc/aNA)，所以體積為22.4bc/aNA L. A典例4：下列關(guān)于氣體體積的敘述中，正確的是（ ）A. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C. 不同的氣體，若體積不同，則它們

49、所含的分子數(shù)也不同D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LE. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的物質(zhì)的量決定了它們的體積解析：A.氣態(tài)物質(zhì)體積與構(gòu)成氣體的分子大小無關(guān)；C.比較氣體的體積一定要在相同狀況下；D.氣體摩爾體積是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。BE典例5：在燒瓶中充滿干燥標(biāo)況下HCl與N2的混合氣體，已知其相對(duì)分子質(zhì)量為34.8，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、0.022mol·L1 B、0.045 mol·L1 C、0.8 mol·L1 D、0.1 mol·L1 溶液所占據(jù)（N2不

50、溶于水），故可看成是1體積HCl溶于水中形成1體積溶液。則：c(HCl)=1/22.4 /1=0.045mol/L, B典例6：300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)令欲配制1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）A.1：4 B.1：5 C.2：1 D.2：3解析：本題要求體積比，可設(shè)原溶液與蒸餾水的體積分別是x、y，由題意知：未告訴密度，即混合時(shí)的體積變化可忽略不計(jì)。 x×60/0.3L因此據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式可有： 40g·mol-1 =1mol/L ，整理得x：y=1：4 x+y典例7：20g密度為d g/mL的硝酸鈣溶液里含有1g Ca2+，則NO3-離子的濃度是（ ）A.d/400mol/L B.20/d mol/L C.2.5dmol/L D.1.25mol/L解析：20g硝酸鈣溶液含NO3-的物質(zhì)的量為（1/40 ×2），其體積為20/1000d L，故cNO3-=1/40×2 20 =2.5dmol/L C 1000d典例8：體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為( )（已知2NO+O2=2NO2） Aa/b Ba/2b Ca/（a+2b） Da/2（a+b）解析：此題看起來應(yīng)屬于過量計(jì)算，而a和b又不是確定的數(shù)值，所以