課題溶液組成的表示

1、課題：溶液組成的表示本課教時(shí)數(shù)： 5教學(xué)目的：1從日常生活經(jīng)驗(yàn)和圖例了解溶液的組成，溶質(zhì)與溶劑的概念，并交流與討論常見的溶液中溶質(zhì)與溶劑。2通過探究活動(dòng)了解溶液的質(zhì)量關(guān)系，學(xué)習(xí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。3通過例題學(xué)習(xí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。4與同學(xué)協(xié)作配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：1、溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關(guān)系。2、掌握一種溶液組成的表示方法。3、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。4、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。難點(diǎn)：1、溶質(zhì)與溶劑的辨證關(guān)系。2、涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。3、與化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)方法和手段：實(shí)驗(yàn)探究、討論法、

2、談話法實(shí)驗(yàn)或教具準(zhǔn)備：天平、量筒、燒杯、玻璃棒教學(xué)過程：第一課時(shí)：引入：人類生活離不開溶液，你都知道溶液有哪些應(yīng)用？溶液之間的反應(yīng)如何？（有何好處）人體的消化和吸收都離不開溶液。過渡：生病掛鹽水，掛的就是溶液。如果你是一名護(hù)士，在給病人輸液時(shí)，你都要關(guān)注哪些問題？藥品名，藥液的濃度。 如果濃度弄錯(cuò)了，有沒有影響呢？濃度低，藥效不夠。濃度高對(duì)人體有影響。所以我們必須要知道溶液組成的有關(guān)知識(shí)。板書：第二節(jié)溶液組成的表示 一、溶液的組成提問：蔗糖的水溶液是什么物質(zhì)的混合物？食鹽水呢？講述：蔗糖或食鹽溶于水形成溶液。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶液都由溶劑和溶質(zhì)組成。 那么什么叫溶質(zhì)、

3、溶劑呢？我們一起看書p157板書：1、溶質(zhì) 概念p157 溶劑講述：蔗糖的水溶液中蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑。提問：食鹽水中溶質(zhì)和溶劑分別是什么呢？如果蔗糖和食鹽都溶解在水中呢？小結(jié)：溶液中的溶質(zhì)可以有幾種。過渡：接下來我們一起來尋找一下前面所學(xué)過的溶液中的溶質(zhì)和溶劑。溶液石灰水氫氧化鈉溶液碘酒鹽酸稀硫酸硫酸銅溶液酒精溶于水中溶質(zhì)溶劑提問：大家從這些實(shí)例上分析討論，并總結(jié)出溶質(zhì)、溶劑一般是什么狀態(tài)的物質(zhì)。板書：2、溶質(zhì)、溶劑的區(qū)分溶質(zhì)：氣體、液體、固體 溶劑：液態(tài)，一般為水（不指明）提問：氣體或固體與液體混合成溶液溶質(zhì)、溶劑分別是什么？氣、固是溶質(zhì)如果液體與液體混合形成溶液溶質(zhì)、溶劑分別是什么？有水

4、，水是溶劑。如果沒有水呢？視情況而定如果2ml植物油和20ml汽油混合溶質(zhì)和溶劑分別是什么？ 2ml汽油和20ml植物油混合呢？小結(jié)：在這種情況下我們規(guī)定均為液體量多為溶劑，溶質(zhì)和溶劑有時(shí)也是相對(duì)的。提問：鐵與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)、溶劑分別是什么？分析：鐵和硫酸還有沒有了，剩余物質(zhì)是什么？提問：根據(jù)這個(gè)事例你們來思考一下，如果物質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢？小結(jié)并板書：若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的新物質(zhì)是溶質(zhì)。練習(xí)：鋅溶解在適量的鹽酸中，鐵溶解在適量的硫酸銅溶液中，鎂溶解在過量的硫酸中，氧化鈣溶于水以上都可以形成溶液。溶質(zhì)和溶劑分別是什么？過渡：各種各樣的溶液應(yīng)該如何

5、命名呢？板書：3、溶液的命名：x的y溶液 x是溶質(zhì)，y是溶劑（水可不讀）講述：氯化鈉溶于水，氯化鈉的水溶液或氯化鈉溶液。碘溶于酒精，碘的酒精溶液。下面你們來嘗試一下。練習(xí)：讀出下列溶液的名稱 酒精溶于水，碘溶于汽油，鐵溶于適量的鹽酸中，氫氧化鈣溶于水提問：溶液中溶質(zhì)和溶劑有沒有什么量的關(guān)系呢。提問：現(xiàn)有2g蔗糖加入100g水中，完全溶解，溶質(zhì)，溶劑分別是多少？此時(shí)總質(zhì)量為多少克？這個(gè)總質(zhì)量是什么的質(zhì)量呢？ 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有什么關(guān)系？板書：4、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量提問：2ml酒精溶解在2ml水中，最后溶液的總體積是不是4ml？為什么？板書：的體積<溶質(zhì)的體積+溶劑的體積氯化鈉溶

6、液水(溶劑) 氯化鈉（溶質(zhì)）100g96g?200?10g150g?150g50g第二課時(shí)：提問：將等質(zhì)量高錳酸鉀分別溶解在水中，是不是任何時(shí)候溶液的顏色都一樣？受到哪些因素的影響？將高錳酸鉀溶解在等質(zhì)量的水中是什么情況呢？你覺得要定量表示溶液的組成需要哪些物質(zhì)的有關(guān)物理量？板書：二、溶液組成的定量表示交流與討論：將3g蔗糖溶解到20ml水中，5g溶解在50ml水中溶液是否一樣甜呢？能通過有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？（填寫表6-7）講述：在生產(chǎn)和生活中有多種方法定量表示溶液組成。在化學(xué)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。板書：1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念p159提問：將10%的食鹽溶液倒出一半，質(zhì)量分

7、數(shù)是多少？ 2、基本表達(dá)式：p159練習(xí)：（同步p95/5）氯化鈉溶液水(溶劑) 氯化鈉（溶質(zhì)）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g96g?200?10g?150g?16%?150g50g?小結(jié)：變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量*質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/質(zhì)量分?jǐn)?shù)過渡：接下來我們一起閱讀p160上的例題，來學(xué)習(xí)一下計(jì)算的規(guī)范。 實(shí)踐一下所學(xué)的內(nèi)容。練習(xí)：1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%-20%的食鹽溶液來選種。若用100g水和20g食鹽來配制溶液，是否符合要求。16.6%2、如果要配制200kg15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少克？30g，170g3、1000ml密度為1.5g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8、60%的硫酸溶液中含水多少？板書：3、基本題型溶液的稀釋和濃縮：提問：在什么情況下可以改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)操作辦法不變減少不變?cè)黾釉黾樱ㄍ耆芙猓┎蛔儨p少不變過渡：下面我們就進(jìn)行有關(guān)實(shí)例的計(jì)算。講述：例：1、向10%的90g氯化鈉溶液溶液中分別加入10g氯化鈉或水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？19% 9% 例2：將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的100g硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，需加入硝酸鉀固體或蒸發(fā)水分多少克？12.5g 50g練習(xí)： 1、將10%的80g蔗糖溶液中分別加入20g蔗糖或20g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？28% 8% 2、將溶

9、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的100g氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄枰尤攵嗌偎?？或者減少溶質(zhì)多少克？100g 11.1g過渡：很多常用的溶液例如鹽酸、硫酸購(gòu)買回來的都是濃溶液，都是液體。需要配制成適宜的濃度，而且液體不稱質(zhì)量，量體積。講述：溶液的稀釋計(jì)算例1：要配制5L30%的硫酸溶液（密度為1.22 g/cm3），需要98%的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）多少毫升？需加水多少毫升？1014.9 4232.7練習(xí)：欲配制500g10%的稀鹽酸，需要37%的濃鹽酸（密度1.18g/cm3）多少毫升？水多少毫升？過渡：有時(shí)物質(zhì)投入液體中會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。板書：涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)

10、算。 例1：6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。 （1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？9.8% （2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？15.1% 例2：某燒杯中放入12.5g含雜質(zhì)的石灰石和100g稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)稱得燒杯中質(zhì)量減少了4.4g，已知雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水。則：（）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（）生成的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)：、已知金屬鈉可與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)將一定質(zhì)量金屬鈉放入75.6水中，反應(yīng)后生成8g氫氧化鈉，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的水是多少克？（2）反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、某

11、由碳酸鈉和硫酸鈉組成的混合物12.4g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.20g氣體，求： （Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第四課時(shí)：過渡：學(xué)習(xí)了計(jì)算以后最后從操作上來看看到底如何配制溶液。實(shí)例一：用氯化鈉固體配制50g5%的氯化鈉溶液。板書：儀器：天平，量筒，玻璃棒，燒杯，滴管。操作步驟： 1、計(jì)算。需要水多少克？氯化鈉多少克？ 2、稱量。稱取固體藥品。2.5g 量取水47.5ml。（滴管的作用？）提問：稱量物和砝碼的放置？放反了對(duì)結(jié)果的影響？量筒的選擇？量筒俯視或仰視對(duì)結(jié)果的影響？板書：3、溶解。提問：玻棒的作用。實(shí)例二：見書p160板書：儀器：量筒，玻璃棒，燒杯，滴管。操作步驟： 1、計(jì)算。需要水多少毫升？濃鹽酸多少毫升？ 2、稱量。 量取水43.2ml。量取濃鹽酸5.7ml提問：量筒的選擇？有無必要保留2位小數(shù)？板書：3、溶解。提問：配制好的溶液放在哪里保存呢？細(xì)口瓶，貼好標(biāo)簽備用。注明溶液的名稱和濃度。板書設(shè)計(jì)：第二節(jié)溶液組成的表示 一、溶液的組成1、溶質(zhì) 概念p157 溶劑2、溶質(zhì)、溶劑的區(qū)分溶質(zhì)：氣體、液體、固體 溶劑：液態(tài)，一般為水（不指明）3、溶液的命名：x的y溶液 x是溶質(zhì)，y是