質(zhì)量守恒定律知識點總結(jié)知識點一

1、；=相對分子量與化學(xué)計量數(shù)的乘積;=化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比；6、氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比 讀法：=化學(xué)計量數(shù)之比。質(zhì)量守恒定律知識點總結(jié)知識點一：質(zhì)量守恒定律1 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（1） 不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質(zhì)量守 恒定律；（2）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；（3）此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；（4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。知

2、識點二：質(zhì)量守恒的原因從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)變化反應(yīng)前后：z原子的種類不變微觀q原子的數(shù)目不變 五個不變丿I原子的質(zhì)量不變I元素的種類不變宏觀YII反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變物質(zhì)種類一定改變宏觀） 兩個一定改變彳I構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（撒觀知識點三：化學(xué)方程式一、定義： 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。意義： 化學(xué)方程式“ C + 02C02”表達的意義有哪些？1、表示反應(yīng)物是2、表示生成物是3

3、、表示反應(yīng)條件是4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比1宏觀： 碳和氧氣在 點燃的條件下反應(yīng)生成 二氧化碳；2微觀：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成 1個二氧化碳分子3質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和 32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二 氧化碳各種符號的讀法“ +”讀作“和”或“跟”，“=”讀作“反應(yīng)生產(chǎn)” 。例: 2H2+O22H2O表示哪些意義，怎么讀?2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：確定某物質(zhì)組成元素種類：例：A+02t CO2+H2O,則A中一定含有 元素，可能含 元素 推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：例：A+6O2=6CO2+6H2Q則A的化學(xué)式為。 確定反應(yīng)物或生

4、成物的質(zhì)量：例：物質(zhì)A分解成56 g B和44 gC，則反應(yīng)了的A的質(zhì)量為 g。3、將36g水通電完全分解時，得到4g氫氣的同時，可以得到 _g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8 g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為 _g。4 .把6.1 g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為4.2g，根據(jù)定律，可知制得氧氣 g。二氧化錳在反應(yīng)中起作用。5、現(xiàn)有一反應(yīng) A+B=C,有10克A和5克B反應(yīng)，結(jié)束后還剩余 3克A, B沒有剩余，則生 成C的質(zhì)量為克。6、化學(xué)方程式是指用表示化學(xué)反應(yīng)的式子。內(nèi)容質(zhì)量守恒定律本質(zhì)原子種類

5、不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變對象化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)舊分壬*原子新分子1. 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（2. A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B. 50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC. 在100g過氧化氫溶液中，含有 30g過氧化氫和70g水D. 高錳酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量2.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟（蠟燭的主要成分）的組成里一定含有（）B.氫一種元素D.碳、氫、氧三種元素A全部參加反應(yīng)，生成 4gD,同時增加了 8gC,則A. 碳一種元素C.碳和氫兩種兀素 3 .將A、B、C各10g的混合物加熱后，反

6、應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（）A. 1: 5 B. 1: 4 C. 4: l D. 5:4. 化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（A.原子數(shù)目B元素種類C原子種類D分子種類5. 一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu（NO3）2=2CuO + O2f +4Xf。下列有關(guān)說法錯誤.的是（）可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（）D. N28克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反 應(yīng)C.Cu（NO3）2中銅元素的化合價為+1 D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物6. NH4CIO4

7、（高氯酸銨）A. CO2 B. Cl2 C. O27. 將20克甲、5克乙、可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是（）A. 12g B. 9gC. 4g D. 17g&圖1為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”表示不同元素的原子。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.反應(yīng)前后分子種類沒有改變C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1 : 29 .某純凈物M微熱就能分解生成 NH3、H2O和CO2,由此還不能. 得出的結(jié)論是（）A. M不穩(wěn)定B. M是化合物C. M中含有水D. M由四種元素組成10.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二

8、氧化碳和水，則該物質(zhì)中（A.只含有碳元素B只含有碳、氫元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D定含有碳、氫元素，可能含有氧元素分子種類原子種類分子數(shù)目 CD.12某同學(xué)在敞口容器中做了兩個實驗：11.化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （）原子數(shù)目各物質(zhì)的質(zhì)量總和 A.B.是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量, 前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量 變”）。（2 ）你認為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？_出氧化汞受熱分解的文字表達式： （選填“大”、“小”或“不（選填“是”或“否”）（3）請寫和“13.汞+氧氣右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”表示兩種不同的原子.（1 ）該反應(yīng)中反應(yīng)物（填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是（選填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是15為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問&