課后限時(shí)自測(cè)十四

1、課后限時(shí)自測(cè) (十四 )(時(shí)間： 45 分鐘滿分： 100 分 )一、選擇題 (每小題 5 分，共 50 分)1為了促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對(duì)環(huán)境的副作用。“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、 環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。 據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”要求的是 ()HNO 3ACuCu(NO3)2O2HNO 3BCuCuOCu(NO3)2O2H2OHNO3CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)224（濃）Ba（NO3）2H SOCu(NO3)2DCu CuSO4【解析】A、 D 項(xiàng)均產(chǎn)生污染氣體 NOx 和2，對(duì)環(huán)境污染

2、；C項(xiàng)，CuOSO與 H2O 不反應(yīng)?！敬鸢浮緽2下列說法正確的是 ()A把少量 NO2 氣體通入過量 NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過盛有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是NO2 和 O2 的混合氣體B并不是所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣C除去 NO 中混有的少量 NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集 NOD濃硝酸不論與銅反應(yīng)，還是與碳反應(yīng)均體現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化性【解析】B 項(xiàng)，所有銨鹽均與燒堿反應(yīng)； C 項(xiàng)，NO 不能用排空氣法收集；D 項(xiàng)，濃 HNO 3 與 C 反應(yīng)只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。【答案】A3(2012 ·福建高考 )下列物質(zhì)與水作用形成的

3、溶液能與NH 4Cl 反應(yīng)生成 NH 3的是()A二氧化氮B鈉C硫酸鎂D二氧化硅【解析】二氧化硅不溶于水； 二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸鎂溶于水形成硫酸鎂溶液，這兩者都不能與NH 4Cl 反應(yīng)；鈉溶于水形成的NaOH 溶液能與 NH 4Cl 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH 3?！敬鸢浮緽4下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是() N2 NO2NO2 HNO3NO2 NON2 NH3N2 NO NO2N2O4 NH3NO2 NONO2A B C D【解析】 、不能一步完成；由 NO2 與水反應(yīng)可知 、不需要加氧化劑；應(yīng)該加入還原劑、是非氧化還原反應(yīng)。【答案】C5無色混合氣體甲， 可能含 NO

4、、CO2、NO2、NH 3、N2 中的幾種，將 100 mL 甲氣體依次經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理， 結(jié)果得到酸性溶液且最終無剩余氣體。 則甲氣體的組成為 ()足量濃硫酸ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO、CO2、N2D NO、CO2、N2【解析】最終無剩余氣體，說明不含N2?！敬鸢浮緽6(2014 ·河北保定聯(lián)考 )下列離子方程式正確的是 ()A硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：22 OH NH4 SO4Ba4 NH 3 H2O=BaSOB氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH 4OH =NH3 H2O氯化銨固體和熟石灰共熱： 3 H2CNH=NHOD碳酸銨溶液中通入足量

5、二氧化碳： CO32 CO2 H2O=2HCO3【解析】A 項(xiàng)， NH 4與 SO42計(jì)量數(shù)之比和 OH與 Ba2計(jì)量數(shù)之比均為21；B 項(xiàng)， NH ·H O 不寫分解形式； C 項(xiàng)，固體間反應(yīng)不能寫離子方程式。32【答案】D7(2014 ·湖北武漢調(diào)研 )一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是()硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3 的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A只有BCD【解析】依 據(jù) Fe 4HNO3( 稀 )=Fe

6、(NO3)3 NO 2H2O 及 Fe6HNO3(濃)=Fe(NO3 )3 3NO2 3H2O 可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，錯(cuò)；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3 的物質(zhì)的量相同，正確；硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，錯(cuò)；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，正確?！敬鸢浮緽8(2014 ·湖北荊州中學(xué)月考 )一定量 Fe和 Fe2O3 的混合物投入 250 mL 2 mol/L 的硝酸中，反應(yīng)共生成 1.12 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，再向反應(yīng)后的溶液中加入 1 mol/L的 NaOH 溶液，當(dāng)沉淀完全時(shí)所加NaOH

7、 溶液的體積最少是 ()A450 mLB500 mLC400 mLD不能確定【解析】的物質(zhì)的量為 0.5生成 NO 的物質(zhì)的量是 0.05 mol，則此時(shí) NO3mol 0.05 mol 0.45 mol。當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉，硝酸鈉的物質(zhì)的量是 0.45 mol，根據(jù)鈉原子守恒可知， 氫氧化鈉的物質(zhì)的量就是0.45 mol，則氫氧化鈉的體積是450 mL，答案選 A ?！敬鸢浮緼9.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)右圖實(shí)驗(yàn) (實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài) )，下列說法中不正確的是()A關(guān)閉活塞 1，加入稀硝酸至液面a 處B在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C

8、通過關(guān)閉或開啟活塞1 可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO【解析】A 選項(xiàng)，關(guān)閉活塞1，將無法加液體到液面a，錯(cuò)誤； C 選項(xiàng)關(guān)閉活塞 1，生成的 NO 把稀硝酸壓向右邊， 使銅絲與稀硝酸分離， 正確；D 選項(xiàng)，想證明該氣體為NO，必須使 NO 與 O2 接觸，生成紅棕色NO2?！敬鸢浮緼10 (2014 ·湘潭模擬 )NH 3 是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖 )。下列有關(guān)表述正確的是()ANH 4 Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥BNH 4Cl 、HNO3 和 Na2CO3 受熱時(shí)都易分解CNH 3 和 NO2 在一定

9、條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解【解析】A 項(xiàng)， NaHCO3 不是化肥； B 項(xiàng)， Na2CO3 受熱不易分解； D 項(xiàng)，NaCl 不水解?！敬鸢浮緾二、非選擇題 (共 50 分)11(12 分)已知： A 、 B 為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在 I 的濃溶液中發(fā)生鈍化； C、H、J 的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下 (部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _。(3)反應(yīng)的離子方程式是。(4)實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是?！窘馕觥緼、 B 為常見的非金屬單質(zhì)且均為

10、氣體，A 、B 反應(yīng)的產(chǎn)物能連續(xù)兩次與 O2 反應(yīng)， C 必為 NH 3，D 為 NO，G 為 NO2。以此為突破口，結(jié)合其余信息可推出， E、H、J、I 、甲、乙分別為： H2O、 NaOH、NaAlO 2、HNO 3、Na、Al 。催化劑【答案】(1)4NH35O2 =4NO 6H2O(“高溫”也可寫成“”)高溫2(2)3 mol(3)2Al 2H2O2OH =2AlO23H2(4)保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處12(12 分 )某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲乙丙丁請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A 的名稱是 _，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

11、式為 _。(2) 實(shí)驗(yàn)過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是_；_；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為了探究 NO 的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C 中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是 _。(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加 FeSO4 溶液，溶液變?yōu)?_色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN 溶液，溶液變?yōu)?_色?！窘馕觥?1)在濃硝酸與銅的反應(yīng)中，需要隨時(shí)控制濃硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮。(2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應(yīng)生成無色的NO。(3)NO 與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)還原性，NO 被氧化為二氧化氮

12、。 (4)試管 D 中的溶液為稀硝酸， 稀硝酸具有氧化性， 能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN生成紅色的物質(zhì)。【答案】(1)分液漏斗 (答“漏斗”不得分 )Cu 4HNO3 (濃)=Cu(NO3)22NO2 2H2O(2)生成紅棕色氣體生成無色氣體、蒸餾水中有氣泡3NO2H2O=2H 2NO3NO(3)氧氣(4)黃紅 (或“血紅” )13 (12 分)在如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸， 小燒杯外面倒扣一大燒杯， 請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：；。(2)欲使反應(yīng)現(xiàn)象更明顯，應(yīng)向小燒杯中加入_。a粗銅片b純銅片

13、如果反應(yīng)中加入的是含少量鋁的粗銅， 則反應(yīng)中形成無數(shù)微電池。 請(qǐng)寫出微電池中正極上的電極反應(yīng)方程式： _。(3) 用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是_。(4) 若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的方法是。(5)工業(yè)上吸收 NO 和 NO2 的混合氣體，常使用 NaOH 溶液。欲使 NO 和 NO2 被充分吸收，則 NO 和 NO2 的體積應(yīng)滿足_。(注：NONO22NaOH=2NaNO2 H2O)a V(NO)>V(NO 2)bV(NO)< V(NO 2)c V(NO) V(NO 2)【解析】(2)加入粗銅可以形成原電池，加快反應(yīng)速率；由電池反應(yīng)Cu22H2 2可知正

14、極2；因?yàn)?H3CuNO3 得電子生成NO(5)2NO =2NOONO2 與水反應(yīng)生成 NO，所以 NO2 過量也可以完全被吸收。【答案】(1)銅片表面產(chǎn)生氣泡銅片慢慢溶解并逐漸消失小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色(2)a 2HNO 3 e2 H2=NOO(3)反應(yīng)體系封閉，無氮氧化物逸出，不污染環(huán)境(4)輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為 NO 氣體(5)c14 (14 分)(2014 湖·南師大附中月考 )亞硝酸鈉 (NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常

15、用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。 但因其有毒， 所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制。 現(xiàn)用下圖所示儀器 (夾持裝置已省略 )及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知： NONO2 2OH=2NO2 H2O 氣體液化的溫度： NO2 為 21 ， NO 為 152 (1)為了檢驗(yàn)裝置 A 中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序 (按左右連接 )為A、 C、 _、_、_。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是 _。(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后， A 中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。裝置E的作用是。(4) 如果向

16、 D 中通入過量 O2 ，則裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是。(5) 通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！窘馕觥?1)根據(jù) NO、NO2 的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D 用于檢驗(yàn) NO，裝置 E 用于檢驗(yàn) NO2 ，裝置 B 為尾氣處理裝置， NO2 會(huì)干擾 NO 的檢驗(yàn)，所以為了檢驗(yàn)裝置A 中的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、 C、E、D、 B。 (2)由于NO 極易被空氣中的氧氣氧化為NO2，所以先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，防止可能產(chǎn)生的 NO 被氧化成 NO2，造成對(duì) A 中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾。 (3)利用裝置 D 檢驗(yàn) NO。開始裝置 D 中無色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明 NO 的存在。 裝置 E 的作用是降溫冷凝，使NO2 完全液化，避免干擾NO的檢驗(yàn)。 (4)因?yàn)?NO2、 O2 和水共同作用可以產(chǎn)生HNO 3，所以裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O。如果沒有裝置C， A