高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

1、.高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)記憶一、幾個(gè)常見的熱點(diǎn)問題1阿伏加德羅常數(shù)1條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4L/mol。2狀態(tài)問題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4L/mol。3特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl等。4某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)：如Ne、O3、P4等。5某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷31 g白磷含1.5 mol PP鍵、金剛石12 g金剛石含2 mol CC鍵、晶體硅及晶體SiO260 g二氧化硅晶體含4 mol SiO鍵、1 mol含n mol單鍵，n/2 mol

2、 雙鍵等。6某些特殊反響中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反響1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子；Cl2與H2O、NaOH的反響1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。假設(shè)1 mol Cl2作氧化劑，那么轉(zhuǎn)移2 mol電子；Cu與硫的反響1 mol Cu反響轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反響轉(zhuǎn)移2 mol電子等。7電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因局部電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因發(fā)生水解使該種粒子

3、數(shù)目減少；Fe3+、Al3+、CO32等因發(fā)生水解反響而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。8由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時(shí)，微粒數(shù)目少于1 mol。9此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時(shí)，是否告知了溶液的體積；計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子應(yīng)考慮溶劑水?dāng)?shù)；某些微粒的電子數(shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù)。2離子共存問題1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH不能大量共存。2弱

4、酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、 AlO2均與H+不能大量共存。3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸H+會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿OH會(huì)生成正鹽和水：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等。4假設(shè)陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag+與Cl、Br、I等；Ca2+與F，C2O42等。5假設(shè)陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反響，那么不能大量共存：Al3+與HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等；Fe3+與HCO3、CO32、

5、AlO2等。6假設(shè)陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化復(fù)原反響那么不能大量共存：Fe3+與I、S2；MnO4H+與I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3H+與I、S2、SO32、Fe2+等；ClO與I、S2、SO32等。7因絡(luò)合反響或其它反響而不能大量共存：Fe3+與S；Al3+與F等AlF63。8此外，還有與Al反響反響產(chǎn)生氫氣的溶液可能H+；可能OH，含H+時(shí)一定不含NO3；水電離出的c(H+)1013 mol/L可能為酸溶液或堿溶液等。3熱化學(xué)方程式1H生成物總能量反響物總能量反響物中的總鍵能生成物中的總鍵能注意：同一熱化學(xué)方程式用不同計(jì)量系數(shù)表示時(shí)，H值不同；熱化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)

6、的量；能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；H中用“表示吸熱；用“表示放熱；計(jì)算1 mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目時(shí)，應(yīng)首先區(qū)分晶體類型，分子晶體應(yīng)看其分子構(gòu)造如P4中含6個(gè)PP鍵，C60中含30個(gè)CC鍵和60個(gè)CC鍵，原子晶體應(yīng)看其晶體構(gòu)造，特別注意化學(xué)鍵的共用情況如1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵，1 mol 晶體Si中含2 mol SiSi鍵；在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物前系數(shù)為1，并注意生成的水為液態(tài)。2物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大，那么成鍵時(shí)放出的能量越多，物質(zhì)本身的能量越低，分子越穩(wěn)定。3蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反響無(wú)論是一步完成還是分

7、幾步完成，反響的熱效應(yīng)一樣。即反響熱只與反響的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)注意：進(jìn)展相關(guān)計(jì)算時(shí)，熱量應(yīng)帶“、“進(jìn)展運(yùn)算。例如：，H1H2H34元素周期率與元素周期表1判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱與水或酸反響，置換出H2的易難與H2化合的易難或生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)2比擬微粒半徑的大小核電荷數(shù)一樣的微粒，電子數(shù)越多，那么半徑越大：陽(yáng)離子半徑原子半徑陰離子半徑如：H+HH；FeFe2+Fe3+；Na+Na；ClCl電子數(shù)一樣的微粒，核電荷數(shù)越多那

8、么半徑越小即具有一樣電子層構(gòu)造的微粒，核電荷數(shù)越大，那么半徑越小。如：與He電子層構(gòu)造一樣的微粒：HLi+Be2+與Ne電子層構(gòu)造一樣的微粒：O2FNa+Mg2+Al3+與Ar電子層構(gòu)造一樣的微粒： S2ClK+Ca2+電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒同主族：無(wú)論是金屬還是非金屬，無(wú)論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。同周期：原子半徑從左到右遞減。同周期元素的離子半徑比擬時(shí)要把陰陽(yáng)離子分開。同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑。例如：Na+Cl；第三周期，原子半徑最小的是Cl，離子半徑最小的是Al3+3元素周期構(gòu)造4位、構(gòu)、性間關(guān)系5化學(xué)平衡1化學(xué)反響速率：aA(g)bB

9、(g)cC(g)dD(g)反響任一時(shí)刻：v(A)正v(B)正v(C)正v(D)正abcdv(A)逆v(B)逆v(C)逆v(D)逆abcd平衡時(shí)：v(A)正v(A)逆，v(B)正v(B)逆，v(C)正v(C)逆，v(D)正v(D)逆2外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，故其反響速率與固體的用量無(wú)關(guān)。一般溫度每升高10，反響速率增大24倍。壓強(qiáng)只影響氣體反響的速率。充入“惰性氣體：恒溫、恒容：不影響反響速率；恒溫、恒壓：反響速率減小。催化劑可同等程度的改變正、逆反響速率，影響反響到達(dá)平衡的時(shí)間，而不能改變反響物的平衡轉(zhuǎn)化率。2平衡常數(shù)K：只與溫度有關(guān)，溫度一定，K為定值。常用于

10、判斷平衡移動(dòng)的方向和平衡時(shí)組分濃度、反響物平衡轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算計(jì)算時(shí)特別注意平衡常數(shù)表達(dá)式中使用的是組分的平衡濃度。3平衡標(biāo)志宏觀：各組分的濃度相等。微觀：用同一種物質(zhì)表示的正、逆反響速率相等。其他：如氣體顏色、反響物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相對(duì)分子質(zhì)量等，假設(shè)平衡移動(dòng)時(shí)該量改變，那么不再改變時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)。4平衡移動(dòng)方向v正v逆，平衡正向移動(dòng)改變條件的瞬間：v正v逆，平衡不移動(dòng)v正v逆，平衡逆向移動(dòng)因此，化學(xué)平衡的移動(dòng)與反響的過程有關(guān)，是過程函數(shù)，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于改變條件瞬間的v正、v逆之間的關(guān)系。濃度熵Q法：按平衡常數(shù)計(jì)算式算出改變條件的瞬間值，然后與平衡常數(shù)進(jìn)

11、展比擬。QK，平衡正向移動(dòng)改變條件的瞬間： QK，平衡不移動(dòng)QK，平衡逆向移動(dòng)5等效平衡恒溫恒容條件下，當(dāng)把反響物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，假設(shè)物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)與原平衡等效，此時(shí)各組分濃度和百分含量均相等；假設(shè)反響前后氣體體積不變，當(dāng)把反響物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡等比例，達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)與原平衡等效，此時(shí)各組分濃度不等，百分含量相等。恒溫恒壓條件下，當(dāng)把反響物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡等比例，達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)與原平衡等效，此時(shí)各組分濃度和百分含量均相等。等效平衡的構(gòu)建：當(dāng)增加恒容容器中氣體組分的物質(zhì)的量時(shí)，該組分的物質(zhì)的量濃度瞬間增大，同時(shí)由于容器中氣體

12、物質(zhì)的量的增加，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，兩個(gè)因素同時(shí)影響化學(xué)平衡，需構(gòu)建等效平衡來(lái)比擬轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量。一般思路為：先構(gòu)建恒溫恒壓下等效平衡即反響容器與氣體物質(zhì)的量作同等程度的改變，然后改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)使容器體積與原平衡時(shí)一樣，通過壓強(qiáng)改變時(shí)平衡的移動(dòng)情況對(duì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量的影響作出判斷。注意：構(gòu)建的等效平衡只能判斷氣體轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量，而不能判斷平衡移動(dòng)的方向。平衡移動(dòng)是過程函數(shù)，應(yīng)通過改變條件瞬間正、逆反響速率間關(guān)系或濃度熵與平衡常數(shù)間關(guān)系來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。6電解質(zhì)溶液1溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離

13、子所帶的電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，相反，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。2弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿的濃度越大，那么其酸性或堿性越強(qiáng)，但其電離程度越小；強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽的濃度越大，那么其酸性或堿性越強(qiáng)，但其水解程度越小。3溶液中微粒濃度的比擬微粒濃度的大小比擬首先判斷溶液中的溶質(zhì)；然后根據(jù)溶質(zhì)組成初步確定溶液中微粒濃度間的關(guān)系；接著判斷溶液的酸、堿性或題中給出；最后根據(jù)溶質(zhì)是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化，根據(jù)溶液的酸堿性確定其電離和水解程度的大小，寫出微粒濃度間最終的大小關(guān)系。微粒濃度間的守恒關(guān)系：電荷守恒：借助于離子濃度或物質(zhì)

14、的量表達(dá)溶液呈電中性的式子。物料守恒：溶液中溶質(zhì)微粒符合溶質(zhì)組成的式子。4電極反響式、總化學(xué)方程式的書寫原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，復(fù)原劑參與，復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)，當(dāng)電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中微粒發(fā)生反響時(shí)，該反響應(yīng)表達(dá)在電極反響式中；當(dāng)兩電極產(chǎn)物會(huì)發(fā)生反響時(shí)，應(yīng)表達(dá)在總反響式中此時(shí)兩電極反響式之和并不等于總反響式。5對(duì)可充、放電化學(xué)電源的認(rèn)識(shí)放電的方向?yàn)樵姵胤较?，是氧化?fù)原反響自發(fā)的方向；充電的方向?yàn)殡娊獬胤较?，是氧化?fù)原反響非自發(fā)的方向。充電時(shí)，原電池的負(fù)極(發(fā)生氧化反響)接外接電源的負(fù)極(作電解池的陰極，發(fā)生復(fù)原反響)；原電池的正極(發(fā)生復(fù)原反響)接外接電源的正極(作電解池的陽(yáng)

15、極，發(fā)生氧化反響)。6對(duì)電解精煉的認(rèn)識(shí)電極材料：陰極為精品，陽(yáng)極為粗品，電解質(zhì)溶液為含精煉金屬離子的可溶性鹽溶液。電極反響式：陽(yáng)極為精煉金屬及活動(dòng)性位于精煉金屬之前的金屬失電子而溶解，陰極為精煉金屬離子得電子而析出，活動(dòng)性位于精煉金屬之后的金屬那么掉落而成為陽(yáng)極泥。二、無(wú)機(jī)框圖中的題眼1中學(xué)化學(xué)中的顏色1焰色反響：Na+(黃色)、K+(紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃)2有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫紅色)、Fe(S)3(血紅色)3有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；紅褐色固體：Fe(OH)3；藍(lán)色固體：Cu(OH)2；黑色固體：CuO、FeO、Fe

16、S、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr；黃色固體：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固體：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。4反響中的顏色變化 Fe2+與OH反響：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。 I2遇淀粉溶液：溶液呈藍(lán)色。苯酚中加過量濃溴水：產(chǎn)生白色沉淀三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有機(jī)物。苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。 Fe3+與S：溶液呈血紅色。蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現(xiàn)黃色渾濁蛋白質(zhì)的變性。2中學(xué)化學(xué)中的氣體1常見氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl22有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅

17、棕色)、NO2(紅棕色)。3易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。4有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NONO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力、NO2(制備時(shí)需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)展)。5極易溶于水的氣體：NH3、HCl、HBr；易溶于水的氣體：NO2、SO2；能溶于水的氣體：CO2、Cl2。6具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)、O3、SO2。注意：Cl2(潮濕)、O3因強(qiáng)氧化性而漂白(潮濕Cl2中存在HClO)；SO2因與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)而漂白；焦碳因多孔構(gòu)造，吸附有色物質(zhì)而漂白。7能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。8能使品紅溶

18、液褪色的氣體：SO2(加熱時(shí)又恢復(fù)紅色)、Cl2(參加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀)。9能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的氣體：水蒸氣。10能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。11不能用濃硫酸枯燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。12不能用無(wú)水CaCl2枯燥的氣體：NH3(原因：生成：CaCl28NH3)。3有一些特別值得注意的反響1單質(zhì)化合物1化合物22FeCl2Cl22FeCl34Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32Na2SO3O22Na2SO42FeCl3Fe3FeCl22難溶性酸、堿的分解H2SiO3SiO2H2O Mg(OH)2MgOH2O2Fe(OH)3F

19、e2O33H2O 2Al(OH)3Al2O33H2O3不穩(wěn)定性酸、堿的分解2HClO2HClO24HNO34NO2O22H2ONH3H2ONH3H2O H2SO3SO2H2O4不穩(wěn)定性鹽的分解NH4ClNH3HCl 2AgBr2AgBr2CaCO3CaOCO2 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；5金屬置換金屬：FeCu2+CuFe2+、2AlFe2O32FeAl2O36金屬置換非金屬：2Na2H2O2NaOHH2 Zn2H+Zn2+H22MgCO22MgOC 3Fe4H2OFe3O44H27非金屬置換非金屬：2F22H2O4HFO2Cl2H2S(HBr、HI)2HClS(Br2、I2)2

20、CSiO2Si2CO CH2OCOH23Cl22NH3N26HClSi4HFSiF42H28非金屬置換金屬：H2CuOCuH2O C2CuO2CuCO24一些特殊類型的反響1化合物單質(zhì)化合物化合物Cl2H2OHClHClO 2H2S3O22SO22H2O4NH35O24NO6H2O CH42O2CO22H2O2化合物化合物化合物單質(zhì)4NH36NO5N26H2O 2H2SSO23S2H2O2Na2O22H2O4NaOHO2NaHH2ONaOHH22Na2O22CO22Na2CO3O2COH2OCO2H23一些特殊化合物與水的反響金屬過氧化物：2Na2O22H2O4NaOHO2金屬氮化物：Mg3N

21、23H2O3Mg(OH)22NH3金屬硫化物：Al2S36H2O2Al(OH)33H2SCaS2H2OCa(OH)2H2S金屬碳化物：CaC22H2OCa(OH)2C2H2Al4C312H2O4Al(OH)33CH4金屬氫化物：NaHH2ONaOHH2金屬磷化物：Ca3P26H2O3Ca(OH)22PH3非金屬的鹵化物：NCl33H2ONH33HClO PCl33H2OH3PO33HClSiCl43H2OH2SiO34HCl SOCl2H2O2HClSO24雙水解反響 Al3+(或Fe3+)與HCO3、CO32：Al3+3HCO3Al(OH)33CO22Al3+3CO323H2O2Al(OH)

22、33CO2 Al3+與HS、S2：Al3+3HS3H2OAl(OH)33H2S2Al3+3S26H2O2Al(OH)33H2S Al3+與AlO2：Al3+3AlO26H2O4Al(OH)35一些高溫下的反響3Fe4H2OFe3O44H2 2AlFe2O32FeAl2O3CH2OCOH2 CaCO3CaOCO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO26能連續(xù)被氧化的物質(zhì)單質(zhì)：NaNa2ONa2O2 CCOCO2N2NONO2 PP2O3P2O5SSO2SO3化合物：CH4COCO2 NH3NONO2H2SS(或SO2)SO2SO3 CH3CH2OCH3CH

23、OCH3COOHCH3OHHCHOHCOOHCO2三、有機(jī)化學(xué)1三類物質(zhì)中氫的活潑性比擬Na置換NaOH中和Na2CO3NaHCO3C2H5OHH2C6H5OHH2C6H5ONaNaHCO3CH3COOHH2CH3COONaCO2CO22常見試劑的常見反響1溴單質(zhì)只能是液溴：與飽和碳原子上氫的取代反響光照或加熱與苯環(huán)上氫的取代反響催化劑可以是溴水或溴的四氯化碳溶液：不飽和烴烯烴或炔烴的加成反響酚類物質(zhì)中苯環(huán)上的取代反響含醛基物質(zhì)的氧化反響2NaOH NaOH水溶液：鹵代烴的取代反響1 mol與苯環(huán)直接相連的鹵原子水解需2 mol NaOH酯的水解反響1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH與羧

24、酸或酚羥基的中和反響蛋白質(zhì)或多肽的水解 NaOH醇溶液：鹵代烴的消去反響3新制Cu(OH)2懸濁液：與羧酸的反響含醛基物質(zhì)的氧化反響4銀氨溶液：含醛基物質(zhì)的氧化反響5H2SO4：作催化劑：苯的硝化或醇的消去反響；酯或蛋白質(zhì)的水解反響反響物：苯的磺化反響；與醇的酯化反響強(qiáng)酸性：與CH3COONa加熱蒸餾制CH3COOH6酸性高錳酸鉀：烯烴、炔烴等不飽和烴的氧化反響苯環(huán)側(cè)鏈與苯環(huán)相連的第一個(gè)碳上有氫的氧化反響醇的氧化反響含醛基物質(zhì)的氧化反響7FeCl3：含酚羥基物質(zhì)的顯色反響8HNO3：苯的硝化反響苯與濃硫酸、濃硝酸的混酸反響遇蛋白質(zhì)顯黃色蛋白質(zhì)分子中含苯環(huán)與甘油、纖維素等的酯化反響3反響條件和反

25、響試劑對(duì)有機(jī)反響的影響1反響條件催化劑時(shí)苯環(huán)上取代光照或加熱時(shí)飽和碳上取代CH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHClCH2CHCH3HBr氫加在含氫較多碳原子上，符合馬氏規(guī)那么CH2CHCH3HBrCH3CH2CH2Br反馬氏加成2溫度不同2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O2溶劑影響CH3CH2BrNaOHCH3CH2OH CH3CH2BrNaOHCH2CH2NaBrH2O3試劑濃度影響CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OCH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH3溶液酸堿性影響ROHHXRXH2ORXH2OROHHXCH3COO

26、CH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH4官能團(tuán)間的演變5有機(jī)中常見的別離和提純1除雜括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) C2H6C2H4、C2H2：溴水，洗氣或依次通過酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，洗氣 C6H6C6H5CH3：酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，分液 C2H5BrBr2：Na2CO3溶液，分液主要考慮C2H5Br在NaOH條件下能水解 C6H5BrBr2：NaOH溶液，分液 C2H5OHH2O：加新制生石灰，蒸餾 C6H6C6H5OH：NaOH溶液，分液或直接蒸餾 CH3COOC2H5CH3COOH、C2H5OH：飽和碳酸鈉溶

27、液，分液 C2H5OHCH3COOH：NaOH，蒸餾2別離 C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上層液體為苯；然后在下層液體中通過量的CO2，分液，下層液體為苯酚或蒸餾收集不同溫度下的餾分 C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸餾收集C2H5OH；然后在殘留物中加硫酸，蒸餾得CH3COOH。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后1加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2用排水法收集氣體完畢時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。3制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品。4稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。5點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)氣體的純度。6檢驗(yàn)鹵化烴分子

28、的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。7檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。8中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤(rùn)洗。9焰色反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。10H2復(fù)原CuO時(shí)，先通H2后加熱，反響完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停頓通H2。11檢驗(yàn)蔗糖、淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液。2中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)1測(cè)液體的溫度：如測(cè)物質(zhì)溶解度；實(shí)驗(yàn)室制乙烯等。2測(cè)蒸氣的溫度：如實(shí)驗(yàn)室蒸餾

29、石油；測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)等。3測(cè)水浴溫度：如溫度對(duì)反響速率影響的反響；苯的硝化反響；苯的磺化反響；制酚醛樹脂；銀鏡反響；酯的水解等。3常見實(shí)驗(yàn)裝置1氣體發(fā)生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱型；固(液)、液加熱型。固固加熱型固液不加熱型固(液)液加熱型2各種防倒吸裝置用于防止液體的倒吸。3常見的凈化裝置和尾氣吸收裝置常見的凈化裝置用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。常見的尾氣吸收裝置用于吸收尾氣。4常見的量氣裝置通過排液法測(cè)量氣體的體積。5過濾、蒸餾、分液裝置4物質(zhì)的別離和提純1物質(zhì)別離提純的常用方法方法適用X圍舉例過濾別離不溶性固體和液體混合物粗鹽提純時(shí)，將粗鹽溶于水，過濾除去不溶性雜質(zhì)結(jié)晶別離溶解度隨溫度

30、變化差異大的固體混合物別離KNO3和NaCl的混合物蒸發(fā)除去溶液中的揮發(fā)性溶劑從食鹽水中提取食鹽蒸餾別離沸點(diǎn)差異大的液體混合物由普通酒精制取無(wú)水酒精萃取提取易溶于某種溶劑的物質(zhì)用CCl4提取I2水中的I2分液別離互不相溶的液體混合物別離水和苯的混合物2物質(zhì)別離提純的常用化學(xué)方法溶解法：利用特殊的溶劑(或試劑)把雜質(zhì)溶解而除去，或提取出被提純物質(zhì)的一種方法。沉淀法：利用沉淀反響將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，或?qū)⒈惶峒兾镔|(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而別離出來(lái)。轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)而除去的一種方法。加熱分解法：通過加熱將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體而除去的一種方法。酸堿法：通過加酸、堿調(diào)節(jié)溶液的pH，從而使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除

31、去。氧化復(fù)原法：通過加氧化劑或復(fù)原劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或其它物質(zhì)而除去。離子交換法：通過離子交換樹脂除去溶液中的特定離子。5常見離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)方法主要現(xiàn)象H+酸堿指示劑；活潑金屬Zn；碳酸鹽等變色，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生CO2氣體Na+、K+焰色反響鈉“黃鉀“紫Al3+OH先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成無(wú)色溶液Fe3+KS溶液，NaOH溶液溶液變紅色，生成紅褐色沉淀NH4+NaOH溶液、加熱生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體OH酚酞溶液溶液變紅色ClAgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀CO32鹽酸、澄清石灰水生成使澄

32、清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體五、物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)1原子構(gòu)造與性質(zhì)原子核：同位素、原子量物理性質(zhì)1原子AZX核外電子化學(xué)性質(zhì)2元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)和原子半徑?jīng)Q定。例如：最外層電子數(shù)相等，半徑不等同主族元素，性質(zhì)出現(xiàn)遞變性；Li和Mg、Be和Al的最外層電子數(shù)不等，半徑相近，性質(zhì)相似。3原子核外電子排布掌握136號(hào)元素能量最低原理：電子先排能量低的能層和能級(jí)，然后由里往外排能量高的能層和能級(jí)均影響電子的能量。泡里不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多排2個(gè)自旋相反的電子，即原子核外沒有2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全一樣。洪特規(guī)那么：電子在能量一樣的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道；當(dāng)軌

33、道上電子呈半滿、全滿或全空時(shí)，體系能量最低。4電離能比擬：首先應(yīng)寫出微粒的外圍電子排布式，再根據(jù)使體系能量最低去比擬；根據(jù)用原子的電離能數(shù)據(jù)也可推測(cè)原子的最外層電子數(shù)。5電負(fù)性：元素的原子吸引電子的能力。元素的電負(fù)性越大，那么元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越小，那么元素的金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性相差越大的元素形成化合物時(shí)，化合物的離子性越強(qiáng)形成離子鍵。2分子構(gòu)造與性質(zhì)1化學(xué)鍵化學(xué)性質(zhì)決定分子的穩(wěn)定性離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子金屬離子和自由電子微粒間相互作用靜電作用共用電子對(duì)靜電作用成鍵原因活潑金屬(如A、A)和活潑非金屬(如A、A)成鍵原子具有未成對(duì)電子金屬2化學(xué)鍵理論共價(jià)鍵理論VB

34、：共價(jià)鍵的形成實(shí)那么是電子的配對(duì)。該理論不能解釋碳形成甲烷分子。雜化軌道理論：能量相近的軌道可以兼并成能量一樣的幾個(gè)等價(jià)軌道。用以解釋碳能形成甲烷分子實(shí)那么是碳原子采取sp3雜化，形成四個(gè)兼并軌道，再與氫成鍵。雜化后，原子的成鍵能力增強(qiáng)。價(jià)層電子對(duì)互斥模型a分子中的價(jià)電子對(duì)包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)由于相互排斥，盡可能遠(yuǎn)離，電子對(duì)之間夾角越小，排斥力越大。b由于孤電子對(duì)只受一個(gè)原子核的吸引，電子云比擬“肥大，故電子對(duì)之間排斥力大小順序?yàn)椋汗码娮訉?duì)與孤電子對(duì)大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)因此，均采取sp3雜化，電子對(duì)構(gòu)型都為正四面體形的CH4、NH3、H2O分子中鍵角依次減小。

35、c微粒中價(jià)電子對(duì)數(shù)為：n(中心原子的價(jià)電子數(shù)每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)微粒所帶的電荷數(shù))2微粒帶負(fù)電荷時(shí)取“，帶正電荷時(shí)取“。主族元素的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，氫和鹵素作為配位原子時(shí)，提供一個(gè)電子，當(dāng)A族元素作為配位原子時(shí)，認(rèn)為不提供電子由價(jià)電子對(duì)數(shù)可確定中心原子的雜化形式：電子對(duì)數(shù)分別為2、3、4時(shí)，中心原子分別采取sp、sp2、sp3雜化。d當(dāng)配位原子不是氫、A、A族元素時(shí)，可運(yùn)用等電子原理，尋找其熟悉的等電子體來(lái)判斷其構(gòu)型。等電子原理a具有一樣原子數(shù)目和一樣電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)的分子或離子具有一樣的構(gòu)造特征。b常見等電子體：N2、CO、C22電子總數(shù)為14e，存在叁鍵；CO2、CS2、

36、COS、BeCl2、N3、O、S價(jià)電子數(shù)為16e，均為直線型；BCl3、CO32、SiO32、NO3價(jià)電子數(shù)為24e，均為平面正三角形；NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32價(jià)電子數(shù)為24e，均為三角錐形；SiCl4、CCl4、SiO44、SO42、PO43價(jià)電子數(shù)為24e，均為正四面體形。3分子極性：分子中正、負(fù)電荷重心是否重合與鍵的極性有關(guān)；與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。類型實(shí)例鍵角鍵的極性空間構(gòu)型分子的極性A2H2、N2、Cl2等非極性鍵直線形非極性分子ABHCl、NO、CO等極性鍵直線形極性分子AB2CO2、CS2等180極性鍵直線形非極性分子H2O、H2S等180極性鍵“V形極性分子S

37、O2分子120極性鍵三角形極性分子ABCCOS180極性鍵直線形極性分子AB3BF3分子120極性鍵三角形非極性分子NH3、PCl3等分子109.5極性鍵三角錐形極性分子AB4CH4、CCl4等分子109.5極性鍵正四面體形非極性分子4相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差越大，那么溶解度越小。如：水為強(qiáng)極性分子，強(qiáng)極性的HX、NH3等易溶于水；有機(jī)物均為弱極性或非極性分子，有機(jī)物間可相互溶解。5共價(jià)鍵的類型電子對(duì)是否偏移：極性鍵和非極性鍵。成鍵方式：頭碰頭鍵；肩并肩鍵。頭碰頭時(shí)電子云重疊最大，故鍵較鍵穩(wěn)定。當(dāng)兩原子間形成多個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，首先形成一個(gè)鍵，其余那么只能形成鍵。6分子間作用力及氫

38、鍵物理性質(zhì)分子間作用力X德華力對(duì)于分子組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，X德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。例如：沸點(diǎn) F2Cl2Br2I2。氫鍵a形成氫鍵的因素：含N、O、F，且含有與N、O、F直接相連的H。b氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的形成，使物質(zhì)在熔化或汽化的過程中，還需克制分子間的氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高；分子間氫鍵的形成，可促進(jìn)能形成氫鍵的物質(zhì)之間的相互溶解。3晶體構(gòu)造與性質(zhì)物理性質(zhì)1晶體類型及其性質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體組成微粒陰、陽(yáng)離子分子原子金屬離子和自由電子微粒間的相互作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵是否存在單個(gè)分子不存在存在不存在不存在熔、沸點(diǎn)較高低很高

39、上下懸殊硬度較大小很大大小懸殊導(dǎo)電情況晶體不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電晶體或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水時(shí)局部晶體能導(dǎo)電晶體為半導(dǎo)體或絕緣體晶體導(dǎo)電2晶體熔、沸點(diǎn)上下的比擬一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。離子晶體：離子晶體的晶格能越大，那么離子鍵越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越高。晶格能比擬：陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，半徑越小，那么晶格能越大。例如：MgONaClMg2+半徑小，所帶電荷多。FeONaClFe2+與Cl電子層數(shù)一樣，O2與Na+電子層數(shù)一樣，但FeO中離子所帶電荷數(shù)多分子晶體：組成和構(gòu)造相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。例如：F2Cl2Br2I2。此外，當(dāng)分子形成分子間氫鍵時(shí)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)升高。例如：NH3、H2O、HF的熔、沸點(diǎn)均比同主族下一周期的