質(zhì)量守恒定律

1、第五單元 課題 1 質(zhì)量守恒定律 第 1 課時 總第 個教案主備人 楊柳 教學(xué)三維目標(biāo)知識與技能1.通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見的化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減過程與方法1.增加學(xué)生探究性實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律2.加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路情感態(tài)度價值觀1.培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力2.通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理，進行辨證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)研究的教育教學(xué)重點

2、1、質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用2、化學(xué)方程式的意義教學(xué)難點1、質(zhì)量守恒定律的理解2、從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教具學(xué)具 教 學(xué) 設(shè) 計預(yù)習(xí)作業(yè)1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容怎樣？2. 如何解釋質(zhì)量守恒？3從圖3水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是 圖3A水是由氫元素和氧元素組成 B化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分D1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成4安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱

3、，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO25 以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：（其中 和 分別表示兩種不同的原子） 由圖可知，下列說法中正確的是該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 生成物可能是氧化物反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后分子和原子種類都不變 分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分AB . 教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動過程思考與調(diào)整活動內(nèi)容師生行為“15分鐘溫故、自學(xué)、群學(xué)”環(huán)節(jié)（一）學(xué)生圍繞教材內(nèi)容和預(yù)習(xí)作業(yè)題自學(xué)35分鐘。1精讀課文、活動探究。2思考并提出相關(guān)疑問。（二）學(xué)習(xí)小組進行討論交流本節(jié)預(yù)習(xí)作業(yè)題。（三）教

4、師精解點撥預(yù)習(xí)作業(yè)：（或根據(jù)生生互動交流情況靈活處理）教師引導(dǎo)，學(xué)生探究“20分鐘 展示交流質(zhì)疑、訓(xùn)練點撥提高”環(huán)節(jié)提出問題反應(yīng)物質(zhì)量同生成物質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加，還是減少，還是不變呢？ 下面讓我們通過實驗來探究。演示實驗白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗步驟：(1)在錐形瓶中放一小塊白磷；(2)將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡；(3)點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為_；(4)冷卻后將錐形瓶放回托盤天平上，觀察天平是否平衡_。實驗結(jié)論：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。提問：這個結(jié)論是否適用于其他化學(xué)反應(yīng)呢？下面請同學(xué)們親自來驗證一下。學(xué)生分組探究

5、實驗氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。實驗步驟：將少量氫氧化鈉溶液倒入小燒杯；將少量硫酸銅溶液倒入小試管；將小試管放入燒杯中，將燒杯連同試管一起放入托盤天平的左盤；將天平調(diào)節(jié)至平衡狀態(tài)；將試管中的硫酸銅溶液倒入燒杯中的氫氧化鈉溶液中，觀察實驗現(xiàn)象和天平的平衡情況，并記錄。講述：無數(shù)的實驗都證明了上述結(jié)論。一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。思考：蠟燭燃燒前后，蠟燭的質(zhì)量有何變化？這種變化符合質(zhì)量守恒定律嗎？活動與探究學(xué)生分組實驗：探究實驗：蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定。實驗步驟：取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上；將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上，調(diào)節(jié)

6、天平平衡；點燃蠟燭，觀察天平將會發(fā)生什么變化？問題為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？實驗設(shè)計怎樣設(shè)計實驗證明蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化符合質(zhì)量守恒定律？可用語言描述或用圖片描述。問題為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和會相等呢？動畫投影：水分子分解示意圖以水分子分解的示意圖為例說明化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律。二、質(zhì)量守恒定律的原因：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變分析、思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣、明確探究的目的。觀察并記錄現(xiàn)象，探究反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。實驗結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物 質(zhì)的總質(zhì)量_。閱讀定律，加深理解。描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，發(fā)現(xiàn)問題，討論制定方案、解決問題。“10分鐘當(dāng)堂檢測、反饋

7、、矯正”環(huán)節(jié)課堂練習(xí)1、在下列各項中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（ ） 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類A. B. C. D. 2、植物的光合作用可以用下式表示：二氧化碳+水淀粉+氧氣。根據(jù)此式對淀粉組成的正確判斷是（ ） A淀粉中一定有C，可能有H，O B淀粉中一定含有C，H，O三種元素 C淀粉中一定有C，H，可能有O D淀粉中一定含有C，H，一定不含O3、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變21世紀(jì)教育網(wǎng)B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL21世紀(jì)教育網(wǎng)C在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧

8、化氫和70g水21世紀(jì)教育網(wǎng)D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳網(wǎng)4、24g鎂與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量為_g。3、6g碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，則有_g氧氣參加了反應(yīng)。5、判斷下列說法是否正確：(1)10g水受熱變成10g水蒸氣，該變化符合質(zhì)量守恒定律。(2)白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的質(zhì)量等于白磷和空氣的質(zhì)量總和。(3)鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量，因此這個反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。 課堂評價小結(jié)【小結(jié)】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)我們了解了質(zhì)量守恒定律和其微觀本質(zhì)，更重要的是同學(xué)們互相協(xié)作、團結(jié)互助，順利地完成了實驗的探

9、究、實驗的設(shè)計、解釋的過程中感受了化學(xué)知識的探究過程。課后作業(yè)1、a克鐵在氧氣中完全燃燒后，得到b克黑色固體，此時參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為（ ）A(a+b)克 B(a-b)克 C(b-a)克 D無法判斷 2、b克石蠟在空氣中充分燃燒，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和一定（ ） A大于bg B小于 bg C等于 bg D無法確定3、下列敘述中，正確的是（ ）A因為質(zhì)量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等。B100克酒精和100克水混合在一起后，質(zhì)量等于200克，符合質(zhì)量守恒定律。C鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了。D氫氣和氧氣形成混合物的質(zhì)量一定等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)

10、量。4、紅磷在密閉的容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖像正確的是：（ ） A. B. C. D. 5、 在反應(yīng)A+B=C+D中，反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比為5:2，若反應(yīng)生成的C和D共2.1克，則消耗的反應(yīng)物A和B的質(zhì)量分別為 。6、 某化學(xué)反應(yīng)用A+BC+D表示，試回答下列問題：（1）.假設(shè)反應(yīng)前有克A和8克B，反應(yīng)后生成克C，A完全消耗，B剩余2克，則生成D 克（2）.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為 克，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為 克，這個規(guī)律為 定律。（3）.欲B使完全反應(yīng)，必須再加入A 克。教后反思 第 五 單元 課題 1質(zhì)量守恒定律 第 2 課時 總第 個教案 主備

11、人：楊柳 學(xué)習(xí)目標(biāo)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。    過程與方法：通過科學(xué)家們的實驗結(jié)論以及對舊知識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的結(jié)論，提高學(xué)生分析、推理能力；通過對實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力及觀察分析能力；認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，能發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，并通過改進實驗來解決問題。學(xué)習(xí)重點認(rèn)識理解質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的原因。學(xué)習(xí)難點提高學(xué)生的實驗設(shè)計能力和質(zhì)疑精神,培養(yǎng)創(chuàng)新精神。教學(xué)設(shè)計：教學(xué)環(huán)節(jié)教 學(xué) 活 動 過 程思考與調(diào)整活 動 內(nèi) 容師生行為預(yù)習(xí)作業(yè)1. 質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)反應(yīng)前后 沒有改變， 沒有增減， 沒有改變

12、。2物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（ ） A原子種類 B物質(zhì)的質(zhì)量總和  C分子種類 D元素的質(zhì)量3根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A3 gC和8 gO2生成11 gCO2  B2 gC和4 gO2生成6 gCO2C4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D5 gC和9 gO2生成14 gCO24不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（ ） A蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失  B鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C潮濕的衣服在陽光下曬干 D高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少5在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中，8 gA和16 gB恰好完全

13、反應(yīng)生成10 gC，若12 gA參加反應(yīng)，生成D的質(zhì)量是（ ） A20 g B24 g C15 g D21 g1教師檢查學(xué)生預(yù)習(xí)作業(yè)，對重要的問題作記錄。2明確自學(xué)、群學(xué)內(nèi)容和要求，教師巡回輔導(dǎo)，答疑解惑。3生生互動，對預(yù)習(xí)內(nèi)容進行討論交流。20展示探究二、化學(xué)方程式 1 化學(xué)方程式-用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.化學(xué)方程式的意義： 表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 表明該化學(xué)反應(yīng)進行的條件 表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 C + O2 CO2點燃 如：化學(xué)方程式 12 32 44反應(yīng)物： 碳、氧氣 ； 生成物： 二氧化碳反應(yīng)條件：點燃粒子數(shù)比：各種物質(zhì)化學(xué)

14、式前的系數(shù)之比為1:1:1質(zhì)量之比：碳的質(zhì)量：氧氣的質(zhì)量：二氧化碳的質(zhì)量為12:32:443化學(xué)方程式的讀法C + O2 CO2點燃如：化學(xué)方程式 12 32 44A碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。B每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。學(xué)生會標(biāo)化合價及其意義完成2、3題，學(xué)生思考回答，教師分析總結(jié)。學(xué)生練習(xí) 10分鐘檢測反饋1、 將mg硫在ng氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量（ ） A等于（m+n）g B大于（m+n）gC小于（m+n）g D無法判斷2、 下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是（ ） AH2CO3= CO2+H2O    B

15、2HgO2Hg + O2  C2H2O22H2O+O2 DMg+CuOCu+MgO3、在自然界中，打雷放電時，發(fā)生3O2=2O3現(xiàn)有6g的氧氣參加反應(yīng)，則生成的臭氧為（ ） A2g B3g C4g D6g 4、4NH3+5O24X+6H2O反應(yīng)中，則X的化學(xué)式為 （ ） ANO BNO2   CN2O4 DN25、某物質(zhì)在密閉的容器中燃燒， 生成二氧化碳和水,則該物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 元素。6、1.6克的某物質(zhì)在密閉的容器中燃燒,生成4.4克的二氧化碳和3.6克水,則該物質(zhì)中一定含有 。3.2克的某物質(zhì)在密閉的容器中燃燒,生成4.4克的二氧化碳和3.6克水,則該物質(zhì)中一定含有 。課堂評價小結(jié)課后作業(yè)1.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣 克2.某物質(zhì)在干燥的空氣中燃燒后的產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是（ ) A.碳、氫元素 B.碳、氧元素 C.氧、氫元素 D.碳、氧、氫元素 3.下列化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變的是（ ） （1）原子數(shù)目（2）分子數(shù)目（3）元素種類（4）物質(zhì)的種類（5）原子種類（6）物質(zhì)的總質(zhì)量A（1）（4）（