高三化學(xué)專題七

1、莊浪一中2015屆高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)資料 專題七 元素及其化合物【考情分析】元素及其化合物部分內(nèi)容一直是高考考查的重點(diǎn)。如以鈉及其化合物(特別是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性質(zhì)為載體的推斷題或?qū)嶒?yàn)題、鋁及其化合物的兩性、Fe2+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、銅的冶煉及Cu(OH)2的性質(zhì)等。鈉及其化合物、合金與硝酸的反應(yīng)是每年高考的必考知識點(diǎn)。由于鋁、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)很豐富，在高考命題中立足點(diǎn)也多種多樣，如以選擇題形式考查離子共存、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、簡單計算等，也可以出推斷題，還可以出實(shí)驗(yàn)題。因此在復(fù)習(xí)時要注意元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，如“鋁三角”、“鐵三角”

2、，同時在復(fù)習(xí)時要加強(qiáng)化合物知識與理論部分的聯(lián)系。非金屬元素部分在保持原有考點(diǎn)不變的情況下，弱化了對磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性質(zhì)仍是高考化學(xué)的重點(diǎn)。由于非金屬元素存在多種價態(tài)，所以不同價態(tài)的非金屬化合物之間的轉(zhuǎn)化也成為高考命題的熱點(diǎn)之一，這在歷年高考試題中也均有體現(xiàn)。另外，這部分知識往往與其他知識結(jié)合在一起進(jìn)行綜合考查?！局R歸納】1、熟悉常見元素： 鈉及其重要化合物鋁及其重要化合物 煅燒 CO2點(diǎn)燃O2點(diǎn)燃 HCl H2OHCl HClH2SO4NaOHH2O 電解H2SO4N2 H2SO4 NaOH Mg(OH)2 Mg MgO MgCO3 MgCl2 Mg

3、SO4 Mg3N2 鎂及其重要化合物 FeFe(OH)2 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 FeO Fe2O3 Fe3O4 FeSO4 FeS O2 CO, Cl2,H2SO4 H2SO4 NaOH H2SO4 H2SO4 O2,H2O NaOH HCl Cl2 Fe HCl S,H2O(g), 高溫CO,CO, O2 O2 KSCN Fe(SCN)3 鐵及其重要化合物 碳及其重要化合物C2H2SiCONaHCO3Ca(HCO3)2CaCO3Na2CO3H2CO3CO2CCaC2H+NaOHH+CO2H2O CaOCO2, H2O SiO2 Ca(OH)2 CO2,H2O 硅及其重要化合

4、物CCaCO3HClNaOH溶液(高溫)CaONa2CO3,高溫NaOHO2,H2SiO3Na2SiO3CaSiO3SiO2Si Cu Fe PFeBr2 Ca(OH)2 NaOH H2O CaCO3 CuO FeKICl2AgClHClNaCl Na電解水溶液MnO2H2 AgNO3 AgNO3FeCl2 CuCl2 CO2 FeCl3+Br2I2 CaCl2+Ca(ClO)2 NaCl+NaClO HCl+HClO CuCl2 FeCl3PCl3和PCl5Cl2FeCl3 CO2 HClO 氯及其重要化合物氮及其重要化合物 (濃) (稀) Fe2+Fe3+ Mg3N2 HNO3 NO2 N

5、O N2 NH3·H2O NH3 NH4+CH3NO2NO2O2N O2 H2 OH-H+H2O (點(diǎn)燃)Mg O2 (, 催化劑)Cu (少量)Fe (少量)Fe 光,Cu H2O O2 (放電)（9）硫及其重要化合物 Na2SO4 BaSO4 H2S Cu2S FeS H2SO3 FeS2 H2SO4(濃) SO3 SO2SCH2= CH2O2 O2 H2O H2S O2 H2 BaCl2 BaCl2 NaOH C2H5OH Cu, Cl2 Br2 H2O （10）氫氧及其重要化合物 水解 鹽 鹵代烴酯淀粉蛋白質(zhì) +O2 點(diǎn)燃 電解+Na+Fe+C H2 + CuO Zn +HC

6、l H2O H3O+ + OH （KW、pH）電離 還原性 O2 可溶性酸或堿 2、熟悉常溫下氣體單質(zhì)(雙原子分子)有：H2、O2、Cl2、N2（其中Cl2有刺激性氣味）。氮?dú)馀c其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時往往所需的外界條件比較高，其它三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)比較容易。3、熟悉常見氣體化合物：NH3(中學(xué)學(xué)過唯一堿性氣體)、CO、CO2、NO、NO2、SO2、HCl，以上氣體中有刺激性氣味的是NH3、NO、NO2、SO2、SO3、HCl氣體等。4、熟悉課本中學(xué)過的幾種物質(zhì)的工業(yè)制法原理：硫酸工業(yè)(三步完成)、合成氨工業(yè)(條件：高溫、高壓、催化劑)、氯堿工業(yè)(條件：電解)、工業(yè)制取漂白粉和煅燒石灰石制生石灰(

7、條件：高溫)。5、熟悉幾種重要的置換反應(yīng)：金屬置換生成金屬，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鋁熱反應(yīng)；金屬置換生成非金屬單質(zhì)，如鎂在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，鐵和稀鹽酸的反應(yīng)；非金屬置換生成金屬單質(zhì)，如氫氣還原氧化銅生成銅和水；非金屬置換生成非金屬，如氯氣與溴化鉀溶液生成溴單質(zhì)和氯化鉀，碳在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳。6、熟悉兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)的方程式：重要的反應(yīng)有銅分別和濃硝酸、稀硝酸濃硫酸的反應(yīng)；用氯氣和熟石灰制漂白粉；實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應(yīng)；電解飽和食鹽水的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳等等。7、熟悉一種物質(zhì)分解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)：比較

8、重要的有硝酸見光或熱分解；碳酸氫銨(或碳酸銨)受熱分解；碳酸氫鈉(鈣)受熱分解；高錳酸鉀受熱分解。8、熟悉常見物質(zhì)的顏色：例如淺黃色(黃色)：Na2O2、S、AgBr、AgI、FeS2等；黑色：FeS、FeO 、Fe3O4、CuO、MnO2等；紅棕色：NO2、Fe2O3、等；白色：AgCl、CaCO3、BaCO3、CaSO3、BaSO3、BaSO4、Fe(OH)2、Al(OH)3等；藍(lán)色Cu(OH)2；顏色變化如白色灰綠紅褐色由Fe(OH)2Fe(OH)3。9、熟悉一些特殊性質(zhì)（1）特殊結(jié)構(gòu)：10電子微粒： 分子CH4、NH3、H2O、HF、Ne等；陽離子Na+、Mg2+、Al3+、CH5+、

9、NH4+、H3O+等；陰離子N3、O2-、F-、OH-、NH2等。18電子微粒：分子SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等；陰、陽離子K+、Ca2+、S2-、HS-、Cl-、O22-等。（2）特殊化學(xué)性質(zhì)：可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2 ；既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿的固體物質(zhì)有Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等。10、熟悉特殊反應(yīng)的形式和轉(zhuǎn)化關(guān)系無機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系,在物質(zhì)之間按照一定的規(guī)律反應(yīng)時會形成一定特征關(guān)系。直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬 氧氣 堿性氧化物 水 堿 酸 鹽 （Al 除外）非金屬 氧氣 酸性氧化物 水

10、 酸 堿 鹽單質(zhì) 氧化 低價氧化物 氧化 高價氧化物 水化 酸（或堿） 三角形轉(zhuǎn)換關(guān)系：CO2 COCHClO Cl2 HCl AlO2- Al3+ Al Fe3 Fe2+ Fe 醇 烯鹵代烴交叉（雙三角）轉(zhuǎn)化關(guān)系： S H2S SO3 SO2 H2SO4 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2O2 HNO3 NO2 NO NH3 N2 三、解題“題眼”歸納（一）特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 3與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 單質(zhì) 化合物4強(qiáng)烈雙水解5既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)單質(zhì)：Al （能跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)）、Si （既能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)又能跟氫氟酸反應(yīng)）。 化合物

11、：Al2O3、 Al(OH)3、 弱酸弱堿鹽、 弱酸的酸式鹽、 氨基酸。6與Na2O2反應(yīng) 7電解8 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物 金屬+Al2O39置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬 （4）非金屬金屬10特征網(wǎng)絡(luò)：（1） （2）A （3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)有： 【專題訓(xùn)練】1下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。用化學(xué)式號填寫下列空格： (1)A是_。 (2)當(dāng)X是

12、強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是_。 (3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是_。 (4)B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2如圖，各物質(zhì)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題： 若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8，則A是_。 若B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，E是酸酐，且為易揮發(fā)的晶體，則A是_；D轉(zhuǎn)化為E的一定條件是_。 若C是水，B是有機(jī)化合物，且是同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，E能使紫色石蕊試液變紅色。則A是_。3下列物質(zhì)間在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖中所示的一系列變化。其中固體W的焰色反應(yīng)呈紫色，A是一切生物都不能缺少的氣體。請回答下列問題：(1) 判斷X、Y各是什么物質(zhì)? (2) X_；Y_。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZH2SO4 (濃)C： WH2SO4 (濃)DT： 4下圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中A 、B 均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C 為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E 是紅棕色氣體，G 是具有漂白性的氣體，H 的水溶液呈藍(lán)色。請回答下列問題：（l）A 的化學(xué)式是_；C 的電子式是_；Y 的名稱_ 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）實(shí)驗(yàn)室測定氣體E