高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度練習(xí)

1、高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度練習(xí)【同步達(dá)綱練習(xí)】一、選擇題1.下列關(guān)于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是( )A.1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是1.5NA個B.1L溶液中含0.5NA個NO-3C.500mL溶液中Ba2+的濃度是0.5mol/LD.500mL溶液中含有1NA個NO-32.100mL98的濃硫酸(=1.84g·ml-1)的物質(zhì)的量濃度是( )A. mol/LB. mol/LC. D. 3.同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為321，這三種溶液中Cl-濃度之比是( )A.321B.123C.111D.2314.同體積同物質(zhì)的量濃度的

2、兩種溶液，其中相同的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.溶液的物質(zhì)的量5.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時，不慎將液體流到瓶外C.溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時仰視觀察刻度線和液面6.體積為V、密度為的溶液，含相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m,其物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W.下列關(guān)系式中正確的是( )A.c=B.m=VC.W=D.c=7.100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4的物質(zhì)的

3、量濃度為( )A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.5mol·L-18.下列一定表示溶液濃度單位的是( )A.g/L B. C.mol/L D.L/mol9.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是( )A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/lCuCl2溶液二、填空題10.以溶液里含有表示的溶液組成的叫做溶液的物質(zhì)的量濃度.11.1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有個

4、蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-離子的物質(zhì)的量為，含Ca2+的物質(zhì)的量為，含Cl-數(shù)目為，Cl-的物質(zhì)的量濃度為.12.配制0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步驟是：先把天平調(diào)整好，在托盤天平的兩盤上各放，在盤上用放g砝碼，并將游碼移到適當(dāng)?shù)奈恢蒙?；用取Na2CO3粉末放于盤上，當(dāng)天平指針時，將稱得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解.把溶液沿倒入經(jīng)檢驗(yàn)不漏水的mL中，再用洗滌和2次，洗滌液都移入中.繼續(xù)向容器中加，當(dāng)液面距刻度線cm時，改用滴加，至為止.最后蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)、振蕩、搖勻.13.判斷下列說法是否正確，(打

5、15;或)(1)22.4L任何氣體溶于2L水配成的溶液，其濃度一定是1/2mol·L-1.( )(2)物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等.( )(3)把體積不同，物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液混合在一起，混合后溶液的濃度不變.( )(4)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的兩種不同電解質(zhì)溶液中的各種離子濃度一定相同.( )(5)相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液一定是中性的.( )三、計算： 14.配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98(=1.84g·/cm3)的濃H2SO4多少毫升?15.ZnCl2樣品中

6、含有CuCl2雜質(zhì)，稱取該樣的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量純鋅片完全反應(yīng)后耗去1.30g鋅.求(1)樣品純度.(2)原溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度.【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】一、選擇題1.有一在空氣中暴露過久的KOH固體，經(jīng)分析得知其含水a(chǎn)、K2CO3b，其余為KOH，取此樣品mg溶于100mL1mol·L-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH剛好中和完全.由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量( )A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.無法計算2.將0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、

7、Al3+、SO2-4的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是( )A.111B.212C.112D.2113.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度是( )A.mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L4.密度為0.97g/cm3的氨水、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.該氨水用等體積水稀釋后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.無法確定5.t時相對分子質(zhì)量為A的某物質(zhì)飽和溶液其物質(zhì)的量濃度為Bmol/L密度為g

8、/cm3.則該物質(zhì)在t時的溶解度為( )A.×100(g)B.(g)C.(g)D.×1006.將4.6gNa放入水中，若使所得溶液中Na+與H2O分子數(shù)之比為1100，則需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g7.使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀時，若所用相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3的體積比為321則上述三種溶液的體積比為( )A.931B.321C.632D.9418.已知某溶液的體積 密度 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是(

9、)A.B.C.D.9.下列各溶液中，Na+濃度最大的是( )A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液二、填空 10.在實(shí)驗(yàn)室用98的濃H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸時，(1)所需用的玻璃儀器(2)應(yīng)將緩緩倒入中并不斷攪拌.11.t時將Wg膽礬溶解于VmL水中配制成飽和溶液(該飽和溶液密度為g/cm3)，則t時CuSO4的溶解度，該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，物質(zhì)的量濃度.12.某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填偏高、偏

10、低或不變)(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面與刻度線相切.(2)NaOH顆粒表面部分變質(zhì).(3)未將燒杯的洗液注入容量瓶.(4)用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹面高于刻度線.此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切.(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗過.三、計算題. 13.實(shí)驗(yàn)室欲配制6mol/L的硫酸溶液.現(xiàn)在三種不同濃度的硫酸：240mL、1mol/L的硫酸 150mL25(=1.18g/cm3)的硫酸18mol/L的H2SO4足量.還有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：兩種H2SO4全部用完，不足部分由補(bǔ)充.問需選用哪種容量瓶?需用18mol/L濃H2SO4多少毫升?參考答案：【同步達(dá)綱練習(xí)】一、1.BD 2.AB 3.B 4.C 5.BD 6.BD 7.C 8.C 9.C二、10.單位體積。溶質(zhì)的物的量、物理量 11.6.02×1023；2mol;1mol;1.2×1024；2mol·L-1 12.一張等質(zhì)量的白紙；右；鑷子；5；藥匙；右：平衡點(diǎn)；燒杯；適量水；玻璃棒；500；容量瓶；蒸餾水；燒杯；玻璃棒；容量瓶；水12；膠頭滴管；凹液面與刻度線水平相切.13.(1)× (2) (3) (4