幾種常見(jiàn)的酸——鹽酸

1、幾種常見(jiàn)的酸幾種常見(jiàn)的酸 鹽酸鹽酸 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸鹽酸跟指示劑的反應(yīng)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟硝酸銀的反應(yīng)跟硝酸銀的反應(yīng)硫酸硫酸物理性質(zhì)物理性質(zhì)濃硫酸的特性濃硫酸的特性濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟氯化鋇的反應(yīng)跟氯化鋇的反應(yīng)硝酸硝酸物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：(觀看錄像觀看錄像) 純凈的濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，純凈的濃鹽酸是無(wú)色，

2、有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性，有腐蝕性，濃鹽酸在空氣中會(huì)生成白霧。具有揮發(fā)性，有腐蝕性，濃鹽酸在空氣中會(huì)生成白霧。 工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色。工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：（：（觀看錄像觀看錄像）跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟硝酸銀的反應(yīng)石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。鹽酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的鹽。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性鹽，可以用來(lái)除銹。Cu(OH)2+2HCl= C

3、uCl2+2H2O利用鹽酸跟堿反應(yīng)可以減少胃中鹽酸的含量。HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀可用于檢驗(yàn)Cl-的存在。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl+HNO3= 像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做外兩種化合物的反應(yīng)，叫做 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB + CD = AD + CBA DA D A D A D A D AD復(fù)分解反應(yīng)的特征復(fù)分解反應(yīng)的特征AB + CD = AD + CBB CB CB CB CBC+ CB復(fù)分解反應(yīng)的特征復(fù)分解反應(yīng)的特征復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2H2OH2OH2O 有難溶的物質(zhì)(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(zhì)(如H2O)或揮