鞏固練習(xí)_《非金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)與鞏固(基礎(chǔ)）

1、【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每題有12選項符合題意）1有關(guān)氯的敘述正確的是（ ）A液氯和氯水是同一物質(zhì)B氫氣在氯氣中燃燒時在集氣瓶口有白煙C氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑D用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑 2下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（ ）氯氣 液氯 新制氯水 氯氣的酒精溶液 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液A B C D3下列對硫酸的敘述正確的是A因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣B濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性D濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，表現(xiàn)了脫水性與強(qiáng)氧化性4下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A硅

2、酸鈉溶液 B氫氟酸 CNaOH溶液 D濃鹽酸5下列各物質(zhì)與其用途對應(yīng)不正確的是（）A硅變壓器的鐵芯 B硅膠干燥劑C石英光導(dǎo)纖維 D水玻璃木材防火劑6檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結(jié)論均正確的是（ ）A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有Cl離子。B加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，證明一定含有SO42離子。C加入HCl后產(chǎn)生氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又變成紅色，證明一定含有SO32離子。D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定含有SO32離子。7下列離子方程式中，錯誤的是（ ）A氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB氯氣與KOH溶液

3、反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H+AgClDNaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Cl+Ag+=AgCl8SO2和Cl2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時可觀察到有色物質(zhì)（ ）A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色后復(fù)原 D顏色不褪9下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是（） A、SO2通入品紅溶液中使之褪色。 B、SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。 C、SO2通入溴水中使之褪色。 D、SO2通入飽和 H2S 溶液中析出淺黃色沉淀。10證明某白色固體中含有Cl的正確操作方法是（）A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看

4、是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后，先加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入AgNO3溶液和稀硝酸11我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，前不久國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫浸染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（）少用煤作燃料；把工廠煙囪造高；使燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源。 A、 B、 C、 D、 12常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（

5、 ）A石蕊 B硝酸銀C亞硫酸鈉 D氯化鋁13能將Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末鑒別開來的試劑是（）A水 B氫氟酸 C稀鹽酸 D燒堿溶液14可用于鑒別濃硝酸和濃硫酸的試劑是A銅片 B氧化銅 C鋁條 D酚酞試液二、填空題1用新制的氯水進(jìn)行下列實驗，將實驗現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入NaHCO3溶液中 滴入AgNO3溶液中 滴入FeCl2溶液中 滴入Na2SO3溶液中 滴在藍(lán)色石蕊試紙上 滴入紅墨水中 2在某NaOH溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）

6、產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個： _；_。（2）請設(shè)計實驗證明褪色的原因是還是。【答案與解析】1D【解析】液氯、氯水都是液體，但前者是純氯，后者是氯與水的混合物。氯與水的反應(yīng)是歧化反應(yīng), 水雖然是反應(yīng)物，卻未參加氧化還原。煙是分散在氣體中的固體小顆粒，霧是分散在氣體里的液體小珠滴，氫氣與氯氣反應(yīng)生成極易溶于水的HCl再溶于水蒸氣，形成鹽酸小液滴，而出現(xiàn)白霧。2C【解析】新制氯水、鹽酸酸化的漂白粉溶液均含H+離子和HClO分子。3D4AC5A6C【解析】（A）加AgNO3出現(xiàn)白色沉淀，不一定含有Cl，也可能有SO42、SO32等。（B）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定為B

7、aSO4。但不能證明原溶液中一定有SO42離子，因為SO42離子的來源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。（D）加入BaCl2出現(xiàn)白色沉淀，可能含有SO42、SO32-、Ag+等。7C 【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。A、B中NaOH、KOH、NaCl、NaClO都是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，都以離子形式表示，所以A、B都是正確的；C中鹽酸中HCl完全電離，要以Cl形式表示，C錯誤；D中AgNO3、NaCl、NaNO3都是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，AgCl是難溶于水的沉淀，所以D正確。提示：離子方程式需要正確表達(dá)各物質(zhì)的形態(tài)。 8D【解析】本題涉及SO2和Cl2的化學(xué)性質(zhì)，兩者均具有漂白

8、作用，但若混合會發(fā)生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成兩種沒有漂白作用的物質(zhì)。9D【解析】A體現(xiàn)SO2的漂白性，B、C均體現(xiàn)SO2的還原性。10AD 【解析】本題考查氯離子的檢驗。實驗室中檢驗離子的存在，一般要先配制成溶液；并且要充分考慮各種離子的干擾。與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子有Cl、CO32等，所以應(yīng)加入稀硝酸排除CO32等離子的干擾，因此A正確，B、C錯誤；D中操作可排除溶液中CO32、SO42、SO32對其的的干擾，所以D正確。11C12D【解析】氯氣溶于水形成的氯水中有三種分子和四種離子，石蕊會被次氯酸氧化漂白，硝酸銀會與氯離子生成沉淀，亞硫酸鈉也會被氧化，氯

9、化鋁基本不反應(yīng)。13C14A二、填空題1.【答案】實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入NaHCO3溶液中產(chǎn)生無色無味氣體Cl2+H2O=H+Cl+HClOH+HCO3=CO2+H2O滴入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀Cl2+H2O=H+Cl+HClOCl+Ag+=AgCl滴入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl滴入Na2SO3溶液中無明顯現(xiàn)象Cl2+H2O+SO32=SO42+2H+2Cl滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色Cl2+H2O=HCl+HClO 生成的HCl使試紙變紅，HClO使試紙褪色滴入紅墨水中溶液褪為無色氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用。【解析】本題考查氯水的性質(zhì)。氯水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，同時氯水中存在較多的Cl2分子，所以氯水表現(xiàn)多重性質(zhì)。鹽酸可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，可與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl，Cl2可氧化Fe2+、SO32生成Fe3+、SO42；HClO具有強(qiáng)氧化性，可將有機(jī)色質(zhì)氧化而褪色 。2【答案】（1）氯水中HCl和HClO中和了NaOH氯水中HClO將酚酞氧化了（2）向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液再次呈現(xiàn)紅色，說明是原因，不是原因；若溶液不再呈現(xiàn)紅色，說明是原因，不是原因。 【解析】使滴有酚酞試液的NaOH溶液的紅色褪去，必然有兩個原因：其一是